Варианты реального ЕГЭ по химии 2015 и КИМ ЕГЭ по химии 2018 с ответами Школа и ВУЗ Популярный портал 2022-2023

Пройти тест «Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2018 года по ХИМИИ» онлайн

Решение теста ОГЭ по химии знакомит школьников с заданиями демоварианта ОГЭ 2018 года и помогает овладеть необходимыми навыками решения заданий КИМ. Для тренировки и контроля учащихся учителя могут использовать на уроках онлайн-тестирование по химии бесплатно.

Время на тест

02 часа 00 минут

Внимание! Вариант восстановлен по записям участника экзамена. Часть заданий я дополнил и они не соответствуют реальному КИМ (два или три задания). Также у меня нет редактора, поэтому могут быть опечатки или неточности. Пожалуйста, сообщайте о них в комментариях или Вконтакте — поправим.

ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013.

Примеры заданий вариантов 101, 102, 103, 104.

Верны ли следующие утверждения о галогенах и их соединениях?А. Все галогены, кроме фтора, вступают с щелочами в реакцию диспропорционирования.Б. Соединения, в которых галогены проявляют отрицательную степень окисления, являются сильными окислителями.1) верно только А   3) верны оба утверждения2) верно только Б   4) оба утверждения неверны.

Общее свойство для веществ с атомной и ионной кристаллической решёткой:1) хорошо растворимы в воде2) тугоплавки3) в твёрдом состоянии проводят электрический ток4) высокая плотность

Хром растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. К полученному раствору добавили пероксид водорода, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Смесь кремния и оксида кремния общей массой 8?0 г растворили в избытке щёлочи. При этом выделился газ, который может полностью восстановить 44,6 г оксида свинца(II). Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.

К жидкому амину массой 29,2 г добавили избыток водного раствора азотистой кислоты, в результате выделилось 8,96 л газа (н. у). Установите молекулярную формулу амина.

Дата публикации: 19.05.2014 12:05 UTC

ЕГЭ по химии :: тренировочная работа по химии :: химия

Следующие учебники и книги:

Название: ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания.

Типовые тестовые задания по химии содержат 10 вариантов комплектов заданий, составленных с учетом всех особенностей и требований Единого государственного экзамена в 2012 году. Назначение пособия — предоставить читателям информацию о структуре и содержании КИМ 2012 г. по химии, степени трудности заданий.В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приводятся решения всех заданий одного из вариантов. Кроме того, приведены образцы бланков, используемых на ЕГЭ для записи ответов и решений.Автор заданий — ведущий ученый, преподаватель и методист, принимающий непосредственное участие в разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ.Пособие предназначено учителям для подготовки учащихся к экзамену по химии, а также учащимся-старшеклассникам и абитуриентам — для самоподготовки и самоконтроля.

К каждому заданию типа А (задания А1-А30) предложены 4 ответа, из которых только один верный. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый указал верный ответ (см. инструкцию по выполнению работы).В заданиях типа В (задания В1-В10) в ответе требуется записать число или последовательность цифр (текст решения писать не нужно). Ответ записывается в специальном бланке (см. инструкцию по выполнению работы).В заданиях типа С (задания С1-С5) требуется написать текст решения. Текст решения записывается на специальном бланке (см. инструкцию по выполнению работы). Задания именно этого типа составляют основную часть письменной работы по химии на вступительных экзаменах в ВУЗы.Задания с развернутым ответом могут быть выполнены выпускниками разными способами. Поэтому решения, приведенные в методических рекомендациях для экзаменаторов, имеются в виду критерии оценивания заданий С части 3 в разделе «Решение заданий варианта 10», следует рассматривать как один из возможных вариантов ответов.

СодержаниеПредисловие Инструкция по выполнению работы ВАРИАНТ 1 Часть 1 Часть 2 Часть 3 ВАРИАНТ 2 Часть 1 Часть 2 Часть 3 ВАРИАНТ 3 Часть 1 Часть 2 Часть 3 ВАРИАНТ 4 Часть 1 Часть 2 Часть 3 ВАРИАНТ 5 Часть 1 Часть 2 Часть 3 ВАРИАНТ 6 Часть 1 Часть 2 Часть 3 ВАРИАНТ 7 Часть 1 Часть 2 Честь 3 ВАРИАНТ 8 Часть 1 Часть 2 Часть 3 ВАРИАНТ 9 Часть 1 Часть 2 Часть 3 ВАРИАНТ 10 Часть 1 Часть 2 Часть 3 ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ВАРИАНТА 1

Дата публикации: 29.12.2011 07:00 UTC

ЕГЭ по химии :: химия :: Медведев :: экзаменационная работа

Также можно купить бумажную версию книги здесь.

ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А.

Серия «ЕГЭ-2012. ФИПИ — школе» подготовлена разработчиками контрольно-измерительных материалов. В сборнике представлены:• 30 обновленных типовых экзаменационных вариантов для подготовки к экзамену 2012 года;• типовой бланк ответов ЕГЭ;• ответы к заданиям всех частей экзаменационной работы (1, 2, 3);• критерии оценивания заданий.Большое количество вариантов предоставляет учащимся возможность самостоятельно подготовиться к экзамену, а дополнительные материалы — объективно оценить уровень своих знаний.Учителя могут использовать типовые экзаменационные варианты для интенсивной подготовки учащихся к ЕГЭ, контролировать уровень знаний, планировать систему подготовки к ЕГЭ.

Примеры.Изомерами положения кратной связи являются1) 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан2) пентин-1 и пентен-23) пентадиен-1,2 и пентадиен-1,34) бутанол-1 и бутанол-2

В одну стадию бутан можно получить из1) бутанола-1 2) бутановой кислоты 3) бутена-14) бутанола-2

Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?А. Между молекулами спирта и воды образуются водородные связи. Б. В реакции этанола с хлором образуется хлорэтан.1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

СОДЕРЖАНИЕВведение 4Инструкция по выполнению работы 6Вариант 1 9Вариант 2 17Вариант 3 24Вариант 4 32Вариант 5 40Вариант 6 47Вариант 7 54Вариант 8 61Вариант 9 68Вариант 10 75Вариант 11 83Вариант 12 90Вариант 13 97Вариант 14 104Вариант 15 111Вариант 16 118Вариант 17 126Вариант 18 134Вариант 19 142Вариант 20 150Вариант 21 158Вариант 22 165Вариант 23 172Вариант 24 179Вариант 25 186Вариант 26 193Вариант 27 200Вариант 28 207Вариант 29 214Вариант 30 221Ответы к заданиям части 1 228Ответы к заданиям части 2 232Критерии проверки и оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом части 3 242.

Купить книгу ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А.
.

По кнопкам выше и ниже «Купить бумажную книгу» и по ссылке «Купить» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

On the buttons above and below you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.

Дата публикации: 07.04.2014 09:20 UTC

ЕГЭ по химии :: химия :: Каверина

Название: ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов.

Вам не придется покупать другие книги или искать дополнительные материалы, потому что серия «Федеральный институт педагогических измерений» — это самые полные сборники экзаменационных вариантов заданий.

В сборнике представлены контрольные измерительные материалы (КИМ), разработанные в виде типовых вариантов экзаменационной работы, аналогичные тем, которые будут предложены при проведении ЕГЭ по химии в 2012 году.Все варианты построены по единому плану. Каждый из них состоит из трёх частей (1, 2, 3), по которым сгруппированы задания определённого типа — с выбором ответа (часть 1), с кратким ответом (часть 2) и развёрнутым ответом (часть 3). Задания стандартизированные по форме предъявления условия, виду требуемого ответа, уровню сложности, (базового, повышенного и высокого), способам оценки их выполнения.Сопровождением вариантов КИМ являются: бланки ответов №1 и №2; указания (инструкции) по выполнению работы в целом, её частей и отдельных заданий — ответы и критерии оценивания.Выпускникам, в первую очередь тем, кто интересуется химией и планирует сдавать ЕГЭ по предмету, материалы сборника помогут самостоятельно проверить свои знания в любой период учебного года. Работая с тренировочными вариантами, будущие участники экзамена смогут заблаговременно продумать свой план выполнения экзаменационной работы.На уроках химии учителя могут использовать материалы сборника как при изучении нового материала, так и на этапах повторения, систематизации и обобщения знаний и при осуществлении всех видов контроля.

