На вопросы ЕГЭ по химии (11 класс) Алгоритмы решения 34 заданий для подготовки к гиа в 11 классе

Разбираем демоверсию ЕГЭ 2023 по истории. Узнаем:

В конце статьи — видео и документ с полным разбором демоверсии ЕГЭ 2023 по истории.

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

гимназия №4 г. Канска

Методическое пособие для обучающихся 11 классов

профильного направления «Химия»

Алгоритмы решения 34 задания ЕГЭ по химии

ученик 11Б класса

МАОУ гимназии №4

Канск, 2022 г.

34 задание ЕГЭ по химии является расчётной задачей высокого уровня сложности. При решении данного типа задач задействуются все алгоритмы, механизмы и знания  по неорганической химии за школьный курс.

Так как задание повышенного уровня сложности, решает его маленький процент сдающих экзамен.

Правильный ответ должен включать в себя:

На самом деле все задачи уникальны и сложны по-своему. Очень трудно составить один алгоритм для решения всех задач. Можно только выявить некоторые базовые модули, определяющие общую стратегию и основные этапы решения задачи. А уже из них выстраивать ход решения, наполняя пустой алгоритм содержанием.

Поэтому я разработал алгоритм, которым можно пользоваться при решении этих задач

А) Определяем тип задачи

Б) Структурируем все данные (пишем дано)

В) Проводим анализ условия  (составляем уравнения химических реакций, о которых упоминается в условии задачи)

Г) Устанавливаем логические связи (формулируем главный вопрос задачи, т.е. находим вещество, количество которого необходимо рассчитать, и логическую цепочку, связывающую количество этого вещества с веществами, количество которых мы знаем или можем вычислить).

Для составления уравнений реакций в решении задачи, следует знать все химические свойства всех веществ. Ведь это обязательное условие для решения задачи.

это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых — кислород в степени окисления −2.

Оксиды делятся на две группы  (ВеО, ZnO, CaO) и (NO, N2O, CO).

В свою очередь солеобразующие делятся ещё на три группы: основные (степень окисления метала +1,+2), амфотерные (степень окисления метала +3,+4,+5), кислотные (степень окисления метала +6,+7; степень окисления не метала +3 и больше)

1.Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой

2.Взаимодействие с кислотами

3.Взаимодействие с кислотными оксидами

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами

1.Взаимодействие с водой (образование кислоты)

2. Взаимодействие с основными оксидами

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с основаниями

1. С кислотами (образование соли этой кислоты и воды)

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

3.Взаимодействие с основными оксидами

4. Взаимодействие с щелочами (раствор)

5. Взаимодействие с щелочами (расплав)

это сложные вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксильной группы (OH).

1.Взаимодействие с кислотными оксидами

2. Взаимодействие с кислотами

3. Взаимодействие с солями

4. Термическое разложение (только нерастворимые основания)

5. Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами

это сложные вещества, в состав которых входят катионы металла и анионы кислотного остатка. Иногда в состав солей входят водород или гидроксид-ион.

2. Термическое разложение

3. Взаимодействие солей с металлами

5.Взаимодействие с кислотами

6. Взаимодействие с основаниями

7.Взаимодействие с солями

3. Взаимодействие солей со щелочью.

1.Взаимодействие с кислотами

3. Взаимодействие с сероводородом

4. Взаимодействие с кислотными оксидами

это сложные вещества, состоящие из атомов водорода (которые могут замещаться на атомы металлов) и кислотных остатков.

3. Взаимодействие с металлами (до Н)

5. Взаимодействие с солями

6. Взаимодействие с основными оксидами

7. Взаимодействие с амфотерными оксидами

Существует несколько типов 34 задания

Смесь малахита ((CuOH)2CO3) и карбоната цинка, в которой соотношение числа атомов углерода к числу атомов кислорода равно 5 : 19, растворили в 580,1 г разбавленного раствора серной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 11,2 л газа (н.у.). К полученному раствору добавили 52 г цинка. После того как массовая доля сульфата меди(II) уменьшилась до 2,5%, всю смесь цинка и меди отделили. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе.

Растворимость карбоната аммония составляет 96 г на 100 г воды. Приготовили насыщенный раствор с 250 мл воды, разделили его на две колбы. В первую колбу добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели, а во вторую — 250 г соляной кислоты (тоже в избытке). При этом из второй колбы выделилось в три раза меньше газа (при одинаковых условиях), чем из первой. Определите массовую долю соли во второй пробирке.

