Курс подготовки к ЕГЭ по химии | CHEMEGE.RU

Курс подготовки к ЕГЭ по химии | CHEMEGE.RU ЕГЭ

Пробные (тренеровочные) варианты егэ 2022

Пробный вариант 2. Задание 34. Газ, выделившийся при взаимодействии меди массой 8,32 г с раствором азотной кислоты объёмом 200 мл с массовой долей HNO3 68% и плотностью 1,405 г/мл, смешали с избытком кислорода и растворили в воде.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

Пробный вариант 3. Задание 34. К раствору карбоната калия массой 276 г с массовой долей соли 20% прилили раствор серной кислоты массой 420 г с массовой долей кислоты 10,5%. Рассчитайте массовую долю (%) воды в образовавшемся растворе (растворимостью газов пренебречь).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

Пробный вариант 4. Задание 34. Сернистый газ растворили в растворе сернистой кислоты массой 102,5 г с массовой долей растворённого вещества 20%. Затем для полной нейтрализации к полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия массой 650,3 г.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

Пробный вариант 5. Задание 34. Для анализа смеси, состоящей из хлорида и бромида бария, провели следующие действия. Навеску смеси массой 22,58 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору прилили раствор нитрата серебра (I) массой 212,5 г с массовой долей растворённого вещества 48%.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

Пробный вариант 6. Задание 34. Смесь нитратов калия и аммония массой 20 г растворили в воде. Затем к полученному раствору прилили 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 1% и нагрели до полного удаления аммиака. Затем в образовавшийся раствор добавляли азотную кислоту до нейтральной реакции среды.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

Пробный вариант 7. Задание 34. При полном электролизе раствора хлорида кальция объёмом 47,2 мл (массовая доля соли 11,1%, плотность раствора 1,06 г/мл) на аноде выделилось 3,36 л газообразных веществ (н.у.). Полученные на аноде газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического магния. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после окончания опыта.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

Пробный вариант 8. Задание 34. В водный раствор гидроксида натрия приливали соляную кислоту до тех пор, пока объём полученного раствора составил 1000 см3. В результате рН раствора стал равен 1. Затем к полученному раствору прилили избыток фторида серебра (I), что привело к образованию осадка массой 43,05 г. Укажите массу (г) гидроксида натрия в первоначальном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

Пробный вариант 9. Задание 34. Навеску железа массой 1,456 г поместили в раствор нитрата серебра (I) массой 200 г с массовой долей соли 6%. После окончания реакции полученный осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили и твёрдый остаток прокалили при температуре 600С до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате и массу твёрдого остатка после прокаливания.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Пробный вариант 10. Задание 34. В растворе массой 1000 г находится смесь нитрата калия, хлорида аммония и фосфата натрия общей массой 70 г. При обработке 100 г такого раствора избытком раствора щёлочи выделяется 448 мл (н.у.) газа. При обработке 10 г исходного раствора избытком нитрата серебра (I) выпадает 1,544 г осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Разбор демоверсии егэ-2022 по химии

Ниже приведен подробный разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии, утвержденная версия. Задания разобраны от 1 до 34 подряд, приведена логика рассуждения по каждому из них. Если есть желание разобраться более детально, то переходите по ссылкам в тексте или записывайтесь к нам на курс.

Определите, атомы каких из указанных 1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N

Для выполнения первого задания всегда рекомендую расписать электронно-графические формулы элементов (с ячейками). В большинстве случаев достаточно изобразить внешний и предвнешний уровень. Напомню также, что для элементов дальше IV периода не нужно изображать формулу целиком, а можно воспользоваться аналогией строения валентных подуровней с соседом из подгруппы. По приведенным элементам:

  1. Цезий находится в первой группе, главной подгруппе, аналог натрия по строению внешнего уровня. Имеет 1 электрон на 6s-подуровне, он же является неспаренным.
  2. Углерод находится в четвертой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 4 электрона, из них неспаренных два, которые находятся на -подуровне.
  3. Кислород находится в шестой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 6 электронов, из них неспаренных два, которые находятся на -подуровне.
  4. Хром находится в шестой группе, побочной подгруппе. Необходимо вспомнить о проскоке электрона, за счет которого на внешнем уровне, 4s-подуровне, имеет 1 электрон, а не предвнешнем, 3d-подуровне, – пять. Итого 6 неспаренных.
  5. Азот находится в пятой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 5 электронов, из них неспаренных три, которые находятся на -подуровне.