СОДЕРЖАНИЕОФИЦИАЛЬНЫЕ ДОКУМЕНТЫ ЕГЭПравила для участников единого государственного экзамена 6Описание бланка регистрации и бланков ответов участников единого государственного экзамена 17Правила заполнения бланка регистрации и бланков ответов 19Образцы экзаменационных бланков 33ВАРИАНТЫ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ РАБОТИнструкция по выполнению работы 36Вариант 1 37Часть 1 37Часть 2 41Часть 3 44Бланки ответов 45Вариант 2 47Часть 1 47Часть 2 51Часть 3 54Бланки ответов 55Вариант 3 57Часть 1 57Часть 2 61Часть 3 64Бланки ответов 66Вариант 4 68Часть 1 68Часть 2 72Часть 3 75Бланки ответов 77Вариант 5 79Часть 1 79Часть 2 83Часть 3 86Бланки ответов 87Вариант б 89Часть 1 89Часть 2 93Часть 3 96Бланки ответов 98Вариант 7 100Часть 1 100Часть 2 104Часть 3 107Бланки ответов 109Вариант 8 111Часть 1 111Часть 2 115Часть 3 118Бланки ответов 120Вариант 9 122Часть 1 122Часть 2 126Часть 3 129Бланки ответов 130Вариант 10 134Часть 1 134Часть 2 138Часть 3 141Бланки ответов 143Ответы 145

Дата публикации: 29.12.2011 08:33 UTC

ЕГЭ по химии :: химия :: Каверина :: Добротин :: экзаменационная работа

метро «Преображенская площадь», «Охотный ряд», «Юго-Западная»
Возможен выезд на дом

Примеры заданий ЕГЭ по химии 2015

Дорогие абитуриенты!
Рада предложить Вам реальный тест ЕГЭ 2015 года, который был составлен с помощью анализа заданий экзамена всех моих учеников. Именно к такому уровню Вам необходимо стремится!

1)

молекулярную

 3)

ионную

2)

металлическую

 4)

атомную

1)

тетрагидроксоцинкат натрия и вода

 3)

цинкат натрия и вода

2)

тетрагидроксоцинкат натрия и водород

 4)

оксид цинка и натрий

1)

H2SO4

 3)

H2O

2)

NaOH

 4)

HNO3

1)

гидроксид кальция

 3)

гидроксид бериллия

2)

гидроксид цинка

 4)

гидроксид хрома (III)

1)

хлорид алюминия

 3)

сульфат калия

2)

гидроксид калия

 4)

сульфид железа (II)

1)

водород и азотная кислота

 3)

алюминий и нитрат цинка

2)

вода и нитрат свинца

 4)

водород и нитрат серебра

1)

гептен-2

 3)

н-гептан

2)

н-гексан

 4)

гептин-3

1)

галогенами

 3)

кислородом

2)

азотной кислотой

 4)

перманганатом калия

1)

гидроксидом меди (II) 

 3)

перманганатом калия

2)

оксидом меди (II)

 4)

аммиачным раствором оксида серебра

1)

медь и этилацетат

 3)

 йод и диэтиловый эфир

2)

сульфат меди (II) и ацетальдегид

 4)

гидроксид железа (III) и этанол

1)

сульфит натрия + соляная кислота

 3)

сульфит калия + уксусная кислота

2)

гидросульфит натрия + соляная кислота

 4)

сульфит аммония + серная кислота

1)

оцинкованную

 3)

эмалированную

2)

стеклянную 

 4)

пластиковую

1)

P2O5 (тв)

 3)

H2SO4 (к)

2)

NaOH (тв)

 4)

H2SO4 (р)

1)

27,5%

 3)

70%

2)

44%

 4)

35%

1)

100 г

 3)

120 г

2)

110 г

 4)

130 г

1)

0,672 л

 3)

0,448 л

2)

0,896 л

 4)

0,224 л

Общая формула

 Название вещества

A)

CnH2n-2

 1)

 метилацетат

Б)

CnH2n+2O

 2)

 толуол

В)

(CnH2n+1)2O

 3)

 гексан

Г)

CnH2n-6

 4)

 дивинил

6)

 диметиловый эфир

Реагирующие вещества

 Свойства серы

A)

S + NaOH(конц.)

