ФИПИ опубликовал открытые варианты контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2023 года.
Представленные варианты использовались во время досрочного периода экзаменов.
Вариант восстановлен по записям участника экзамена. Часть заданий я дополнил и они не соответствуют реальному КИМ (два или три задания). Также у меня нет редактора, поэтому могут быть опечатки или неточности. Пожалуйста, сообщайте о них в комментариях или Вконтакте — поправим.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) F 2) Cl 3) Al 4) S 5) Ca
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Из предложенного перечня элементов выберите те, атомы которых образуют анион с электронной конфигурацией атома аргона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из указанных в ряду элементов выберите элементы с одинаковой разностью между значениями высшей и низшей степени окисления.
Выберите два вещества, в частицах которых присутствует как ионная, так и ковалентная неполярная химическая связь.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) несолеобразующего оксида; Б) щёлочи; В) нерастворимой кислоты.
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, в результате чего выделился газ. В другую пробирку добавили вещество Y, при этом в пробирке протекала реакция, краткое ионное уравнение которой:
HCO3— + ОH— = CO32- + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой; подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
9. Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) сульфит железа (II)
2) оксид железа (II)
4) сульфат железа (II)
5) сульфат железа (III)
10. Установите соответствие между названием формулой вещества и его классом вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации:
Запишите номера выбранных ответов,
12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в которых образуется этиленгликоль.
1) водный раствор перманганата калия + этилен
2) кислотный раствор перманганата калия + этилен
3) 1,2-дибромэтан + KOH(водный р-р)
4) 1,2-дибромэтан + KOH (спирт. р-р)
5) 1,1-дибромэтан + KOH (водный р-р)
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глицин:
1) сульфид меди(II)
3) хлорид калия
5) нитрат натрия
14. Установите соответствие между реакциями и продуктами, которые преимущественно образуются в данных реакциях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
5) уксусная кислота
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, в которым можно отнести взаимодействие белого фосфора с кислородом.
1) окислительно-восстановительная реакция
2) эндотермическая реакция
3) гетерогенная реакция
4) необратимая реакция
5) реакция соединения
Запишите номера выбранных ответов.
18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые увеличивают скорость следующей реакции:
PH3 + 2O2 = HPO3 + H2O
1) уменьшение количества паров воды
2) увеличение давления
3) добавление фосфина
4) уменьшение концентрации кислорода
5) повышение температуры
19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ приведённых в перечне; определите характер среды их водных растворов.
Запишите, номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C6H5O—(р-р) + H+(р-р) = C6H5OH(р-р) + Q
и направлением смешения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
В реактор постоянного объёма поместили хлорид фосфора (III) и кислород . В результате протекания обратимой реакции:
2PCl3 + O2 = 2POCl3
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации PCl3, О2 и POCl3 составили 0,4 моль/л, 1 моль/л и 2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию хлорида фосфора (III) (Х) и исходную концентрацию кислорода (Y).
1) 2,4 моль/л
2) 3,0 моль/л
3) 2,0 моль/л
4) 4,0 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 0,8 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
25. Установите соответствие между аппаратом и веществом, которое получают с помощью этого аппарата: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
К 30%-ному раствору нитрата аммония массой 85 г добавили 14,5 г нитрата аммония и 4,5 г воды. Найдите массовую долю (в %) нитрата аммония в конечном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
27. Реакция окисления метана протекает согласно термохимическому уравнению
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2О + 802 кДж
Определите массу метана (в г), вступившего в реакцию, который необходим для получения 200,5 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Определите массовую долю примесей (в %) в техническом карбиде алюминия массой 30 г, который поместили в соляную кислоту, если в ходе реакции выделился газ объёмом 13,44 л (при н.у.)?