Выбираем углерод и кислород, у обоих по два неспаренных электрона.

Ответ: 23

Определите, атомы каких из указанных 1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N

Необходимо вспомнить, что к р-элементам можно отнести элементы главных подгрупп шести последних групп в периоде. Представители первых двух относятся к s-элементам, а элементы побочных подгрупп относим к d-элементам. Исходя из приведенных соображений, выбираем пункты 2), 3), 5).

Атомный радиус уменьшается направо по периоду, поэтому располагаем выбранные ранее элементы в порядке 2), 5), 3).

Ответ: 253

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для выполнения такого рода заданий рекомендую выписать на лист бумаги высшую и низшую степени окисления для каждого из элементов.

  1. Цезий имеет высшую степень окисления 1, низшую – 0. Разность 1.
  2. Углерод имеет высшую степень окисления 4, низшую – -4. Разность 8.
  3. Кислород имеет высшую степень окисления 2, низшую – -2. Разность 4.
  4. Хром имеет высшую степень окисления 6, низшую – 0. Разность 6.
  5. Азот имеет высшую степень окисления 5, низшую – -3. Разность 8.

Таким образом, выбираем углерод и азот.

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

В задании, по сути, есть два фильтра: по типу строения и по характеру связи. Начнем с типа строения. Поскольку необходимо выбрать вещества молекулярного строения, то сразу можно исключить соли и иные соединения, имеющие ионные связи. Убираем из рассмотрения пункты 1) и 4). Среди оставшихся нужно найти вещества с ковалентной полярной связью. Вспомним, что такая связь может возникать между атомами разных неметаллов (или сильно различающихся фрагментов в органических молекулах). По такому принципу можно исключить пункт 5). Остаются вещества 2) и 3).

Ответ: 23

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

К двухосновным кислотам относятся те из них, которые содержат в молекуле 2 атома водорода, способных замещаться на катионы металлов. Подобным требованиям отвечает сернистая кислота, пункт 4).

К средним можно отнести соли, не содержащие способных к замещению атомов водорода, фрагментов ОН, комплексных ионов и подобного. Из приведенного списка можно взять аммиачную селитру, тривиальное название нитрата аммония.

К амфотерным гидроксидам можно отнести гидроксиды металлов в степенях окисления 3 и 4, также гидроксиды бериллия, цинка, свинца, олова. Подойдет пункт 2).

Ответ: 482

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Попробуем найти в приведенном списке сильные кислоты. Пункт 1) подходит, поскольку в пункте 3) находится слабая кислота. Таким образом X уже установлен.

Среди оставшихся пунктов нужно найти вещество, которое при добавлении вызовет растворение гидроксида алюминия. Поскольку гидроксид является амфотерным, то сможет прореагировать с кислотой, кроме наиболее слабых, или щелочью. Среди приведенных соединений можно взять 4), поскольку гидроксид калия является щелочью.

Ответ: 14

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для выполнения подобных заданий советую следующий порядок действий:

  1. Берем вещество из левого столбика
  2. Классифицируем его, вспоминаем характерные типы реакций для такого класса соединений
  3. Оцениваем его с точки зрения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств
  4. Подбираем вещества и правого столбика, противоположные по свойствам и способные реагировать с веществом из правого столбика

Пункт А):

Сера относится к простым веществам-неметаллам, средняя по активности. Способна вступать в реакцию со щелочами, сильными окислителями и активными восстановителями. С водой и кислотами, кроме кислот-окислителей, реакции нет.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 3) водород выступит против серы в качестве восстановителя, хлор и кислород – окислители. Подходит.

В пункте 4) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 5) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

Пункт Б):

Оксид серы (VI) относится к кислотным оксидам, реагирует с водой, большинством веществ основной и амфотерной природы. Восстановительных свойств не проявляет, может быть окислителем.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) оксид бария – основный, КОН – щелочь, с водой реакция тоже есть. Подходит.

В пункте 3) хлор и кислород – окислители, не подходит.

В пункте 4) нет реакции с уксусной кислотой, не подходит.

В пункте 5) нет реакции уже со вторым веществом, дальше не продолжаем.

Пункт В):

Гидроксид цинка относится к амфотерным гидроксидам, может реагировать со щелочами, кислотами. Выраженных окислительных или восстановительных свойств не проявляет. В воде нерастворим, с солями не обменивается.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) нет реакции с водой, не подходит.