Для проведения электролиза взяли раствор нитрата серебра. После того как объём газа, выделившийся на аноде, оказался в 1,2 раза меньше объёма газа, выделившегося на катоде, процесс остановили. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Масса образовавшегося в процессе электролиза раствора оказалась на 51,8% меньше массы исходного раствора. К полученному раствору добавили равный ему по массе 20%-ный раствор гидроксида натрия. Определите среду конечного раствора и массовую долю соли в нём.

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 37,98 г. В этом остатке число атомов алюминия в 5 раз меньше числа атомов кислорода. Остаток полностью растворили в необходимом для реакции минимальном объёме 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

Магниевую пластинку поместили в 483 г 20%-ного раствора сульфата цинка. После того как масса раствора уменьшилась на 20,5 г, пластинку вынули.  К  оставшемуся раствору  добавили  224  г  40%-ного  раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Раствор гидрокарбоната кальция содержит 88,8% кислорода по массе. Этот раствор массой 540 г по каплям добавили к 120 г 0,4%-ного раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, а оставшийся раствор нагрели до прекращения выделения газа. Вычислите массу конечного раствора и массу соли в нём.

При обжиге 65,79 г известняка, содержащего 5% примесей, был получен углекислый газ с выходом 80%, который пропустили через 328 мл 20%-ого раствора гидроксида натрия (p=1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

Смесь,  состоящую  из  порошков  алюминия  и  угля,  прокалили  без доступа  воздуха.  После  завершения  реакции  масса  твёрдого  остатка составила 12,24 г. К этому остатку добавили 300 г раствора гидроксида калия,  взятого  в  избытке.  При  этом  выделилось  10,752  л  (н.у.)  смеси газов.  Вычислите  массовую  долю  тетрагидроксоалюмината  калия  в конечном  растворе.  В  ответе  запишите  уравнения  реакций,  которые указаны  в  условии  задачи,  и  приведите  все  необходимые  вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты (р = 1,03 г/см). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Чтобы поделиться, нажимайте

Задания ЕГЭ по номерам (по темам)

Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.

1. Электронная конфигурация атома

2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

5. Классификация и номенклатура неорганических веществ

6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

7. Свойства неорганических веществ

8. Свойства неорганических веществ

9. Взаимосвязь неорганических веществ

10. Классификация и номенклатура органических веществ

11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи

12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений

13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы

14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

15. Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот, слож­ных эфиров, фенола

16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

19. Реакции окислительно-восстановительные

20. Электролиз расплавов и растворов

21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года

24. Качественные реакции органических и неорганических соединений

25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры

26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)

28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси

• Часть 1 (30 заданий с ответами)
• Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
• Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

29. Окислительно-восстановительные реакции

30. Реакции ионного обмена

31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

32. Взаимосвязь органических соединений

33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси

34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества

Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:

Химические свойства неорганических веществ

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Разбор заданий №34 ЕГЭ по химии Автор Бланк Раиса Николаевна, учитель химии МАОУ СОШ №31

Типы задач, встречающиеся в задании №34 1 . Вычисление массовой доли реагентов в исходном растворе или смеси веществ 2 . Вычисление массовой доли продуктов в полученном после цепочки реакций растворе (реакции могут быть разные: как обменные, так и окислительно-восстановительные) 3 . Задача, в которой требуется составить материальный баланс (чаще всего там встречаются реакции на электролиз и вытеснение металлов из растворов солей (так называемые задачи «на пластинку»)) 4. Задача на растворимость 5 . Задачи на атомистику 2

По факту, для решения этих задач достаточно уметь пользоваться лишь четырьмя формулами: нахождение количества вещества, плотности, массовой доли и выхода реакции. Самое сложное — это понять логику задачи, построить верный ход решения и только потом применить нужные формулы. 3

Оценивание задания №34 За полностью верное решение задачи можно получить 4 первичных балла. Правильный и полный ответ должен содержать следующие элементы, каждый из которых оценивается в 1 первичный балл: правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина. 4