 1)

является окислителем

Б)

S + HNO3(к)

 2)

является восстановителем

В)

Na2S + ZnCl2

 3)

является и окислителем, и восстановителем

Г)

H2S + J2

 4)

не проявляет окислительно-восстановительных свойств

1)

хлорид аммония

 4)

хлорид натрия

2)

хлорид алюминия

 5)

хлорид кальция

3)

хлорид железа (II)

Формула соли

Продукт на аноде

A)

CaCl2

 1)

 водород

Б)

Fe(NO3)3

 2)

 кислород

В)

KJ

 3)

 хлор

Г)

CuSO4

 4)

 оксид азота (IV)

5)

 оксид серы (IV)

Формула вещества 

Реагенты

A)

Fe

 1)

 S, Na2SO3, NH3

Б)

CO

 2)

 Cl2, AgNO3, Ca(OH)2

В)

HNO3

 3)

 Br2, CuSO4, Fe2O3

Г)

NH4Br

 4)

 ZnO, Na2CO3, O2

5)

 O2, CuO, FeO

A)

фенол и раствор хлорида железа (III)

 1)

обесцвечивание раствора

Б)

дивинил и бромная вода

 2)

образование синего раствора

В)

пентандиол-2,3 и гидроксид меди (II)

 3)

выделение газа

Г)

акриловая кислота и магний

 4)

появление фиолетовой окраски

5)

образование кирпично-красного осадка

1)

замещения

 4)

горения

2)

гидролиза

 5)

присоединения

3)

изомеризации

 6)

поликонденсации

1)

Sp-гибридизация атомов углерода

 4)

взаимодействие с гидроксидом меди (II)

2)

существование цис-, транс- изомеров

 5)

реакции этерификации

3)

взаимодействие со спиртами

 6)

реакции с водородом

1)

метилацетат

 4)

этанол

2)

глицерин

 5)

олеиновая кислота

3)

стеариновая кислота

 6)

метилэтиловый эфир

Часть 2

Тренировочные задания и онлайн тесты можно бесплатно сохранить на компьютер, планшет, смартфон или телефон и потом распечатать или решать задачи онлайн. Рособрнадзор и ФИПИ рекомендуют данные задания для подготовки к ЕГЭ и ГИА в 2017 — 2018 учебном году.

После изучения данных материалов, вы сможете точно сказать, что теперь я Решу ЕГЭ.

Демоверсия ЕГЭ по Химии состоит из тематических заданий, максимально похожих на те, которые появятся на реальном экзамене в школах России. Разбор заданий смотрите в ответах. Спецификация по Химии 2018 поясняет, какое умение проверяет то или иное задание. Кодификатор по Химии 2018 разъясняет требования, предъявляемые к ученикам на ЕГЭ.

Данные тренировочные задания и КИМы были скачены с оффициального сайта для подготовки к ЕГЭ 2018 года.

Видеоуроки по разборам задач:

В данный сборник задач для подготовки ЕГЭ 2018 года вошли задания из следующих решебников, сборников ГДЗ и учебников:

ЕГЭ-2018 Химия Каверина А.А. типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов ФИПИ

ЕГЭ-2018 Химия Каверина А.А. Типовые экзаменационные варианты: 10 вариантов ФИПИ

ЕГЭ 2018. Химия. Типовые тестовые задания. 14 вариантов заданий

ЕГЭ-2018. ЕГЭ-2018. Химия. 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену

ЕГЭ-2018. ЕГЭ-2018. Химия. 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену

ЕГЭ-2018. ЕГЭ 2018. Химия. Типовые тестовые задания

ЕГЭ-2018. ЕГЭ 2018. Химия. Комплекс материалов для подготовки учащихся

ЕГЭ-2018. «ЕГЭ-2018. Химия. Решение задач. Сдаем без проблем!

ЕГЭ-2018. «ЕГЭ-2018. Химия. Тематические тренировочные задания

ЕГЭ-2018. «ЕГЭ-2018. Химия. Сдаем без проблем!

ЕГЭ-2018. ЕГЭ-2018. Химия. Сборник заданий

ЕГЭ-2018. ЕГЭ 2018. Химия. Эксперт в ЕГЭ

ЕГЭ-2018. Химия. Подготовка к ЕГЭ-2018. 30 тренировочных вариантов по демоверсии 2018 года

ЕГЭ-2018. «Химия. ЕГЭ-2018. 10-11 класс. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности

ЕГЭ-2018. ЕГЭ-2018. Химия. 10-11 класс. Новые здания высокого уровня сложности по демоверсии 2018 года

Химия. 11 класс. Всероссийская проверочная работа (ВПР). 20 вариантов заданий. ФГОС

Купить любой сборник можно в Интернет-Магазине

ЕГЭ по математике 2018 года с решениями и ответами. Базовый уровень.