В пункте 3) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 4) реагирует с кислотами и щелочью. Подходит.

В пункте 5) нет реакции с хлоридом бария, не подходит.

Пункт Г):

Бромид цинка относится к солям, может вступать в реакции обмена со щелочами и солями. Может проявлять восстановительные свойства за счет бромид-иона.

В пункте 1) обмен имеет смысл с первым и вторым веществам, с третьим будет ОВР. Подходит.

В пункте 2) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 3) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 4) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 5) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

Ответ: 3241

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для ответа на вопрос имеет смысл оценить свойства веществ в каждой паре, а при необходимости записать уравнение реакции между ними. Сделаем и то, и другое.

В пункте А) магний является сильным восстановителем, а концентрированная серная кислота – окислителем. Магний способен восстановить серу до низшей степени окисления:

4Mg 5H2SO4 = 4MgSO4 H2S 4H2O

В пункте Б) встречаются основный оксид и кислота, произойдет обмен:

MgO H2SO4 = MgSO4 H2O

В пункте В) сера выступает в качестве восстановителя, а концентрированная серная кислота – окислитель. Произойдет ОВР:

S 2H2SO4 = 3SO2 2H2O

В пункте Г) сероводород выступает в качестве восстановителя, а кислород – окислитель. Произойдет ОВР:

2H2S 3O2 = 2SO2 2H2O

Ответ: 5144

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Обратим внимание, что железо в одну стадию переходит в степень окисления 3. Для этого нам нужен сильный окислитель- хлор.

2Fe 3Cl2 = 2FeCl3

Во второй реакции железо понижает степень окисления до 2, поэтому необходимо найти восстановитель. Им тут может быть только йодид калия.

2FeCl3 2KI = 2FeCl2 I2 2KCl

Ответ: 43

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для установления соответствия имеет смысл найти в структурах из левого столбика характерные функциональные группы и фрагменты.

В структуре А) видим фрагмент -NH-, который можно отнести ко вторичному амину. Циклическая структура молекулы в данном случае ничего не значит.

В структуре Б) есть аминогруппа и карбоксильная группа. Соответственно, вещество можно отнести к аминокислотам.

В структуре В) есть структурный фрагмент -С(О)NH- и просматриваются два остатка от аминокислот, что указывает на дипептид.

Ответ: 231

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

К решению подобных заданий может быть несколько подходов. Можно для начала определить молекулярную формулу бутена-1, а затем сравнить ее с молекулярными формулами предложенных вариантов. Изомеры по определению должны иметь одинаковые молекулярные формулы.

Бутен-1 – С4Н8

  1. С4Н10
  2. С4Н8
  3. С4Н6
  4. С4Н6
  5. С4Н8

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Поскольку подкисленный раствор перманганата проявляет сильные окислительные свойства, следует поискать вещества, которые могут окисляться с образованием карбоновой кислоты. Прокомментируем все предложенные пункты:

  1. Окисляется с разрывом кратной связи, кислота будет
  2. Не окисляется
  3. Окисляется по боковой цепи, кислота будет
  4. Не окисляется
  5. Окисляется до кислоты

Ответ: 135

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Метиламин относится к первичным алифатическим аминам, проявляет выраженные основные свойства, вступает в реакции алкилирования, реагирует с азотистой кислотой. Прокомментируем все предложенные пункты:

  1. Алкан, низкая активность, реакции нет
  2. Хлоралкан, реакция алкилирования, реагирует
  3. Водород, гидрировать нечего, не реагирует
  4. Основание, не реагирует
  5. Кислота, образование соли, реагирует

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для решения имеет смысл записать классы соединений из левого столбика, далее оценить происходящие изменения:

А) 1,2-дигалогеналкан – алкен

Б) моногалогеналкан – алкен

В) моногалогеналкан – алкан

Г) 1,2-дигалогеналкан – алкин

По изменениям назвать тип происходящей реакции и подобрать к ней подходящий реагент:

А) дегалогенирование, магний

Б) дегидрогалогенирование, спиртовой раствор щелочи

В) реакция Вюрца, натрий

Г) дегидрогалогенирование, спиртовой раствор щелочи

Ответ: 1252

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для надежности перед выбором ответа имеет смысл преобразовать названия веществ в формулы и прописать предложенные реакции. Попробуем это сделать:

А) 2CH3COOH Na2S = 2CH3COONa H2S

Б) HCOOH NaOH = HCOONa H2O

В) HCOH 4Cu(OH)2 = 2Cu2O CO2 5H2O

Г) 2CH3CH2OH 2Na = 2CH3CH2ONa H2

Ответ: 5462

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

При рассмотрении цепочек превращений бывает полезно посмотреть через одну стадию и оценить, как можно осуществить такое превращение. Также очень полезно сравнить число атомов углерода в исходной молекуле и продукте, может навести на мысль.