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (III), перманганат калия, нитрат калия, серная кислота, йодид кальция, гидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием трех солей и простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
5CaI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 5CaSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
KMnO4 — окислитель за счет Mn+7
CaI2 — восстановитель за счет I-1
Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
CaI2 + K2HPO4 = CaHPO4 + 2KI
Ca2+ + 2I— + 2KHPO42- = CaHPO4 + 2K+ + 2I—
Ca2+ + HPO42- = CaHPO4
31. Кремниевую кислоту прокалили. Твердый продукт реакции прокалили вместе с углём и ортофосфатом кальция. Полученное простое вещество прореагировало с избытком хлора. Продукт реакции растворили в избытке гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
H2SiO3 = H2O + SiO2
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2PCl5 + 8Ba(OH)2 = 5BaCl2 + Ba3(PO4)2 + 8H2O
Напишите уравнения реакций; с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написаний уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
1) CH3-CH2-CH2-ONa + HCl = CH3-CH2-CH2-OH + NaCl
2) CH3-CH2-CH2-OH + CuO = CH3-CH2-CH=O + Cu + H2O
4) 2CH3-CH2-COONH4 + Ca(OH)2 = (CH3-CH2-COO)2Ca + 2NH3 + 2H2O
5) (CH3-CH2-COO)2Ca = CaCO3 + CH3-CH2-C(O)-CH2-CH3
При сгорании 25,7 г органического вещества образовалось 7,3 г хлороводорода, 7,2 г воды, 26,88 л (н.у.) углекислого газа. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества максимально удалены друг от друга.
На основании данных условий задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком водного раствора гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).
n(CO2) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль, n(C) = 1,2 моль, m(C) = 1,2*12 = 14,4 г
n(H2O) = m/M = 7,2/18 = 0,4 моль, n1(H) = 0,8 моль
n(HCl) = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 моль, n(Cl) = 0,2 моль, n2(H) = 0,2 моль,
m(Cl) = 0,2*35,5 = 7,1 г
n(H) = 0,8 + 0,2 = 1 моль, m(H) = 1*1 = 1 г
m(H) + m(С) + m(Cl) = 1 + 14,4 + 7,1 = 22,5 г
m(O) = 25,7 — 22,5 = 3,2 г
n(O) = 3,2/16 = 0,2 моль
х:у:z:t = 1,2:1:0,2:0,2
х:у:z:t = 6:5:1:1
34. Через 240 граммов 20 %-ного сульфата меди (II) пропустили сероводород. При этом массовая доля сульфата меди (II) в растворе уменьшилась до 2,15 %. К полученному раствору добавили 128 г 25 %-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе после всех реакций.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи; и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
m(CuSO4) = 240*0,2 = 48 г
n(CuSO4) = m/M = 48/160 = 0,3 моль
Пусть n(Н2S) = х моль, тогда m(H2S) = 34x г
n(CuS) = x моль, m(CuS) = 96x г
n(H2SO4) = x моль,
mост.(CuSO4) = 48 — 160x г
Масса раствора после пропускания сероводорода:
mр-ра = 240 + 34х — 96х = (240 — 62х) г
ωост.(CuSO4) = mост.(CuSO4) / mр-ра
0,0215 = (48 — 160x)/(240 — 62х)
Отсюда х = 0,27 моль
nост.(CuSO4) = 0,3 — 0,27 = 0,03 моль
n(CuS) = 0,27 моль, m(CuS) = 25,92 г
n(H2SO4) = 0,27 моль,
mр-ра = 223,26 г
m(NaOH) = 128*0,25 = 32 г,
n(NaOH) = m/M = 32/40 = 0,8 моль
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
nизрасх.,1(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,27 = 0,54 моль
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Сu(OH)2
n(Cu(OH)2) = nост.(CuSO4) = 0,03 моль
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,03*98 = 2,94 г
nизрасх.,2(NaOH) = 2*nост.(CuSO4) = 2*0,03 = 0,06 моль
nост.(NaOH) = 0,8 — 0,54 — 0,06 = 0,2 моль
mост.(NaOH) = 0,2*40 = 8 г
Масса конечного раствора:
mк.р-ра = 223,26 + 128 — 2,94 = 348,3 г
ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,86%
Ответ: ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,023 или 2,3%
Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии 26 мая 2023
Ответы на задания части 2 вы можете найти выше.