Задачи на атомистику Смесь оксида кальция и карбоната кальция с массовой долей атомов кальция 62,5% растворили в 300 г раствора соляной кислоты. При этом наблюдалось выделение газа, и масса полученного раствора составила 361,6 г. Выделившийся в результате реакции газ пропустили через 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. 5

Решение: Пишем уравнения реакции: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ СО 2 + NaOH = NaHCO 3 1. n ( CaO )= X моль , тогда n ( CaCO 3 ) = У моль . 2 . тогда количества вещества атомов кальция в оксиде кальция тоже равно n ( Ca ) =Х моль , а в карбонате кальция – n ( Ca ) = У моль . 3 . Общее количество вещества атомов кальция рано n ( Ca ) =(Х + У) моль m (Ca)= n(Ca) *M(Ca) = 40 *(X + Y) г 4. m ( CaO ) = 56 X г m ( CaCO 3 ) = 100 Y г m( смеси) = 56Х + 100У г 6

5. m(Ca)/m( смеси ) = w(Ca) 40(Х+У) /56Х + 100У = 0,625 40 (Х +У) = 0,625 (56Х + 100У) 40Х + 40У = 35 Х + 62,5У 40Х – 35Х = 62,5У – 40У 5Х = 22,5У Х = 4,5У 6. n(CO 2 )= n(CaCO 3 ) = Y моль ; m(CO 2 ) = 44Y г . 7. m (раствора)= m ( CaO )+ m ( CaCO 3 )+ m ( HCl ) — m ( CO 2 ) 361,6 = 56Х + 100У + 300 – 44У 361,6 – 300 = 56Х + 56У 61,6 = 56(Х+У) 7

Составляем систему уравнений: Х+У =1,1 Х= 4,5У, решаем систему уравнений 4,5У + У = 1,1 5,5У= 1,1 У = 0,2 моль, Х = 1,1 – 0,2 = 0,9 моль n ( CO 2 ) = 0,2 моль, m ( CO 2 )= 0,2моль *44г/моль=8,8г 8. Находим количество гидроксида натрия n ( NaOH )= 80г*0,1/40г/моль = 0,2 моль n (СО 2 ) = 0,2 моль, так как количество гидроксида натрия и углекислого газа одинаковое, то образуется кислая соль гидрокарбонат натрия. n(NaHCO 3 ) = n(CO 2 ) = 0,2 моль m ( NaHCO 3 ) = 84г/моль *0,2моль = 16,8 г m (раствора NaHCO 3 ) = m ( CO 2 ) + m ( NaOH ) = 8,8г + 80г = 88,8 г w ( NaHCO 3 ) = m ( NaHCO 3 )/ m (раствора NaHCO 3 ) * 100% = 16,8 г /88,8 г *100% = 18,92% 8

Задачи для самостоятельного решения: Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в 472 г концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. При этом наблюдалось выделение газа. Минимальная масса 10%-го раствора NaOH , который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определите массовую долю соли в растворе, образовавшемся после добавления серной кислоты к исходной смеси веществ. 9

Задачи для самостоятельного решения: 2. Смесь железной окалины и оксида железа(III), в которой число атомов железа относится к числу атомов кислорода как 7:10, поместили в 500 г раствора концентрированной азотной кислоты. При этом исходная смесь прореагировала полностью и наблюдалось выделение газа. Для полного поглощения выделившегося газа потребовалось 20 г 20 %- ного раствора гидроксида натрия. Определите массу соли, которая образовалась после растворения исходной смеси в кислоте. 10

Задачи для самостоятельного решения: 3. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой количество атомов цинка относится к количеству атомов кислорода, как 5 к 6, полностью растворили в 500 г разбавленного раствора серной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью и выделилось 22,4 л смеси газов (н.у.). К полученному раствору добавили 500 г 40%-го раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю сульфата натрия в конечном растворе. 11

Задача, в которой требуется составить материальный баланс 2. Твердую смесь нитрата бария и сульфата меди ( II) общей массой 12.63 г добавили к 40 г воды. При этом в растворе не осталось ни ионов бария, ни сульфат ионов. Через полученный раствор пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 0,84 л(н.у.) газа, после чего в раствор добавили 50,4 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. 12

