Досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022 Вариант 2 | CHEMEGE.RU

Досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022 Вариант 2 | CHEMEGE.RU ЕГЭ

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Другие тренировочные варианты егэ по химии для 11 класса:

Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс задания с ответами

Тренировочный вариант №220220 по химии 11 класс решу задания ЕГЭ 2022 с ответами

Новые 10 вариантов егэ-2022 по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут.

Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Поделиться

2 новых тренировочных варианта ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами для подготовки к экзамену, официальная дата проведения пробного ЕГЭ 2022 (контрольная работа в формате заданий ЕГЭ 2022) : 17.01.2022 год.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания:

Сложные задания и ответы с 1 варианта:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) Ba 4) Ti 5) F Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

Правильный ответ: 34

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 125

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой 2 ЭОх могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.

Правильный ответ: 24

4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. 1) азотная кислота 2) бромид метиламмония 3) ацетат натрия 4) тетрагидроксоцинкат калия 5) аммиак

Про ЕГЭ:  Шкала перевода баллов ЕГЭ-2022

Правильный ответ: 24

5)Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) щелочи, В) кислой соли

Правильный ответ: 517

6)Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества Х и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:

Правильный ответ: 54

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) пропин 4) пентадиен-1,3 5) 2,3-диметилбутен-2

Правильный ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых будет взаимодействовать и с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II). 1) фенол 2) стирол 3) этанол 4) бензальдегид 5) этандиол-1,2

Правильный ответ: 45

13)Из предложенного перечня выберите являются более сильными основаниями, чем аммиак. 1) метиламин 2) дифениламин 3) диэтиламин 4) анилин 5) трифениламин

Правильный ответ: 13

17)Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям: 1) гидрокарбонат аммония 2) перманганат калия 3) карбонат магния 4) нитрит аммония 5) гидроксид алюминия Запишите номера выбранных ответов.

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых добавление гидроксида натрия к раствору приводит к увеличению скорости реакции. 1) взаимодействие цинка с гидроксидом калия 2) взаимодействие этанола с уксусной кислотой 3) взаимодействие этилацетата с гидроксидом натрия 4) взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия 5) получение хлорида лития и фосфата калия

21)Для веществ, приведенных в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л): 1) NH4NO3 2) CH3COONa 3) KOH 4) HBr

23)В реактор постоянного объема поместили азот и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2N2(г) О2(г) = 2N2О(г) Установилось химическое равновесие. Используя данные, приведенные в таблицу, определите равновесную концентрацию кислорода (Х) и исходную концентрацию азота (Y).

26)К 400 г 12%-го раствора соли добавили раствор этой же соли и получили 520 г 18%-го раствора. Вычислите массовую долю (в %) соли в добавленном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.

27)В результате реакции ионного обмена, термохимическое уравнение которой: H OH– = H2O 57 кДж выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) азотной кислоты, нейтрализованной гидроксидом калия. (Ответ запишите с точностью до десятых).

28)При взаимодействии дивинила с избытком раствора брома образовалось 296,2 г тетрабромпроизводного. Определите массу вступившего в реакцию дивинила, если выход этой реакции составил 88 %. (Запишите число с точностью до десятых).

29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного газообразного вещества. В ходе этой реакции одна молекула восстановителя отдает один электрон. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество, которое вступает с этой кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Фосфид алюминия растворили в хлороводородной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида железа(II) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Про ЕГЭ:  ЕГЭ русский язык. Задание 4. Текущая версия | Тренажер | Практика

33)Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объём газа, выделившегося на катоде, не оказался равным объёму газа, выделившегося на аноде. При этом получили раствор, в котором массовая доля сульфата цинка составила 10,3%.

К полученному раствору добавили 212 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)При сгорании органического вещества А массой 12,75 г получено 16,8 л (н.у.) углекислого газа, 14,85 г воды и 2,1 г азота. Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sр2 — гибридном состоянии и способно реагировать с соляной кислотой.

На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с соляной кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания и ответы с 2 варианта:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Cr 2) P 3) Al 4) Be 5) S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии на внешнем уровне содержат один неспаренный электрон. Запишите номера выбранных элементов.

Правильный ответ: 13

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 523

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой 2 ЭОх могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.

Правильный ответ: 15

4)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь. 1) бензол 2) кремнезём 3) пероксид лития 4) бромид аммония 5) кремний

Правильный ответ: 35

6)Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида алюминия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая не сопровождалась видимыми признаками.

Правильный ответ: 23

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) пропин 4) пентадиен-1,3 5) 2,3-диметилбутен-2

Правильный ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые в соответствующих условиях могут вступать в реакцию с метанолом. 1) бензол 2) бромная вода 3) бутановая кислота 4) калий 5) сероводород

Правильный ответ: 134

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с анилином. 1) серная кислота 2) гидроксид калия 3) хлорид аммония 4) бром 5) оксид кальция

Правильный ответ: 14

17)Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям. 1) хлорат калия 2) карбонат кальция 3) хлорид аммония 4) метан 5) гидроксид меди(II)

18)Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции, протекающей при комнатной температуре по схеме: Fe кислота → соль Н2 1) замена 10%-ной H2SO4 на 98%-ную H2SO4 2) замена 5%-ной HCl на 5%-ную HF 3) замена 5%-ной СН3СООН на 12%-ную HBr 4) повышение давления 5) измельчение железа

Про ЕГЭ:  Пробный ЕГЭ 2015 по математике: профильный уровень с ответами

23)В реактор постоянного объема поместили метан и сероводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе СН4(г) 2Н2S(г) = CS2(г) 4H2(г) Установилось химическое равновесие. Используя данные, приведенные в таблицу, определите равновесную концентрацию метана (Х) и равновесную концентрацию сероуглерода (Y).

26)Смешали 7%-ный и 25%-ный раствор одной и той же кислоты и получили 180 г 10%-го раствора. Вычислите массу исходного раствора с меньшей массовой долей кислоты. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

27)В результате реакции ионного обмена, термохимическое уравнение которой: H OH– = H2O 57 кДж выделилось 8,55 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) гидроксида натрия, затраченного на эту реакцию. (Ответ запишите с точностью до целых).

28)Определите массу алюминия (в г), который может быть получен из 2 кг технического оксида алюминия с содержанием основного вещества 90%. (Запишите число с точностью до целых.).

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя приобретает два электрона. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

31)Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор нитрата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило выделение газа с резким запахом и образование окрашенного простого вещества.

33)Смесь хлорида магния и нитрата алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 750 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом образовалось 114,8 г осадка. К 300 г раствора во второй колбе добавили 868,54 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

При этом массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 1,6 раза. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)При сжигании органического вещества Х массой 130,72 г получено 136,19 л (при н. у.) углекислого газа и 82,08 г воды. Известно, что вещество Х в растворе гидроксида калия подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в мольном соотношении 1:2.

Один из продуктов гидролиза имеет формулу СHO2K, а второй содержит только вторичные атомы углерода и может быть получен при мягком окислении соответствующего углеводорода. На основании данных задачи: 1) Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х.

Указывайте единицы измерения искомых физических величин. 2) Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в ее молекуле. 3) Запишите уравнение гидролиза вещества Х в растворе гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Оцените статью
ЕГЭ Live