,
,
,
,
,
,
,
,
,
,
21 декабря 2022
2 варианта по 15 вопросов.
На выполнение всей итоговой контрольной работы отводится 45 минут.
Переводной экзамен по курсу «Органическая химия» за 10 класс включает часть 1, в которой 22 задания с одним ответом и 7 заданий с выбором нескольких ответов и часть 2, в которой 2 задания на «Осуществить превращение» и 3 задачи. Ответы на все задания представлены.
Инструкция по выполнению работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя
34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2
содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или
число. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.
Ответы к заданиям 30–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Ответом к заданиям 1–29 является последовательность цифр или число.
Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите
в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания,
начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без
пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ
пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке
Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации, является
Общая формула алканов:
1) CnH2n;2) CnH2n+2;3) CnH2n-6 ;4) CnH2n-2 .
Число π-связей в молекуле пропина:
1 ) 1;2) 2;3) 3;4) 4.
Изомерами положения кратной связи являются
Как называются вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение: 1)полимеры; 2)изомеры; 3)катализаторы; 4)алканы.
Сколько изомеров имеет бутан:
1) 2; 2) 3; 3) 4;4) 1.
Представителем гомологического ряда бензола является:
1) толуол2) фенол3) стирол4) метанол
Реакции замещения соответствует схема
В схеме превращений
веществом «X» является
Какие реакции характерны для предельных углеводородов:
Этанол взаимодействует с
Уксусная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:
1 ) первичным; 2) вторичным; 3) первичным или вторичным; 4) третичным.
Карбоксильную группу содержат молекулы
1) сложных эфиров 2) альдегидов
3) многоатомных спиртов4) карбоновых кислот
Взаимодействуют между собой
1) этанол и водород
2) уксусная кислота и хлор
3) фенол и оксид меди (II)
4 ) этиленгликоль и хлорид натрия
Продуктом реакции бутена-1 с хлором является:
1) 2-хлорбутен-1 ;2) 1,2-дихлорбутан;
3 ) 1.2-дихлорбутен-1;4) 1,1-дихлорбутан.
Полипропилен получают из вещества, формула которого:
С каким из перечисленных веществ не взаимодействует этилен:
1 ) H2O ;2) H2 ;3) Cl2;4) CH4.
Какое из утверждений не верно?:
1) С увеличением молярной массы первичных спиртов нормального строения их температура кипения увеличивается;
2) Бензольное кольцо и гидроксильная группа в феноле оказывают друг на друга электронное влияние;
3) Все гидроксилсодержащие соединения хорошо растворимы в воде;
Водные растворы этанола и глицерина можно различить с помощью:
1) бромной воды ;
2) аммиачного раствора оксида серебра;
3) свежеприготовленного осадка гидроксида меди(II);
4) металлического натрия.
Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ
1) аммиачным раствором оксида серебра(I) и кислородом
2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция
3) соляной кислотой и серебром
4 ) гидроксидом натрия и водородом
Этанол можно получить из этилена в результате реакции :
1) гидратации ; 2) гидрирования;
3) галогенирования;4) гидрогалогенирования .
Установите соответствие между молекулярными формулами вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно относится.
Молекулярная формула Класс (группа) органических
А).С4Н6 1).Углеводы
Б). С4Н8О2 2). Арены
В). С7Н8 3). Алкины
Г). С5Н10О5 4). Сложные эфиры
Аминобутановая кислота может взаимодействовать с
1). оксидом кремния 3). соляной кислотой 5). сульфатом натрия
2). бутадиеном -1,3 4). гидроксидом калия 6). пропанолом
И метиламин, и анилин реагируют с
1). 4). СН4
2). Н2О 5). НС
Взаимодействие пропена и бромоводорода в обычных условиях
1) протекает по правилу В.В. Марковникова
2) приводит к образованию 2-бромпропана
3) относится к реакциям замещения
4) не сопровождается разрывом π-связи
5) приводит к образованию 2,2-дибромпропана
Для этена характерна(-о):
1).-гибридизация атомов углерода
2). наличие двойной связи в молекуле
3). реакция гидрогалогенирования
4). взаимодействие с аммиачным раствором2
5). реакция изомеризации
6). Взаимодействие с раствором 4
В отличие от сахарозы глюкоза
1). реагирует с кислородом
2). реагирует с серной кислотой (конц.)