ЕГЭ по математике 2018 года с решениями и ответами. Профильный уровень.

ЕГЭ по русскому языку 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по литературе 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по физике 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по информатике 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по географии 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по химии 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по биологии 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по истории 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по обществознанию 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по английскому языку 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по французскому языку 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по немецкому языку 2018 года с решениями и ответами.

ЕГЭ по испанскому языку 2018 года с решениями и ответами.

Шкала перевода баллов ЕГЭ 2018 в оценки

Изменения в КИМ ЕГЭ 2018 года.

ЕГЭ 2018. Расписание экзаменов

Пройти тест «Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2018 года по ХИМИИ» онлайн

Решение онлайн-теста ЕГЭ по химии знакомит школьников с заданиями демоварианта ЕГЭ 2018 года ФИПИ и помогает овладеть необходимыми навыками решения заданий КИМ. Учителя могут использовать онлайн-тестирование бесплатно на уроках для тренировки и контроля учащихся.

03 часа 30 минут

Пройти тест «ОГЭ 2018 Химия Тренировочный вариант №2» онлайн

Решение онлайн-теста ОГЭ по химии 2018 года знакомит школьников с заданиями настоящего ОГЭ и помогает овладеть необходимыми навыками решения заданий КИМ. Учителя могут использовать онлайн-тестирование бесплатно на уроках для тренировки и контроля учащихся. Тренировочный вариант ОГЭ по химии соответствует демоварианту 2018 года.

Пройти тест «ЕГЭ 2018 Химия Тренировочный вариант №4» онлайн

Решение теста ЕГЭ 2018 по химии знакомит школьников с заданиями настоящего ЕГЭ и помогает овладеть необходимыми навыками решения заданий КИМ. Учителя могут использовать онлайн-тестирование бесплатно на уроках для тренировки и контроля учащихся. Тренировочный вариант ЕГЭ по химии соответствует демоварианту 2018 года.

Пройти тест «ЕГЭ 2018 Химия Тренировочный вариант №3» онлайн

Решение онлайн-теста ЕГЭ 2018 по химии знакомит школьников с заданиями настоящего ЕГЭ и помогает овладеть необходимыми навыками решения заданий КИМ. Учителя могут использовать онлайн-тестирование бесплатно на уроках для тренировки и контроля учащихся. Тренировочный вариант ЕГЭ по химии соответствует демоварианту 2018 года.

Пройти тест «ЕГЭ 2018 Химия Тренировочный вариант №5» онлайн

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) F     2) Cl    3)  Al    4) S     5) Ca

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Из предложенного перечня элементов выберите те, атомы которых образуют анион с электронной конфигурацией атома аргона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанных в ряду элементов выберите элементы с одинаковой разностью между значениями высшей и низшей степени окисления.

4. Выберите два вещества, в частицах которых присутствует как ионная, так и ковалентная неполярная химическая связь.

1) Na2O
2) CaC2
3) KF
4) NaNO3
5) Na2O2

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

А) несолеобразующего оксида; Б) щёлочи; В) нерастворимой кислоты.

4NO25едкий натр6плавиковая кислота

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, в результате чего выделился газ. В другую пробирку добавили вещество Y, при этом в пробирке протекала реакция, краткое ионное уравнение которой:

HCO3— + ОH— = CO32- + H2O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) NH3
2) Mg(OH)2
3) Ba(OH)2
4) KOH
5) HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) FeCl3Б) FeOВ) HNO3 (конц.)Г) SO21) С, Са, Р2) KI, NaOH, AgNO33) NO2,  Ca(OH)2, K2SO3 (р-р)4) SO3, HCl, O25) N2, KOH, Na2S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой; подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

9. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) сульфит железа (II)
2) оксид железа (II)
3) железо
4) сульфат железа (II)
5) сульфат железа (III)

10. Установите соответствие между названием формулой вещества и его классом вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС ВЕЩЕСТВА

А) CnH2n+2OБ) СnH2nO2В) CnH2n-2 1) диэтиловый эфир2) этилацетат3) изопрен4) толуол

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации:

1) этилацетат
2) метилформиат
3) изопрен
4) стирол
5) бензол

Запишите номера выбранных ответов,

12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в которых образуется этиленгликоль.