Приобрести сборник вариантов ЕГЭ по химии вы можете здесь.
2021-2022 учебный год
2020-2021 учебный год
2019-2020 учебный год
2018-2019 учебный год
2017-2018 учебный год
1) Al; 2) C; 3) P; 4) Na; 5) Se.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число s-электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления +3 в гидроксидах. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из числа указанных в ряду элементов выберите два вещества ионного строения, которые содержат ковалентную неполярную связь.
1) пероксид натрия
2) фосфат калия
3) метилацетат
4) ацетиленид кальция
5) диэтиловый эфир
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) основания; В) амфотерного оксида.
6. В одну из пробирок с порошком оксида цинка добавили слабый электролит X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали растворение
твердого вещества. В пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводород
2) хлорид аммония
3) гидрокарбонат натрия
4) гидроксид натрия
5) иодоводород
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
5) HNO3 (конц.)
10. Установите соответствие между общей формулой группы/класса соединений и названием вещества, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются межклассовыми изомерами.
1) глицин
2) пропановая кислота
3) уксусная кислота
4) пропаналь
5) нитроэтан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют с водородом.
1) изопрен
2) стеариновая кислота
3) ацетон
4) изопропиловый спирт
5) олеиновая кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с глюкозой.
1) гидроксид меди(II)
2) сульфат калия
3) метан
4) медь
5) аммиачный раствор оксида серебра(I)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между веществом и его способом получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида и гидроксида меди (II).
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с раствором гидроксида натрия.
1) увеличение концентрации гидроксида натрия
2) повышение давления
3) добавление воды
4) увеличение температуры
5) добавление индикатора
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
NO2−(р-р) + H2O(ж.) ⇆ HNO2 (р-р) + OH− (р-р) -Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серного ангидрида. В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г) ⇄ 2SO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию сернистого газа (X) и
равновесную концентрацию кислорода (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
25. Установите соответствие между основной областью применения вещества и названием этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
26. Вычислите массу 7%-ого раствора соли, из которого нужно выпарить 13 г воды, для получения 18%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
27. Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
С(тв.) + О2(г) = СО2(г) + 393,3 кДж
Определите объем кислорода, который израсходовался на сгорание угля, если выделилось 944 кДж тепла. (Запишите число точностью до целых.)
28. 40 г оксида меди (II) растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если практический выход реакции составляет 80% от теоретически возможного.
Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: ацетат кальция, сульфид меди (II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония,
Допустимо использование водных растворов этих веществ.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в которой в растворе образуется бурый газ и окрашенный раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
S-2 — 8e = S+6
N+5 +1e = N+4
HNO3 за счет N+5 окислитель
CuS за счет S-2 восстановитель
30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Осадок в ходе реакции не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
NH4HCO3 + HNO3 = NH4NO3 + H2O + CO2
NH4+ + HCO3— + HNO3— = NH4+ + NO3— + H2O + CO2
HCO3— + H = H2O + CO2
31. Бромоводородную кислоту нейтрализовали карбонатом натрия. Полученный раствор подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили над нагретым оксидом меди(II). Получившееся твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте.