3). восстанавливается водородом
4). окисляется аммиачным раствором оксида серебра
5). реагирует с сульфатом натрия
6). Окисляется гидроксидом меди ()
Ацетальдегид взаимодействует с
1). Н2 4). Аммиачный раствор оксида серебра Ag2
2). СН4 5). С6Н52
3). СаС2 6). ()2
Для записи ответов к заданиям этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т. д.), а затем его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/364216-perevodnoj-jekzamen-po-himii-10-klass-organic
«Свидетельство участника экспертной комиссии»
Свидетельство о регистрации
СМИ
Зачем размещать разработки
у нас?
Свидетельство о публикации
в СМИ
Диплом за инновационную
профессиональную
деятельность
Экзамен включает в себя задания только по органической химии. Задания группы А включает 26 вопросов с выбором ответа, задание группы В с выбором ответов, задания группы С: осуществить превращение — 2 задания, задача на нахождение молекулярной формулы вещества, задачу на массовую долю растворенного вещества в растворе, задачу на нахождение массы вещества по смеси прореагировавших веществ.
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2016 году единого государственного экзамена по ХИМИИ
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценивании работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого Вами задания (A1–A26) поставьте знак «×» в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного Вами ответа.
В заданиях 27–29 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться.
Установите соответствие между формулой эфира и его названием.
Установите соответствие между названием органического вещества и его принадлежностью к определённому(-ой) классу (группе) органических соединений.
При выполнении заданий 29–35 из предложенного перечня ответов выберите три правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны в последовательности от меньшего к большему
Для ответов на задания 35-40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания, а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
KMnO4, H+ Na2CO3 NaOH, t
CaC2 — ацетилен—- уксусный альдегид——————X1—————X2————X3
Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93.
На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.
Смешали 250 мл 7%-ного раствора уксусной кислоты (плотностью 1,05 г/мл) и 150 мл 10%-ного раствора этой же кислоты. Какую массовую долю стал иметь раствор?
С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме:
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/209722-jekzamen-po-himii-v-10-klasse-v-formate-egje
Внимание! Вариант восстановлен по записям участника экзамена. Часть заданий я дополнил и они не соответствуют реальному КИМ (два или три задания). Также у меня нет редактора, поэтому могут быть опечатки или неточности. Пожалуйста, сообщайте о них в комментариях или Вконтакте — поправим.
Вариант 1
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) F 2) Cl 3) Al 4) S 5) Ca
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Из предложенного перечня элементов выберите те, атомы которых образуют анион с электронной конфигурацией атома аргона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанных в ряду элементов выберите элементы с одинаковой разностью между значениями высшей и низшей степени окисления.
4. Выберите два вещества, в частицах которых присутствует как ионная, так и ковалентная неполярная химическая связь.
1) Na2O
2) CaC2
3) KF
4) NaNO3
5) Na2O2
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) несолеобразующего оксида; Б) щёлочи; В) нерастворимой кислоты.
4NO25едкий натр6плавиковая кислота
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, в результате чего выделился газ. В другую пробирку добавили вещество Y, при этом в пробирке протекала реакция, краткое ионное уравнение которой:
HCO3— + ОH— = CO32- + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) NH3
2) Mg(OH)2
3) Ba(OH)2
4) KOH
5) HCl
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) FeCl3Б) FeOВ) HNO3 (конц.)Г) SO21) С, Са, Р2) KI, NaOH, AgNO33) NO2, Ca(OH)2, K2SO3 (р-р)4) SO3, HCl, O25) N2, KOH, Na2S
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой; подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
9. Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) сульфит железа (II)
2) оксид железа (II)
3) железо
4) сульфат железа (II)
5) сульфат железа (III)
10. Установите соответствие между названием формулой вещества и его классом вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС ВЕЩЕСТВА
А) CnH2n+2OБ) СnH2nO2В) CnH2n-2 1) диэтиловый эфир2) этилацетат3) изопрен4) толуол
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации:
1) этилацетат
2) метилформиат
3) изопрен
4) стирол
5) бензол
Запишите номера выбранных ответов,
12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в которых образуется этиленгликоль.