Решение задачи: Составляем уравнения реакции: Ba (NO 3 ) 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + Cu(NO 3 ) 2 (1) 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O = 2Cu↓ + 4HNO 3 + O 2 ↑ (2) 2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑ (3) HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (4) Решаем по уравнению (1): n (( Ba ( NO 3 ) 2 )= X моль, тогда m (( Ba ( NO 3 ) 2 ) = 261х г n ( CuSO 4 )= n (( Ba ( NO 3 ) 2 ) = Х моль, тогда m ( CuSO 4 ) = 160Х г 261Х + 160Х = 12,63г 421Х = 12,63 Х = 0,03 моль n(( Ba (NO 3 ) 2 )= 0,03 моль и n(CuSO 4 )= 0,03 моль n ( BaSO 4 ) = n ( Ba ( NO 3 ) 2 ) = 0,03 моль, тогда m ( BaSO 4 ) = 0,03 моль * 233г/моль = 6,99 г n(Cu(NO 3 ) 2 ) = n (CuSO 4 )= 0,03 моль 13

По уравнению (2): n ( Cu ) = n ( Cu ( NO 3 ) 2 ) = 0,03 моль, m ( Cu ) = 0,03 моль * 64 г/моль = 1,92 г n ( O 2 ) 2 = 1/2 n ( Cu ( NO 3 ) 2 ) = ½ * 0,03 моль = 0, 015 моль, m ( O 2 ) = 0,015 моль * 32 г/моль = 0,48 г n(HNO 3 ) = 2n(Cu(NO 3 ) 2 ) = 2*0,03 моль = 0,06 моль По уравнению (3): n ( O 2 ) общее = 0,84л/22,4 л/моль = 0,0375 моль n ( O 2 ) 3 = n ( O 2 ) общее — n ( O 2 ) 2 = 0,0375 моль – 0,015 моль = 0,0225 моль m ( O 2 ) 3 = 0,0225моль * 32 г/моль = 0,72 г n ( H 2 ) = 2 n ( O 2 ) 3 = 2*0,0225моль = 0,045 моль m ( H 2 ) = 0,045 * 2 = 0,09г 14

По уравнению (4): n ( KOH ) = w * m (раствора КОН)/М(КОН) = 0,1*50,4г/56г/ моль= 0,09 моль n ( KOH ) прореагирует = n ( HNO 3 )= 0,06 моль n ( KOH ) останется = 0,09 – 0,06 = 0,03 моль m ( KOH ) останется = 0,03 * 56г/моль = 1,68г n ( KNO 3 ) = n ( KOH ) = 0,06 моль, m ( KNO 3 ) = 0,06 * 101г/моль = 6,06г m (раствора) = m (смеси( Ba ( NO 3 ) 2 + CuSO 4 ) + m ( H 2 O ) – m ( BaSO 4 ) – m ( Cu ) – m ( O 2 ) 2 – m ( H 2 ) 2 – m ( O 2 ) 3 + m р-ра (КОН) = 12,63г + 40г – 6,99г – 1,92 г – 0,48г – 0,09г – 0,72г + 50,4г = 92,83г w ( KNO 3 ) = 6,06г/92,83г *100% = 6,53% w ( KOH ) = 1,68г/92,83г * 100% = 1,81% w(H 2 O) = 100% — 6 ,53% — 1,81% = 91,66% 15

Задачи для самостоятельного решения: 1. Фосфид магния массой 2,68 г растворили в 54,75г 10% — ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 10,6%-ный раствор, полученный растворением 40,04 г кристаллической соды (Na2CO3 * 10 H2O) в воде. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. 16

Задачи для самостоятельного решения: 2 . В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 17

Задачи для самостоятельного решения: 3. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28г. Определите объем раствора 62%-ной азотной кислоты (плотность 1,384 г/мл), который необходим для растворения пластинки. 18

Задача на электролиз

г 15%-го раствора сульфата меди(II) прекратили, когда масса раствора уменьшилась на 32,0  г. К образовавшемуся раствору добавили 400  г 20%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Данная задача относится к типу задач на электролиз. Нужно вспомнить что мы знаем про электролиз.

Электролиз (греч. elektron — янтарь + lysis — разложение) — химическая реакция, происходящая при прохождении постоянного тока через электролит. Это разложение веществ на их составные части под действием электрического тока.

Процесс электролиза заключается в перемещении катионов (положительно заряженных ионов) к катоду (заряжен отрицательно), и отрицательно заряженных ионов (анионов) к аноду (заряжен положительно).