В первых двух реакциях цепочки число атомов углерода удваивается, что наводит на мысль о реакции Вюрца. Если рассуждение верное, то веществом Х должен быть галогеналкан. Действительно, его можно получить в одну стадию из спирта, а затем превратить в алкан.

Следующее превращение можно понять, если посмотреть на условия реакции. Нагревание линейного алкана в присутствии хлорида алюминия приводит к его изомеризации в разветвленный алкан.

Ответ: 54

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для решения можно переписать вещества в парах в виде формул, оценить их окислительно-восстановительные свойства и возможность реакции между ними:

  1. K2S – восстановитель, KMnO4 – окислитель, имеет смысл
  2. H2SO4 – окислитель, NaCl – очень слабый восстановитель, не ОВР
  3. NH4Cl – очень слабый восстановитель, NaNO2 – окислитель, специфический случай обмена, сопровождаемого ОВР
  4. SiO2 – выраженных окислительно-восстановительных свойств не проявляет, Na2CO3 — выраженных окислительно-восстановительных свойств не проявляет, не ОВР
  5. HI – восстановитель, Na2Cr2O7 – сильный окислитель, имеет смысл

Для надежности можно записать уравнения реакций между ними:

  1. 2KMnO4 3K2S 4H2O = 2MnO2 3S 8KOH
  2. NaCl H2SO4 = NaHSO4 HCl
  3. NaNO2 NH4Cl = NaCl N2 2H2O
  4. Na2CO3 SiO2 = Na2SiO3 CO2
  5. Na2Cr2O7 14HI = 2NaI 2CrI3 3I2 7H2O

Ответ: 135

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Изменение давления не будет влиять на скорость реакций, в которых нет газообразных реагентов. Среди приведенных пунктов это будут 2), 3), 5).

Ответ: 235

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для решения подобных заданий нужно расставить степени окисления на атомах азота до и после реакции.

Если степень не меняется, то азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Так будет в пункте А) (переход -3 в -3).

Если степень увеличится, то азот проявляет восстановительные свойства. Так будет в пунктах Б) (переход -3 в 0) и В) (переход -3 в 2).

Ответ: 422

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

В первом случае для решения необходимо вспомнить зависимость продуктов электролиза от состава соли:

А) соль образована катионом активного металла и кислородсодержащим анионом, на электродах выделятся водород и кислород.

Б) соль образована катионом активного металла и галогенид-ионом, на электродах выделятся водород и галоген.

В) соль образована катионом малоактивного металла и галогенид-ионом, на электродах выделятся металл и галоген.

Ответ: 342

Во втором случае нужно помнить, что алюминий получают при электролизе раствора оксида в расплаве криолита. Калий и подобные наиболее активные металлы только из расплавов галогенидов. Кислород в данном случае можно получить при электролизе водного раствора фторида калия.

Ответ: 124

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для начала имеет смысл определить класс каждого из соединений:

  1. Средняя соль
  2. Средняя соль
  3. Средняя соль
  4. Сильная кислота

Исходя из этого уже можно сказать, что наиболее низкое значение рН (самая кислая среда) будет в пункте 4).

Как разобраться с солями? Нужно оценить их способность к гидролизу и потенциальное влияние на среду раствора:

  1. Соль сильной кислоты и сильного основания, не гидролизуется, среда нейтральная
  2. Соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая
  3. Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда щелочная

Ответ: 4213

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

В задании на равновесие следует учитывать разные факторы. Пройдем по каждому из пунктов:

А) кислота при диссоциации может дать дополнительное количество ионов Н , которые участвуют в равновесии. При увеличении их концентрации равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Б) давление в данном случае не окажет влияния, поскольку нет участников-газов

В) повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае – прямой.