1) водный раствор перманганата калия + этилен
2) кислотный раствор перманганата калия + этилен
3) 1,2-дибромэтан + KOH(водный р-р)
4) 1,2-дибромэтан + KOH (спирт. р-р)
5) 1,1-дибромэтан + KOH (водный р-р)
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глицин:
1) сульфид меди(II)
2) этанол
3) хлорид калия
4) аланин
5) нитрат натрия
14. Установите соответствие между реакциями и продуктами, которые преимущественно образуются в данных реакциях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) гидратация бутина-1Б) гидратация бутина-2В) гидратация бутена-2Г) изомеризация бутана1) бутанол-12) метилэтилкетон3) бутанол-24) бутаналь5) метилпропан6) бутен-2
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) X1 ацетальдегид Б) X2 пропанон В) X3 пропанонГ) X4 ацетальдегид 1) пропин2) ацетилен3) этанол4) ацетат кальция5) бутин-16) пропаналь
16. Задана следующая схема превращений веществ:
1) бромэтан
2) этилен
3) этан
4) ацетилен
5) уксусная кислота
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, в которым можно отнести взаимодействие белого фосфора с кислородом.
1) окислительно-восстановительная реакция
2) эндотермическая реакция
3) гетерогенная реакция
4) необратимая реакция
5) реакция соединения
Запишите номера выбранных ответов.
18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые увеличивают скорость следующей реакции:
PH3 + 2O2 = HPO3 + H2O
1) уменьшение количества паров воды
2) увеличение давления
3) добавление фосфина
4) уменьшение концентрации кислорода
5) повышение температуры
19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
СХЕМА РЕАКЦИИ
СВОЙСТВО СЕРЫ
А) SO3 + KOH = KHSO4Б) S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2OВ) SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO21) является окислителем2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств3) является и окислителем, и восстановителем 4) является восстановителем
20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) K3PO4 Б) AgNO3 В) K2CO3 1) водород и кислород2) металл, водород и кислород3) металл и кислород4) металл и кислотный оксид
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ приведённых в перечне; определите характер среды их водных растворов.
1) Cr2(SO4)3
2) KNO3
3) Na2CO3
4) KOH
Запишите, номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C6H5O—(р-р) + H+(р-р) = C6H5OH(р-р) + Q
и направлением смешения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
А) Добавление соляной кислотыБ) Добавление твёрдой щёлочиВ) Повышение температурыГ) Повышение давления1) смешается в сторону продуктов2) смещается в сторону реагентов 3) практически не смещается
23. В реактор постоянного объёма поместили хлорид фосфора (III) и кислород . В результате протекания обратимой реакции:
2PCl3 + O2 = 2POCl3
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации PCl3, О2 и POCl3 составили 0,4 моль/л, 1 моль/л и 2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию хлорида фосфора (III) (Х) и исходную концентрацию кислорода (Y).
1) 2,4 моль/л
2) 3,0 моль/л
3) 2,0 моль/л
4) 4,0 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 0,8 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) пропин и бутин-2Б) уксусная кислота и этилацетатВ) этанол и этанальГ) бутин-1 и бутанон1) аммиачный раствор оксида серебра2) хлорид натрия3) гидроксид калия4) гидрокарбонат натрия5) сульфат меди (II)
25. Установите соответствие между аппаратом и веществом, которое получают с помощью этого аппарата: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
А) колонна синтеза Б) ректификационная колоннаВ) электролизёр 1) аммиак2) каучук3) алюминий4) керосин
26. К 30%-ному раствору нитрата аммония массой 85 г добавили 14,5 г нитрата аммония и 4,5 г воды. Найдите массовую долю (в %) нитрата аммония в конечном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
27. Реакция окисления метана протекает согласно термохимическому уравнению
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2О + 802 кДж
Определите массу метана (в г), вступившего в реакцию, который необходим для получения 200,5 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Определите массовую долю примесей (в %) в техническом карбиде алюминия массой 30 г, который поместили в соляную кислоту, если в ходе реакции выделился газ объёмом 13,44 л (при н.у.)?
