10 вариантов егэ-2022 по химии
Другие тренировочные варианты егэ по химии для 11 класса:
Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс задания с ответами
Тренировочный вариант №220220 по химии 11 класс решу задания ЕГЭ 2022 с ответами
Поделиться
2 новых тренировочных варианта ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами для подготовки к экзамену, официальная дата проведения пробного ЕГЭ 2022 (контрольная работа в формате заданий ЕГЭ 2022) : 17.01.2022 год.
Сложные задания и ответы с 1 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) Ba 4) Ti 5) F Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.
Правильный ответ: 34
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 125
3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой 2 ЭОх могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.
Правильный ответ: 24
4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. 1) азотная кислота 2) бромид метиламмония 3) ацетат натрия 4) тетрагидроксоцинкат калия 5) аммиак
Правильный ответ: 24
5)Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) щелочи, В) кислой соли
Правильный ответ: 517
6)Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества Х и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:
Правильный ответ: 54
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) пропин 4) пентадиен-1,3 5) 2,3-диметилбутен-2
Правильный ответ: 14
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых будет взаимодействовать и с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II). 1) фенол 2) стирол 3) этанол 4) бензальдегид 5) этандиол-1,2
Правильный ответ: 45
13)Из предложенного перечня выберите являются более сильными основаниями, чем аммиак. 1) метиламин 2) дифениламин 3) диэтиламин 4) анилин 5) трифениламин
Правильный ответ: 13
17)Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям: 1) гидрокарбонат аммония 2) перманганат калия 3) карбонат магния 4) нитрит аммония 5) гидроксид алюминия Запишите номера выбранных ответов.
18)Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых добавление гидроксида натрия к раствору приводит к увеличению скорости реакции. 1) взаимодействие цинка с гидроксидом калия 2) взаимодействие этанола с уксусной кислотой 3) взаимодействие этилацетата с гидроксидом натрия 4) взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия 5) получение хлорида лития и фосфата калия
21)Для веществ, приведенных в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л): 1) NH4NO3 2) CH3COONa 3) KOH 4) HBr
23)В реактор постоянного объема поместили азот и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2N2(г) О2(г) = 2N2О(г) Установилось химическое равновесие. Используя данные, приведенные в таблицу, определите равновесную концентрацию кислорода (Х) и исходную концентрацию азота (Y).
26)К 400 г 12%-го раствора соли добавили раствор этой же соли и получили 520 г 18%-го раствора. Вычислите массовую долю (в %) соли в добавленном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.
27)В результате реакции ионного обмена, термохимическое уравнение которой: H OH– = H2O 57 кДж выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) азотной кислоты, нейтрализованной гидроксидом калия. (Ответ запишите с точностью до десятых).
28)При взаимодействии дивинила с избытком раствора брома образовалось 296,2 г тетрабромпроизводного. Определите массу вступившего в реакцию дивинила, если выход этой реакции составил 88 %. (Запишите число с точностью до десятых).
29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного газообразного вещества. В ходе этой реакции одна молекула восстановителя отдает один электрон. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество, которое вступает с этой кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)Фосфид алюминия растворили в хлороводородной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида железа(II) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
33)Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объём газа, выделившегося на катоде, не оказался равным объёму газа, выделившегося на аноде. При этом получили раствор, в котором массовая доля сульфата цинка составила 10,3%.
К полученному раствору добавили 212 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
34)При сгорании органического вещества А массой 12,75 г получено 16,8 л (н.у.) углекислого газа, 14,85 г воды и 2,1 г азота. Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sр2 — гибридном состоянии и способно реагировать с соляной кислотой.
На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с соляной кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).
Сложные задания и ответы с 2 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Cr 2) P 3) Al 4) Be 5) S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии на внешнем уровне содержат один неспаренный электрон. Запишите номера выбранных элементов.
Правильный ответ: 13
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 523
3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой 2 ЭОх могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.
Правильный ответ: 15
4)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь. 1) бензол 2) кремнезём 3) пероксид лития 4) бромид аммония 5) кремний
Правильный ответ: 35
6)Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида алюминия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая не сопровождалась видимыми признаками.
Правильный ответ: 23
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) пропин 4) пентадиен-1,3 5) 2,3-диметилбутен-2
Правильный ответ: 14
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые в соответствующих условиях могут вступать в реакцию с метанолом. 1) бензол 2) бромная вода 3) бутановая кислота 4) калий 5) сероводород
Правильный ответ: 134
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с анилином. 1) серная кислота 2) гидроксид калия 3) хлорид аммония 4) бром 5) оксид кальция
Правильный ответ: 14
17)Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям. 1) хлорат калия 2) карбонат кальция 3) хлорид аммония 4) метан 5) гидроксид меди(II)
18)Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции, протекающей при комнатной температуре по схеме: Fe кислота → соль Н2 1) замена 10%-ной H2SO4 на 98%-ную H2SO4 2) замена 5%-ной HCl на 5%-ную HF 3) замена 5%-ной СН3СООН на 12%-ную HBr 4) повышение давления 5) измельчение железа
23)В реактор постоянного объема поместили метан и сероводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе СН4(г) 2Н2S(г) = CS2(г) 4H2(г) Установилось химическое равновесие. Используя данные, приведенные в таблицу, определите равновесную концентрацию метана (Х) и равновесную концентрацию сероуглерода (Y).
26)Смешали 7%-ный и 25%-ный раствор одной и той же кислоты и получили 180 г 10%-го раствора. Вычислите массу исходного раствора с меньшей массовой долей кислоты. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
27)В результате реакции ионного обмена, термохимическое уравнение которой: H OH– = H2O 57 кДж выделилось 8,55 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) гидроксида натрия, затраченного на эту реакцию. (Ответ запишите с точностью до целых).
28)Определите массу алюминия (в г), который может быть получен из 2 кг технического оксида алюминия с содержанием основного вещества 90%. (Запишите число с точностью до целых.).
29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя приобретает два электрона. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
31)Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор нитрата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило выделение газа с резким запахом и образование окрашенного простого вещества.
33)Смесь хлорида магния и нитрата алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 750 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом образовалось 114,8 г осадка. К 300 г раствора во второй колбе добавили 868,54 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
При этом массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 1,6 раза. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
34)При сжигании органического вещества Х массой 130,72 г получено 136,19 л (при н. у.) углекислого газа и 82,08 г воды. Известно, что вещество Х в растворе гидроксида калия подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в мольном соотношении 1:2.
Один из продуктов гидролиза имеет формулу СHO2K, а второй содержит только вторичные атомы углерода и может быть получен при мягком окислении соответствующего углеводорода. На основании данных задачи: 1) Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х.
Указывайте единицы измерения искомых физических величин. 2) Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в ее молекуле. 3) Запишите уравнение гидролиза вещества Х в растворе гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.
Тренировочные варианты егэ 2022 по химии
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