Медь относится к малоактивным металлам, поэтому сама в чистом виде выделяется на катоде. Анион кислородсодержащий, поэтому в реакции выделяется кислород. Сульфат-ион никуда не исчезает, он соединяется с водородом воды и превращается в серую кислоту.

Если в условии задачи электролиз прекратили, то в дальнейшем взаимодействует не только продукт реакции, но и то вещество, которое подверглось электролизу.

Пример:  При проведении электролиза 500  г 16%-го раствора сульфата меди(II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12  л газа (н. у.). К образовавшемуся раствору прибавили 53,0  г 10%-го раствора карбоната натрия. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

В данном случае будет составлено 3 уравнения реакций:

(электролиз 640  г 15%-го раствора сульфата меди(II) прекратили)

(К образовавшемуся раствору добавили 400  г 20%-го раствора гидроксида натрия)

(так как электролиз прекратили, в нём осталась какая-то доля сульфата меди(II), которая тоже будет реагировать с гидроксидом натрия)

Вывод: у нас получилось 3 уравнения реакций по которым мы будем вести вычисления

Требуется найти массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

1.Чтобы найти массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе нужно знать     массу раствора и массу самого гидроксида в этом растворе

2. Сульфат меди количественно связан с гидроксидом натрия- гидроксида натрия в 2 раза больше (3 реакция)

3. Гидроксид натрия связан с серной кислотой- гидроксида натрия в 2 раза больше (2 реакция)

4. Сульфат меди связан с серной кислотой – равны (1 реакция)

5.Сульфат меди связан с гидроксидом меди- равны (3 реакция)

)= 640г*15%/100% = 96г

)= m/Mr = 96г/160 = 0,6 моль

(NaOH)= 400г*20%/100% = 80г

.n(NaOH)= m/Mr = 80г/40 = 2 моль

Пусть количество вещества образовавшегося кислорода n(O2) = х моль. Тогда количество вещества образовавшейся меди n(Сu) = 2xмоль. m(O2) = 32x(г), а m(Сu) = 64∙2x = 128x(г). По условию задачи: m(O2) + m(Сu) = 32.32x + 128x = 32х = 0,2(моль)

.n(O2)=0,2 моль, а n(Cu)=0,4 моль,  тогда n

=0,2 моль, а n(NaOH) в 2 раза больше (по  3 уравнению).

n(NaOH)=0,4 моль (в 3 реакции)

(NaOH) в 2 раза больше n(H)     (по 2 реакции)

(NaOH)=2 моль-1,2 моль=0,8моль

)=0,2 моль (по 3 реакции)

)=0,2 моль *98г/моль=19,6 г

)+ m(NaOH)-32г- m(Cu(OH

.w(NaOH)= m(NaOH)/ m

Ответ: w(NaOH)= 3,24%

Задача на кристаллогидрат

Смесь цинка и цинкового купороса (ZnSO4 · 7H2O) полностью растворилась в 160 г раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.) и образовался раствор массой 172,04 г. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе

— это сложные вещества, которые содержат в кристаллической решетке молекулы воды.

Многие соединения (чаще всего соли) выкристаллизовываются из водных растворов в виде кристаллогидратов.

При расчёте молярной массы нельзя забывать про воду.

Его молярная масса будет не 161г/моль, а 287г/моль (161 — ZnSO ,126 — 7H

Часто встречающиеся кристаллогидраты в ЕГЭ

Б) Пишем «дано» исходя из условия задачи

(Смесь цинка и  ·7H2O) полностью растворилась в 160 г  раствора

и цинкового купороса (ZnSOO) полностью растворилась в 160 г раствора

Требуется найти массовые доли солей в полученном растворе

1.Чтобы найти массовые  доли солей в полученном растворе нужно знать     массу раствора и массу самих солей в этом растворе

2. Цинк связан с водородом –равны (2 реакция)

3. Сульфат натрия связан с сульфатом цинка- равны(1 реакция)

)=0,1 моль*2 г/моль=0,2 г

3. n(Zn)= n(H

4. m(Zn)= 0,1 моль* 65г/моль=6,5г

)= 0,02 моль

Задача на пластинку

Навеску оксида меди(II) массой 12,0 г растворили в 200 г 9,8 %-й серной кислоты. В полученный раствор опустили железную пластинку, выдержали до прекращения реакции и удалили из раствора. Найдите массовую долю соли в полученном растворе. Примите Ar(Cu)=64. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Данная задача относится к типу задач на пластинку. Решая задачи, важно понимать, что реакции металлов с солями являются окислительно-восстановительными и протекают на поверхности металла, погруженного в раствор соли а выделившийся в результате реакции металл осаждается на данной поверхности.