Г) твердая щелочь может раствориться и прореагировать с Н , уменьшая концентрацию таких ионов в системе. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.

Ответ: 2311

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Подход к новому заданию ЕГЭ-2022 на равновесие в реакторе можно посмотреть по ссылке ниже:

Способ, на мой взгляд, наиболее оптимальный и доступный каждому.

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

В первом случае нужно подобрать такое вещество из правого столбика, которое реагирует с одним или двумя веществами из пары в левом столбике. При этом очень важно, чтобы реакция сопровождалась видимыми признаками:

Пара А):

  1. Есть реакция с азотной кислотой, сопровождается выделением газа и растворением твердого вещества. Нитрат натрия не реагирует. Подходит.
  2. Есть реакция с азотной кислотой, но внешних признаков нет. Не подходит.
  3. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.

Пара Б):

  1. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  2. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  3. Есть реакция с гидроксидом калия, но внешних признаков нет. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Есть реакция с гидроксидом натрия, сопровождается образованием осадка. Хлорид калия не реагирует. Подходит.

Пара В):

  1. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  2. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  3. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Есть реакция с хлоридом бария, сопровождается образованием осадка. Хлорид натрия не реагирует. Подходит.

Пара Г):

  1. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  2. Специфический случай, поскольку один из изначально образовавшихся нерастворимых гидроксидов (Al(OH)3) может раствориться снова при избытке щелочи. Подходит.
  3. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.

В заданиях второго типа имеет смысл записать происходящие реакции и попытаться себе их представить. Как может выглядеть и что увидим:

  1. 2CH3CH2COOH 2Li = 2CH3CH2COOLi H2
  2. 2CH3CH(OH)CH3 2K = 2CH3CH(OK)CH3 H2
  3. Zn(OH)2 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 2H2O
  4. C2H2 2Br2 = CHBr2-CHBr2

В первом и втором случаях наблюдаем выделение газообразного водорода. В третьем наблюдаем растворение осадка гидроксида цинка. В четвертом исчезнет окраска брома, наблюдается обесцвечивание.

Ответ: 4415

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Задание 25 охватывает несколько совершенно разнородных тем, каждая из которых требует отдельного блока знаний. Приведу здесь ссылки на полезные материалы по заданию, поскольку многое здесь нужно просто выучить.

По первому блоку следует знать, что сопряженные алкадиены используются для производства каучуков, а алкены – пластмасс. Метан в составе природного газа используют в качестве топлива.

По второму блоку можно относительно легко соотнести мономер и полимер, если представить себе структуру молекулы мономера. В молекуле этена всего два атома углерода, поэтому элементарное звено формулы полимера тоже содержит два атома углерода. По той же логике здесь можно действовать и для пропена с дивинилом.

Третий блок нужно просто выучить. По переработке углеводородов можно заглянуть сюда. Хорошее описание технологических процессов можно посмотреть здесь.

Ответ: 234; 214; 312

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для решения подобных заданий на растворы рекомендую использовать метод таблиц, подробно описанный здесь.

В итоге решение задачи сводится к уравнению вида

(15 х)/(150 х) = 0,12

15 х = 18 0,12х

0,88х = 3

х = 3,4

Ответ: 3,4 г

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Задания такого типа сводятся к решению пропорции. Для начала переведем известный объем аммиака в количество:

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 (моль)

2 моль – 92 кДж

0,025 моль – х кДж

х = 1,15 кДж

Ответ: 1,15кДж

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Для решения первой задачи запишем уравнение протекающей реакции:

CaCO3 2HNO3 = Ca(NO3)2 CO2 H2O

Далее вычислим количество нитрата кальция:

n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2)/M(Ca(NO3)2) = 196800/164 = 1200 (моль)

Вычислим массу чистого карбоната кальция, который содержался в известняке:

m(CaCO3) = n(Ca(NO3)2)·M(Ca(NO3)2) = 1200·100 = 120000 (г) = 120 (кг)

Вычислим массу примесей в известняке:

m(примеси) = m(известняка) – m(CaCO3) = 150 — 120 = 30 (кг)

Определим массовую долю примеси в известняке:

ω(примеси) = m(примеси)/m(известняка)·100% = 30/150·100% = 20%

Ответ: 20%

Для решения второй задачи запишем уравнение протекающей реакции:

2Н2 = С6Н6

Вычислим количества ацетилена и практически полученного бензола:

n(С2Н2) = V(С2Н2)/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 (моль)

n(С6Н6 практ.) = m(С6Н6)/M(С6Н6) = 23,4/78 = 0,3 (моль)

Вычислим теоретически возможное количество бензола и сравним его с практическим:

n(С6Н6 теор.) = n(С2Н2)/3 = 1,2/3 = 0,4 (моль)

η(С6Н6) = n(С6Н6 практ.)/n(С6Н6 теор.)·100% = 0,3/0,4·100% = 75%

Ответ: 75%

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

При выполнении заданий 29 и 30 имеет смысл записать все представленные вещества в виде молекулярных формул:

KMnO4, NaHCO3, Na2SO3, BaSO4, KOH, H2O2

Далее следует внимательно прочитать описание реакции. Поскольку должно происходить изменение цвета раствора, нужно найти окрашенный реагент. Из предложенных это может быть только KMnO4. Это вещество проявляет сильные окислительные свойства, поэтому нужно подобрать восстановитель. Осадка в ходе реакции образоваться не должно, поэтому брать нейтральную среду нельзя. В противном случае выпадет осадок MnO2. Среда может быть кислой или щелочной. Кислоты в предложенном наборе нет, поэтому выберем гидроксид калия для создания среды. Восстановителей в предложенном наборе два: сульфит натрия и пероксид водорода. Пероксид брать нельзя, поскольку по описанию реакции газа образоваться не должно. Таким образом приходим к выводу, что нужно взять сульфит, перманганат и щелочь. Приведем соответствующую реакцию и электронный баланс:

2KMnO4 Na2SO3 2KOH = 2K2MnO4 Na2SO4 H2O

2∙ | Mn 7 1ē → Mn 6

1∙ | S 4 – 2ē → S 6

марганец в степени окисления 7 (или перманганат калия) является окислителем.

сера в степени окисления 4 (или сульфит натрия) – восстановителем.

Есть хороший инструмент для отработки данного задания, рекомендую.

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

При выполнении заданий 29 и 30 имеет смысл записать все представленные вещества в виде молекулярных формул:

KMnO4, NaHCO3, Na2SO3, BaSO4, KOH, H2O2

Далее следует внимательно прочитать описание реакции. К кислым солям здесь относится только NaHCO3. В обмен с ней вступит только гидроксид калия, поскольку кислое и щелочь точно смогут прореагировать. Приведем молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения:

2NaHCO3 2KOH = Na2CO3 K2CO3 2H2O

2Na 2HCO3 2K 2OH = 2Na CO32− 2K CO32− 2H2O

HCO3 OH = CO32− H2O

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Решение 31 номера сводится к знанию неорганической химии, свойств и реакций отдельных веществ. Приведем уравнения протекающих процессов:

2Cu(NO3)2 2H2O = 2Cu O2 4HNO3

Cu 2H2SO4 = CuSO4 SO2 2H2O

SO2 2H2S = 3S 2H2O

3S 6KOH = K2SO3 2K2S 3H2O

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

При рассмотрении цепочек превращений бывает полезно посмотреть через одну стадию и оценить, как можно осуществить такое превращение. Также очень полезно сравнить число атомов углерода в исходной молекуле и продукте, может навести на мысль.

Начнем с циклогексана. Получить его путем гидрирования можно, например, из бензола. Его, в свою очередь, можно получить из гексана по реакции дегидроциклизации. Х1 – бензол. Далее в цепочке много неизвестных веществ, заглянем в самый конец. Циклогексанон относится к кетонам, получить его можно из вторичного спирта. Условия последней реакции на это указывают, поскольку там дан сильный окислитель в кислой среде. Тогда Х3 – циклогексанол. Получить такой спирт в две стадии нужно из циклоалкана. Тогда можно предположить последовательно галогенирование и замещение полученного галогенпроизводного под действием водного раствора щелочи. Тогда Х2 – хлорциклогексан, можно бромциклогексан. Последовательность реакций получается следующей:

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

К заданию 33 следует приступать только после ПОЛНОГО выполнения и проверки всех остальных заданий КИМа. Убедитесь также, что все прочие задания перенесены в бланк ответов, а не остались на черновике. Времени на это задание нужно больше всего, поэтому велик риск потерять остальное и не успеть что-то перенести в бланк.