1) водный раствор перманганата калия + этилен
2) кислотный раствор перманганата калия + этилен
3) 1,2-дибромэтан + KOH(водный р-р)
4) 1,2-дибромэтан + KOH (спирт. р-р)
5) 1,1-дибромэтан + KOH (водный р-р)

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глицин:

1) сульфид меди(II)
2) этанол
3) хлорид калия
4) аланин
5) нитрат натрия

14. Установите соответствие между реакциями и продуктами, которые преимущественно образуются в данных реакциях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) гидратация бутина-1Б) гидратация бутина-2В) гидратация бутена-2Г) изомеризация бутана1) бутанол-12) метилэтилкетон3) бутанол-24) бутаналь5) метилпропан6) бутен-2

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) X1 ацетальдегид Б) X2 пропанон В) X3 пропанонГ) X4   ацетальдегид 1) пропин2) ацетилен3) этанол4) ацетат кальция5) бутин-16) пропаналь

16. Задана следующая схема превращений веществ:

1) бромэтан
2) этилен
3) этан
4) ацетилен
5) уксусная кислота

17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, в которым можно отнести взаимодействие белого фосфора с кислородом.

1) окислительно-восстановительная реакция
2) эндотермическая реакция
3) гетерогенная реакция
4) необратимая реакция
5) реакция соединения

Запишите номера выбранных ответов.

18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые увеличивают скорость следующей реакции:

PH3 + 2O2 = HPO3 + H2O

1) уменьшение количества паров воды
2) увеличение давления
3) добавление фосфина
4) уменьшение концентрации кислорода
5) повышение температуры

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

СХЕМА РЕАКЦИИ
СВОЙСТВО СЕРЫ

А) SO3 + KOH = KHSO4Б) S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2OВ) SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO21) является окислителем2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств3) является и окислителем, и восстановителем 4) является восстановителем

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K3PO4 Б) AgNO3 В) K2CO3 1) водород и кислород2) металл, водород и кислород3) металл и кислород4) металл и кислотный оксид

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21. Для веществ приведённых в перечне; определите характер среды их водных растворов.

1) Cr2(SO4)3
2) KNO3
3) Na2CO3
4) KOH

Запишите, номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C6H5O—(р-р) + H+(р-р) = C6H5OH(р-р) + Q

и направлением смешения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А) Добавление соляной кислотыБ) Добавление твёрдой щёлочиВ) Повышение температурыГ) Повышение давления1) смешается в сторону продуктов2) смещается в сторону реагентов 3) практически не смещается

23. В реактор постоянного объёма поместили хлорид фосфора (III) и кислород . В результате протекания обратимой реакции:

2PCl3 + O2 = 2POCl3

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации PCl3, О2 и  POCl3 составили 0,4 моль/л, 1 моль/л и 2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию хлорида фосфора (III) (Х) и исходную концентрацию кислорода (Y).

1) 2,4 моль/л
2) 3,0 моль/л
3) 2,0 моль/л
4) 4,0 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) пропин и бутин-2Б) уксусная кислота и этилацетатВ) этанол и этанальГ) бутин-1 и бутанон1) аммиачный раствор оксида серебра2) хлорид натрия3) гидроксид калия4) гидрокарбонат натрия5) сульфат меди (II)

25. Установите соответствие между аппаратом и веществом, которое получают с помощью этого аппарата: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

А) колонна синтеза Б) ректификационная колоннаВ) электролизёр 1) аммиак2) каучук3) алюминий4) керосин

26. К 30%-ному раствору нитрата аммония массой 85 г добавили 14,5 г нитрата аммония и 4,5 г воды. Найдите массовую долю (в %) нитрата аммония в конечном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Реакция окисления метана протекает согласно термохимическому уравнению

2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2О + 802 кДж

Определите массу метана (в г), вступившего в реакцию, который необходим для получения 200,5 кДж энергии.  (Запишите число с точностью до целых.)

28. Определите массовую долю примесей (в %) в техническом карбиде алюминия массой 30 г, который поместили в соляную кислоту, если в ходе реакции выделился газ объёмом 13,44 л (при н.у.)?