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + H2O + CO2
2NaBr + 2H2O = H2 + Br2 + 2NaOH
H2 + CuO = Cu + H2O
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
CH3-CH2-CH=CH2 + Br2 = CH3-CH2-CHBr-CH2Br
CH3-CH2-CH=CH2 + 2KOH = CH3-CH2-C≡CH + 2KBr + 2H2O
2CH3-CH2-C≡CH + 2Na = H2 + 2CH3-CH2-C≡CNa
CH3-CH2-C≡CNa + C2H5Cl = NaCl + 2CH3-CH2-C≡C-CH2-CH3
5CH3-CH2-C≡C-CH2-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 10CH3-CH2-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O
33. К раствору сульфата железа (III) массой 632 г, содержащего в общей сложности 1,806∙1025 атомов кислорода, добавили 79 г сульфита калия. После окончания реакции к образовавшемуся раствору прилили 552 г 10%-ного раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю сульфата калия в образовавшемся растворе. (Образованием кислых солей пренебречь.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
34. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 7,41% водорода и 44,44% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра
Пусть m(CxHyNzOt) = 100 г
тогда m(N) = 25,93 г n(N) = 25,93/14 = 1,852 моль
m(H) = 7,41 г n(Н) = 7,41/1 = 7,41 моль
m(O) = 44,44 г n(О) = 44,44/16 = 2,778 моль
m(C) = 100 — 25,93 — 7,41 — 44,44 = 22,22 г n(С) = 22,22/12 = 1,852 моль
x:y:z:t = 1,852:7,41:1,852:2,778 = 1:4:1:1,5 = 2:8:2:3
Искомое вещество: CH3-CH2-NH3NO3
CH3-CH2-NH3Cl + AgNO3 = CH3-CH2-NH3NO3 + AgCl
Ответы на досрочный вариант ЕГЭ по химии-2022
Реальные варианты ЕГЭ по химии
Лучшие курсы ЕГЭ по химии в Москве! Подготовка от лучших преподавателей! средний балл наших выпускников на ЕГЭ по химии в 2014 году — 89 баллов!
2014-2015 учебный год.
Диагностические и тренировочные работы МИОО.
2015 год: Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии-2015; Кодификатор; Спецификация
Досрочный ЕГЭ по химии-.
Реальные варианты ЕГЭ по химии- с ответами: ждем публикации.
Варианты ЕГЭ по химии 11 июня .
2013-2014 учебный год.
ЕГЭ- Химия. Диагностическая работа в формате ЕГЭ 21 (вар. 10601-10602) марта 2014 г.
ЕГЭ-2014. Химия. Тренировочная работа в формате ЕГЭ (вар. 10501-10502) 30 января 2014г
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии; Кодиф
Досрочный ЕГЭ по химии- 24 апреля 2014 года
Варианты ЕГЭ по химии 11 июня года (11.06.2014)
2012-2013 учебный год
ЕГЭ-. Химия. Тренировочная работа №4 (вар. 1-2). 06.05.2013г.
ЕГЭ-. Химия. Тренировочная работа № 3 (вар. 1-2) + Краткая (вар. 1-2) 18.03.2013г.
ЕГЭ-. Химия. Тренировочная работа № 2 (вар.1-4) 17 января 2013 года (с ответами)
ЕГЭ-. Химия. Диагностическая работа № 1 (вар.1-4) 24.10.2012г.
ЕГЭ-. Химия. Тренировочная работа № 1 (вар.1-4) 24.10.2012г. (с ответами)
Подготовка к ЕГЭ-2013
Взаимосвязь классов неорганических веществ
2013 год: Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии; Кодиф
Реальные варианты ЕГЭ по химии-2013:
2011-2012 учебный год
ЕГЭ-. Химия. Диагностическая раб. Апробация банка заданий. (вар.1-2)ЕГЭ-. Химия. Диагностическая работа № 1 (вар.1-2) 16.12.2011г.ЕГЭ-. Химия. Диагностическая работа № 2 (вар.3-4) 20.04.2012г. (ответы к В и С) ЕГЭ-. Химия. Тренировочная работа № 1 (вар.1-2) 26.10.2011г.ЕГЭ-. Химия. Тренировочная работа № 2 (вар.1-2) 17.01.2012г.ЕГЭ-. Химия. Тренировочная работа № 4 (вар.1-2) 10.05.2012г.