Навеску оксида меди(II) массой 12,0 г растворили в 200 г 9,8 %-й серной кислоты)

В полученный раствор опустили железную пластинку, выдержали до прекращения реакции и удалили из раствора)

Требуется найти массовую долю соли в полученном растворе

1.Чтобы найти массовую  долю соли в полученном растворе нужно знать     массу раствора и массу самой соли в этом растворе

2.Сульфид меди связан с оксидом меди — равны (1 реакция)

3.Сульфид железа связан с сульфидом меди – равны (2 реакция)

4.Серная кислота связана с оксидом меди – равны

5.Сульфид железа связан с серной кислотой – равны (3 реакция)

)= n(CuO)=0,15 моль (1 реакция)

)= )=0,15 моль (2 реакция)

)=0,2 моль-0,15 моль=0,05 моль (3 реакция)

)=0,05моль (3 реакция)

O) =  (200 -19,6)+0,15*18= 183,1г

Что нужно знать для выполнения?

Начнём с формул. На самом деле формулы для решения задач запомнить не так трудно, потому что их небольшое количество. Большую часть формул можно вывести из других.

m = n ∙ M

n = m/М

Для решения расчетных задач по химии понадобятся следующие физические величины и формулы для их вычисления.

Задача на выход реакции

При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г бромида калия при 77%-ном выходе выделился бром. Какой объём (н. у.) пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома?

Данная задача относится к типу задач на выход реакции. Выход продукта реакции (выход реакции) — это коэффициент, определяющий полноту протекания химической реакции. Он численно равен отношению количества (массы, объема) реально полученного продукта к его количеству (массе, объему), которое может быть получено по стехиометрическим расчетам (по уравнению реакции).

(При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г бромида калия при 77%-ном выходе выделился бром)

Какой объём (н. у.) пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома)

1)Требуется найти объём пропена. Что бы найти объём нужно знать его количество

V=n • 22.4 (л/моль)

2)Бром связан с диоксидом марганца – равны (1 реакция)

3)Пропен связан с бромом – равны (2 реакция)

KBr – избыток

)=0,2 моль (1 реакция)

)=0,2 моль*0,77=0,154 моль (с учётом выхода реакции)

)=0,154 моль (2 реакция)

)=0,154 моль *22,4 л/моль=3,450 л

)= 3,450 л

Вторая часть ЕГЭ по истории

13 задание — вопрос по тексту. Нужно назвать личность, дату или факт.

18 задание про причины или последствия события или процесса. Нужно написать три последствия или три причины того или иного события. Раньше можно было написать хоть десять пунктов, и, если хотя бы три из них были верными, получить максимальный балл. В 2023 году убрали право на ошибку.

Теперь, чтобы получить максимальный балл, нужно написать исключительно верные тезисы:

💡 Совет: учить причины и следствия стоит только по учебникам из ФПУ. Например, Торкунов, Мединский. Только они хорошо работают на апелляции.

19 задание по термину. Здесь необходимо написать определение понятия (указав родовую принадлежность и видовые отличия), а также исторический факт, связанный с понятием. Раньше можно было написать сколько угодно фактов, и, если хотя бы один был верным, пункт засчитывался. В 2023 году право на ошибку убрали.

Теперь, чтобы получить максимальный балл, нужно написать исключительно верные факты во втором пункте. Если помимо верных фактов, связанных с понятием, будут неверные, ответ по этому пункту оценят в 1 балл.

20 задание новое! Его суть — в сравнении исторических событий, приведении обоснований и умении не лить воду. В каждом обосновании нужно сравнивать то, что дано в задании.

Задание проверяет ваше уменение сравнивать исторические события. Оно не очень сложное и даёт 3 балла. Придумываем тезис и подтверждаем его четырьмя фактами (по два на каждое обоснование). Аккуратно подходим к формулировкам, так как расплывчатые не засчитают.