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (III), перманганат калия, нитрат калия, серная кислота, йодид кальция, гидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием трех солей и простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

5CaI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 5CaSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

KMnO4 — окислитель за счет Mn+7
CaI2 — восстановитель за счет I-1

30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

CaI2 + K2HPO4 = CaHPO4 + 2KI

Ca2+ + 2I— + 2K+ + HPO42- = CaHPO4 + 2K+ + 2I—

Ca2+ + HPO42- = CaHPO4

31. Кремниевую кислоту прокалили. Твердый продукт реакции прокалили вместе с углём и ортофосфатом кальция. Полученное простое вещество прореагировало с избытком хлора. Продукт реакции растворили в избытке гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

H2SiO3 = H2O + SiO2

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

2P + 5Cl2 = 2PCl5

2PCl5 + 8Ba(OH)2 = 5BaCl2 + Ba3(PO4)2 + 8H2O

32. Напишите уравнения реакций; с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написаний уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

1) CH3-CH2-CH2-ONa + HCl = CH3-CH2-CH2-OH + NaCl

2) CH3-CH2-CH2-OH + CuO = CH3-CH2-CH=O + Cu + H2O

4) 2CH3-CH2-COONH4 + Ca(OH)2 = (CH3-CH2-COO)2Ca + 2NH3 + 2H2O

5) (CH3-CH2-COO)2Ca = CaCO3 + CH3-CH2-C(O)-CH2-CH3

33. При сгорании 25,7 г органического вещества образовалось 7,3 г хлороводорода, 7,2 г воды, 26,88 л (н.у.) углекислого газа. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества максимально удалены друг от друга.

На основании данных условий задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком водного раствора гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).

n(CO2) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль, n(C) = 1,2 моль, m(C) = 1,2*12 = 14,4 г

n(H2O) = m/M = 7,2/18 = 0,4 моль, n1(H) = 0,8 моль

n(HCl) = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 моль, n(Cl) = 0,2 моль, n2(H) = 0,2 моль,

m(Cl) = 0,2*35,5 = 7,1 г

n(H) = 0,8 + 0,2 = 1 моль, m(H) = 1*1 = 1 г

m(H) + m(С) + m(Cl) = 1 + 14,4 + 7,1 = 22,5 г

m(O) = 25,7 — 22,5 = 3,2 г

n(O) = 3,2/16 = 0,2 моль

х:у:z:t = 1,2:1:0,2:0,2

х:у:z:t = 6:5:1:1

34. Через 240 граммов 20 %-ного сульфата меди (II) пропустили сероводород. При этом массовая доля сульфата меди (II) в растворе уменьшилась до 2,15 %. К полученному раствору добавили 128 г 25 %-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе после всех реакций.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи; и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

m(CuSO4) = 240*0,2 = 48 г

n(CuSO4) = m/M = 48/160 = 0,3 моль

Пусть n(Н2S) = х моль, тогда m(H2S) = 34x г

n(CuS) = x моль, m(CuS) = 96x г

n(H2SO4) = x моль,

mост.(CuSO4) = 48 — 160x г

Масса раствора после пропускания сероводорода:

mр-ра = 240 + 34х — 96х = (240 — 62х) г

ωост.(CuSO4) = mост.(CuSO4) / mр-ра

0,0215 = (48 — 160x)/(240 — 62х)

Отсюда х = 0,27 моль

nост.(CuSO4) = 0,3 — 0,27 = 0,03 моль

n(CuS) = 0,27 моль, m(CuS) = 25,92 г

n(H2SO4) = 0,27 моль,

mр-ра = 223,26 г

m(NaOH) = 128*0,25 = 32 г,

n(NaOH) = m/M = 32/40 = 0,8 моль

H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4

nизрасх.,1(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,27 = 0,54 моль

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Сu(OH)2

n(Cu(OH)2) =  nост.(CuSO4) = 0,03 моль

m(Cu(OH)2) = n*M = 0,03*98 = 2,94 г

nизрасх.,2(NaOH) = 2*nост.(CuSO4) = 2*0,03 = 0,06 моль

nост.(NaOH) = 0,8 — 0,54 — 0,06 = 0,2 моль

mост.(NaOH) = 0,2*40 = 8 г

Масса конечного раствора:

mк.р-ра = 223,26 + 128 — 2,94 = 348,3 г

ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,86%

Ответ: ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,023 или 2,3%

Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии 26 мая 2023

№ задания
Ответ
№ задания
Ответ
№ задания
Ответ

Ответы на задания части 2 вы можете найти выше.