Для решения следует внимательно прочитать условие и написать реакции, которые сразу же очевидны, без дополнительных расчетов. Здесь их можно записать две:

Ca 2HCl = CaCl2 H2

CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O

Поскольку напрямую ничего не известно про массу и количество кальция и карбоната кальция, можно сказать, что кальция было х моль, а его карбоната у моль. Тогда в ходе реакций выделилось х моль водорода и у моль углекислого газа. Выразим массы указанных веществ:

m(Ca) = n·M = 40х г

m(CaCO3) = n·M = 100у г

m(Н2) = n·M = 2х г

m(CO2) = n·M = 44у г

Выразим массу раствора после добавления исходной твердой смеси к соляной кислоте:

m(р-ра) = m(Ca) m(CaCO3) m(р-ра HCl) − m(Н2) − m(CO2)

m(р-ра) = 40х 100у 300 − 2х − 44у = 330 (г)

38х 56у = 30

Первое уравнение системы готово. Второе составим по массовой доле кальция в исходной смеси:

m(смеси) = m(Ca) m(CaCO3) = 40х 100у (г)

m(Ca) = 40х 40у (г)

ω(Са) = m(Ca)/m(смеси)·100% = (40х 40у)/(40х 100у)·100% = 50%

(40х 40у)/(40х 100у) = 0,5

Составим и решим систему уравнений:

38х 56у = 30

(40х 40у)/(40х 100у) = 0,5

38х 56у = 30

(2х 2у)/(2х 5у) = 0,5

38х 56у = 30

2х 2у = х 2,5у

38х 56у = 30

х = 0,5у

75у = 30

у = 0,4

х = 0,2

n(Ca) = 0,2 моль

n(CaСО3) = 0,4 моль

Далее вычислим количество и массу углекислого газа:

n(СО2) = n(CaСО3) = 0,4 моль

m(СО2) = n(СО2)·M(СО2) = 0,4·44 = 17,6 г

Вычислим массу и количество гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)·ω(NaOH)/100% = 400·4%/100% = 16 (г)

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 (моль)

Далее нужно сравнить количества щелочи и углекислого газа, чтобы понять, какая будет реакция между ними:

n(СО2)/n(NaOH) = 0,4/0,4 = 1:1

Соотношение 1:1, поэтому образуется кислая соль:

NaOH CO2 = NaHCO3

Вычислим массу образовавшейся соли и массу раствора:

n(NaHCO3) = n(СО2) = 0,4 моль

m(NaHCO3) = n·M = 0,4·84 = 33,6 г

m(р-ра конечн.) = m(р-ра NaOH) m(CO2) = 400 17,6 = 417,6 (г)

Вычислим массовую долю гидрокарбоната натрия в полученном растворе:

ω(NaHCO3) = m(NaHCO3)/m(р-ра конечн.)·100% = 33,6/417,6·100% = 8,05%

Ответ: 8,05%

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Решение задачи начинается с анализа и расчета молекулярной формулы. Поскольку продуктами сгорания являются только углекислый газ и вода, можно приписать веществу формулу CxHyOz. Вычислим количества углекислого газа и воды:

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 1,8/18 = 0,1 (моль)

n(СО2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 (моль)

Тогда можно определить количества и массы элементов, входивших в состав исходного вещества:

n(С) = n(СО2) = 0,2 моль

m(С) = n(С)·M(С) = 0,2·12 = 2,4 г

n(H) = 2n(H2O) = 0,2 моль

m(H) = n(H)·M(H) = 0,2·1 = 0,2 г

m(О) = m(CxHyOz) − m(С) − m(H) = 3,4 − 2,4 − 0,2 = 0,8 (г)

n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 (моль)

Вычислим молекулярную формулу неизвестного вещества:

x : y : z = n(С) : n(H) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1

Поскольку по условию один из фрагментов молекулы должен содержать 7 атомов углерода, разумным будет удвоить простейшее соотношение и получить формулу C8H8O2.

С8Н8О2 – молекулярная формула

Вещество по условию реагирует со щелочью, процесс гидролиза с образованием соли и спирта. В остатке кислоты 7 атомов углерода и малое количество атомов водорода, что вполне соответствует бензоату. Тогда на спирт приходится всего один атом углерода, что соответствует метанолу. Тогда можно предложить структуру метилбензоата:

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Запишем уравнение его реакции с гидроксидом лития:

Разбор демоверсии ЕГЭ-2022 по химии

Оцените статью
ЕГЭ Live