Тренировочная работа МИОО №2 (17.01.12) (ознакомительные варианты)
Тренировочная работа MИОО № 1 (26.10.11) (ознакомительные варианты с критериями ответов)
Диагностическая работа МИОО №2 (20.04.2012)
Диагностическая работа МИОО №1 (16.12.11 ) (ознакомительные варианты)
Диагностическая работа МИОО (16.12.11 ) (критерии ответов)
Диагностическая работа МИОО (ознакомительные варианты по апробации банка заданий 23.11.11 )
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2012 год: ;
2010-2011 учебный год
Диагностическая работа (2.12.10) с критериями ответов (2 варианта) Тренировочная работа № 2 (24.02.11) с критериями ответов (2 варианта) Тренировочная работа №3 (24.03.11) Тренировочная работа №4 (13.05.11) Тренировочная работа № 1 (26.11.11) Диагностическая работа. Декабрь 2011 год
ЕГЭ-2011. Химия. Диагностическая работа № 1 (вар.1-2) 02.12.2010г. (ответы только к С)
ЕГЭ-2011. Химия. Диагностическая работа № 2 (вар.1-2) 14.04.2011г. (с ответами)
ЕГЭ-2011. Химия. Тренировочная работа № 1 (вар.1-2) 27.10.2010г. (с ответами)
ЕГЭ-2011. Химия. Тренировочная работа № 2 (вар.1-2) 24.02.2011г. (с ответами)
ЕГЭ-2011. Химия. Тренировочная работа № 3 (вар.1-2) 24.03.2011г. (с ответами)
ЕГЭ-2011. Химия. Тренировочная работа № 4 (вар.1-2) 13.05.2011г. (с ответами)
10 класс. Химия. Диагностическая работа (вар.1-2) 06.04.2011г. (с ответами)
ЕГЭ-2011. Химия. Пробный вариант от 12.12.2010г. (формат jpeg)
ЕГЭ-2011. Химия. Реальные фото с экзамена 03.06.2011 ( 65 jpeg; 8 Мб)
Реальный вариант ЕГЭ-2011 по химии. Вариант 101
2009-2010 учебный год
ЕГЭ-2010. Химия. Диагностическая работа (вар.1-2) 16.12.2009г. (ответы только к С)
ЕГЭ-2010. Химия. Тренировочная работа № 1 (вар.1-2) 10.2009г. (ответы только к С)
ЕГЭ-2010. Химия. Тренировочная работа № 2 (вар.1-2) 11.2009г. (ответы только к С)
ЕГЭ-2010. Химия. Тренировочная работа № 4 (вар.1-2) 2009г. (ответы только к С)
ЕГЭ-2010. Химия. Тренировочная работа № 5 (вар.1-2) 2010г. (с ответами)
ЕГЭ-2010. Химия. Тренировочная работа № 6 (вар.1-2) 2010г. (с ответами)
Вариант ЕГЭ 2010-103
Вариант ЕГЭ 2010-104
Вариант ЕГЭ 2010-105
Вариант ЕГЭ 2010-106
Вариант ЕГЭ 2010-107
Вариант ЕГЭ 2010-108
Вариант ЕГЭ 2010-109
Вариант ЕГЭ 2010-110
Вариант ЕГЭ 2010-112
Вариант ЕГЭ 2010-113
Вариант ЕГЭ 2010-114
Вариант ЕГЭ 2010-115
Вариант ЕГЭ 2010-116
Вариант ЕГЭ 2010-117
Вариант ЕГЭ 2010-118
Вариант ЕГЭ 2010-119
Вариант ЕГЭ 2010-120
Вариант ЕГЭ 2010-111
Вариант ЕГЭ 2010-010
Вариант ЕГЭ 2010-011
Вариант ЕГЭ 2010-012
Вариант ЕГЭ 2010-013
Вариант ЕГЭ 2010-014
Вариант ЕГЭ 2010-015
Вариант ЕГЭ 2010-016
Вариант ЕГЭ 2010-017
Вариант ЕГЭ 2010-018
Вариант ЕГЭ 2010-019
Прибные и репетиционные варианты
ЕГЭ-2010. Химия. Пробный вариант ЕГЭ. 3.04.2010г.