Обратите внимание: в каждом обосновании важно написать факт и для первого, и для второго правления/события/процесса. Если написать только для одного, обоснования не засчитают.

Итоги разбора демоверсии по истории 2023: число заданий увеличилось, стало больше вопросов по ВОВ.

«Основа» — годовой курс подготовки к ЕГЭ. На нём и всемирку разбираем для задания 21, и учимся писать термины (у нас есть большая методичка со всеми терминами). А ещё учимся решать новые задания на максимум, используя корректные формулировки. И всё это в классной компании с нескучными преподами и личными наставниками!

Разбор демоверсии ЕГЭ 2023 по истории

⚡️ Видео разбор демоверсии ЕГЭ 2023 по истории:

https://youtube.com/watch?v=Xwiyn2aO11I%3Ffeature%3Doembed

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter. Мы обязательно поправим!

Какие изменения произошли в ЕГЭ 2023 по истории

В 2023 году в ЕГЭ по истории станет на два задания больше: в первой части добавили 8 задание, во второй — 20 задание.

Время написания экзамена тоже увеличилось: раньше было 180 минут, а в 2023 году станет 210 минут. Дополнительные задания дают 30 минут — это здорово. Но и на ЕГЭ 2022 более чем хватало времени.

Количество первичных баллов увеличилось: было 38, стало 42. Соответственно, цена ошибки стала меньше.

Разбор заданий из демоверсии ЕГЭ 2023 по истории

1 задании демо ЕГЭ 2023 по истории нужно установить соответствие между событиями и годами. Важно: появились даты по Великой Отечественной войне. Запомнить их поможет

2 задании нужно расположить три события в хронологической последовательности. Как и в 2022 году, один из пунктов относится ко Всемирной истории.

3 задание — простое базовое, которое с 2022 год не изменилось. Нужно установить соответствие между процессами (явлениями, событиями) и фактами, относящимся к этим процессам.

4 задание осталось без изменений. Нужно заполнить пустые ячейки в таблице.

5 задание связано с личностями. Тут нужно установить соответствие между событиями и участниками этих событий. Новшество: Великая отечественная война.

7 задание в демоверсии ЕГЭ 2023 по истории про культуру. Просят установить  соответствие между памятниками культуры и их краткими характеристиками.

8 задание новое! Оно проверяет знание только по Великой отечественной войне. В задании дан иллюстративный материал — плакат, марка, медаль. По ним нужно заполнить пропуск в предложении. Не забываем писать ответ словом/словосочетанием, даже если это число. Задание даёт 1 балл.

❗️ На ЕГЭ 2023 по истории будет не менее 20% заданий по ВОВ

9 задание по карте без изменений — укажите век, когда произошли события на схеме.

10 задание в демоверсии ЕГЭ 2023 по географии также по карте из предыдущего задания.

12 задание также по карте. Из шести тезисов нужно выбрать верные.

Задача на расстворимость

Растворимость карбоната аммония составляет 96 г на 100 г воды. Приготовили насыщенный раствор с 250 мл воды, разделили его на две колбы. В первую колбу добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели, а во вторую — 250 г соляной кислоты (тоже в избытке). При этом из второй колбы выделилось в три раза меньше газа (при одинаковых условиях), чем из первой. Определите массовую долю соли во второй пробирке. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Данная задача относится к типу задач на растворимость.

(В первую колбу добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели)

(а во вторую — 250 г соляной кислоты (тоже в избытке))

Требуется найти массовую долю соли во 2 пробирке

1.Чтобы найти массовую  долю соли во 2 пробирке  нужно знать     массу раствора и массу самой соли в этом растворе

2)Углекислый газ связан с карбонатом амония – равны (2 реакция)

3)Хлорид амония связан с карбонатом амония – в 2 раза меньше (2 реакция)

)= 96г – m(H

)=x г — m(H

3) Пусть n((NH4)) во 2 колбе = х моль, тогда n((NH4)) в 1 колбе       =1,5х моль

х=1 моль          n((NH4))=1 моль (2 реакция)

)=1 моль*96г/моль= 96г (2 реакция)

)=1 моль *44г/ моль =44г

8) n (NH)=2 моль (2 реакция)

Cl)= 2 моль * 53,5 г/моль= 107 г

)+ m(HCl) — m(CO