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (III), перманганат калия, нитрат калия, серная кислота, йодид кальция, гидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием трех солей и простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
5CaI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 5CaSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
KMnO4 — окислитель за счет Mn+7
CaI2 — восстановитель за счет I-1
30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
CaI2 + K2HPO4 = CaHPO4 + 2KI
Ca2+ + 2I— + 2K+ + HPO42- = CaHPO4 + 2K+ + 2I—
Ca2+ + HPO42- = CaHPO4
31. Кремниевую кислоту прокалили. Твердый продукт реакции прокалили вместе с углём и ортофосфатом кальция. Полученное простое вещество прореагировало с избытком хлора. Продукт реакции растворили в избытке гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
H2SiO3 = H2O + SiO2
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2PCl5 + 8Ba(OH)2 = 5BaCl2 + Ba3(PO4)2 + 8H2O
32. Напишите уравнения реакций; с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написаний уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
1) CH3-CH2-CH2-ONa + HCl = CH3-CH2-CH2-OH + NaCl
2) CH3-CH2-CH2-OH + CuO = CH3-CH2-CH=O + Cu + H2O
4) 2CH3-CH2-COONH4 + Ca(OH)2 = (CH3-CH2-COO)2Ca + 2NH3 + 2H2O
5) (CH3-CH2-COO)2Ca = CaCO3 + CH3-CH2-C(O)-CH2-CH3
33. При сгорании 25,7 г органического вещества образовалось 7,3 г хлороводорода, 7,2 г воды, 26,88 л (н.у.) углекислого газа. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества максимально удалены друг от друга.
На основании данных условий задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком водного раствора гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).
n(CO2) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль, n(C) = 1,2 моль, m(C) = 1,2*12 = 14,4 г
n(H2O) = m/M = 7,2/18 = 0,4 моль, n1(H) = 0,8 моль
n(HCl) = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 моль, n(Cl) = 0,2 моль, n2(H) = 0,2 моль,
m(Cl) = 0,2*35,5 = 7,1 г
n(H) = 0,8 + 0,2 = 1 моль, m(H) = 1*1 = 1 г
m(H) + m(С) + m(Cl) = 1 + 14,4 + 7,1 = 22,5 г
m(O) = 25,7 — 22,5 = 3,2 г
n(O) = 3,2/16 = 0,2 моль
х:у:z:t = 1,2:1:0,2:0,2
х:у:z:t = 6:5:1:1
34. Через 240 граммов 20 %-ного сульфата меди (II) пропустили сероводород. При этом массовая доля сульфата меди (II) в растворе уменьшилась до 2,15 %. К полученному раствору добавили 128 г 25 %-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе после всех реакций.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи; и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
m(CuSO4) = 240*0,2 = 48 г
n(CuSO4) = m/M = 48/160 = 0,3 моль
Пусть n(Н2S) = х моль, тогда m(H2S) = 34x г
n(CuS) = x моль, m(CuS) = 96x г
n(H2SO4) = x моль,
mост.(CuSO4) = 48 — 160x г
Масса раствора после пропускания сероводорода:
mр-ра = 240 + 34х — 96х = (240 — 62х) г
ωост.(CuSO4) = mост.(CuSO4) / mр-ра
0,0215 = (48 — 160x)/(240 — 62х)
Отсюда х = 0,27 моль
nост.(CuSO4) = 0,3 — 0,27 = 0,03 моль
n(CuS) = 0,27 моль, m(CuS) = 25,92 г
n(H2SO4) = 0,27 моль,
mр-ра = 223,26 г
m(NaOH) = 128*0,25 = 32 г,
n(NaOH) = m/M = 32/40 = 0,8 моль
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
nизрасх.,1(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,27 = 0,54 моль
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Сu(OH)2
n(Cu(OH)2) = nост.(CuSO4) = 0,03 моль
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,03*98 = 2,94 г
nизрасх.,2(NaOH) = 2*nост.(CuSO4) = 2*0,03 = 0,06 моль
nост.(NaOH) = 0,8 — 0,54 — 0,06 = 0,2 моль
mост.(NaOH) = 0,2*40 = 8 г
Масса конечного раствора:
mк.р-ра = 223,26 + 128 — 2,94 = 348,3 г
ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,86%
Ответ: ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,023 или 2,3%
Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии 26 мая 2023
№ задания
Ответ
№ задания
Ответ
№ задания
Ответ
Ответы на задания части 2 вы можете найти выше.
Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023 10 декабря 2022 с ответами и решениями.
1 / 25
Установите соответствие между волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
2 / 25
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
3 / 25
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
4 / 25
2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
5 / 25
21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
6 / 25
Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
7 / 25
Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
8 / 25
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.
1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
9 / 25
Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).
1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
10 / 25
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
11 / 25
12 / 25
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
13 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.
1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14 / 25
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.
1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
15 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.
1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.
16 / 25
Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
17 / 25
1) Cu
2) Cl2
3) HCl (раствор)
18 / 25
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
19 / 25
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20 / 25
Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al2S3
2) AlCl3
3) FeSO4
4) ZnSO3
5) Na2CO3
21 / 25
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия А) щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.
22 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) NH4Br
2) PCl3
3) Na2O2
4) BaBr2
5) NaClO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
23 / 25
Для выполнения задания 3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.
24 / 25
Для выполнения задания 2 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в задании 2 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
25 / 25
Для выполнения задания 1 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в задании 1 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия А) щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.
6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
9. Задана следующая схема превращений веществ:
10. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
. Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.
19. Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
25. Установите соответствие между волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? Ответ выразите в граммах. (Запишите число с точностью до целых).
27. На основании термохимического уравнения реакции:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 893 кДж
определите объем затраченного кислорода, если известно, что при этом выделилось 357,2 кДж теплоты. Ответ выразите в литрах. (Запишите число точностью до сотых.)
28. При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объемную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, хлорид хрома(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, нитрит натрия, соляная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого раствора. Запишите уравнение только с одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
CrCl2 + 2NaClO + 4NaOH = Na2CrO4 + 4NaCl + 2H2O
CrCl2 — восставновитель за счет Cr+2
NaClO — окислитель за счет Cl+
30. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без выделения газа и выпадения осадка. Запишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение только одной возможной реакции.
31. Карбонат калия сплавили с кремнезёмом. Выделившийся при этом газ собрали и сожгли в нем магний. Образовавшееся простое вещество нагрели с алюминием. Продукт реакции обработали водой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
CH3-CH(OH)-CH3 + HBr = CH3-CHBr-CH3 + H2O
33. При сгорании 6,7 г (н.у.) органического вещества А получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что вещество А не вступает в реакцию гидрохлорирования, а его молекула содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Известно также, что вещество А может быть получено щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.
На основании данных условий задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) Напишите уравнение реакции получения вещества А щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.
n(CO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль; n(C) = 0,4 моль
n(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль; n(H) = 0,15 · 2 = 0,3 моль
m(O) = 6,7 — 0,4 · 12 — 0,3 · 1 = 1,6 г
n(О) = 1,6/16 = 0,1 моль
x:y:z = 0,4:0,3:0,1 = 4:3:1
Простейшая формула С4Н3O
Молекулярная формула вещества А — C8H6O2
Структурная формула вещества А :
34. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 47% от общей массы раствора составляет масса нейтронов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Ответы на вариант ЕГЭ по химии-2023
Ответы на вторую часть можете найти выше.