ЕГЭ-2010. Химия. Пробный вариант ЕГЭ. 8.04.2010г. (1)
ЕГЭ-2010. Химия. Пробный вариант ЕГЭ. 8.04.2010г. (2)
2008-2009 учебный год и ранее
Реальные варианты ЕГЭ-2009 по химии
Вариант ЕГЭ 2009-102
Вариант ЕГЭ 2009-103
Вариант ЕГЭ 2009-104
Вариант ЕГЭ 2009-105
Вариант ЕГЭ 2009-106
Вариант ЕГЭ 2009-107
Вариант ЕГЭ 2009-108
Вариант ЕГЭ 2009-109
Вариант ЕГЭ 2009-110
Вариант ЕГЭ 2009-352
Вариант ЕГЭ 2009-316
Вариант ЕГЭ 2009-315
Вариант ЕГЭ 2009-314
Вариант ЕГЭ 2009-312
Вариант ЕГЭ 2009-311
Вариант ЕГЭ 2009-310
Вариант ЕГЭ 2009-308
Вариант ЕГЭ 2009-307
Вариант ЕГЭ 2009-306
Вариант ЕГЭ 2009-304
Вариант ЕГЭ 2009-303
Вариант ЕГЭ 2009-302
Вариант ЕГЭ 2009-120
Вариант ЕГЭ 2009-119
Вариант ЕГЭ 2009-118
Вариант ЕГЭ 2009-116
Вариант ЕГЭ 2009-114
Вариант ЕГЭ 2009-113
Вариант ЕГЭ 2009-111
Вариант ЕГЭ 2009-115
Вариант ЕГЭ 2009-117
Вариант ЕГЭ 2009-351
Вариант ЕГЭ 2009-301
Вариант ЕГЭ 2009-305
Вариант ЕГЭ 2009-309
Реальные варианты ЕГЭ-2008 по химии
Вариант ЕГЭ-2008 (02)
Вариант ЕГЭ-2008 (03)
Вариант ЕГЭ-2008 (04)
Вариант ЕГЭ-2008 (05)
Вариант ЕГЭ-2008 (06)
Вариант ЕГЭ-2008 (07)
Вариант ЕГЭ-2008 (08)
Вариант ЕГЭ-2008 (09)
Вариант ЕГЭ-2008 (10)
Вариант ЕГЭ 2008- 011
Вариант ЕГЭ 2008- 012
Вариант ЕГЭ 2008- 013
Вариант ЕГЭ 2008- 016
Вариант ЕГЭ 2008- 033
Вариант ЕГЭ 2008- 034
Вариант ЕГЭ 2008- 035
Вариант ЕГЭ 2008- 036
Вариант ЕГЭ 2008- 037
Вариант ЕГЭ 2008- 038
Вариант ЕГЭ 2008- 039
Вариант ЕГЭ 2008- 040
Вариант ЕГЭ 2008- 041
Вариант ЕГЭ 2008- 042
Вариант ЕГЭ 2008- 043
Вариант ЕГЭ 2008- 044
Вариант ЕГЭ 2008- 045
Вариант ЕГЭ 2008- 046
Вариант ЕГЭ 2008- 047
Вариант ЕГЭ 2008- 048
Вариант ЕГЭ 2008- 1
Вариант ЕГЭ 2008- 2
Вариант ЕГЭ 2008- 3
Вариант ЕГЭ 2008- 4
Вариант ЕГЭ 2008- 5
Вариант ЕГЭ 2008- 6
Вариант ЕГЭ 2008- 7
Вариант ЕГЭ 2008- 8
Вариант ЕГЭ 2008- 9
Вариант ЕГЭ 2008- 10
Вариант ЕГЭ 2005-116
ЕГЭ-2010. Химия. Реальный вариант 04.06.2010г. (формат jpeg)
ЕГЭ-2010. Химия. Вариант № 1, 04.06.2010г.
ЕГЭ-2010. Химия. Вариант № 2, 04.06.2010г.
ЕГЭ-2010. Химия. Вариант № 3, 04.06.2010г.
ЕГЭ-2010. Химия. Вариант № 4, 04.06.2010г.
ЕГЭ-2010. Химия. Вариант № 5, 04.06.2010г.
ЕГЭ-2010. Химия. Вариант № 121, 04.06.2010г.
ЕГЭ-2010. Химия. Вариант № 128, 04.06.2011г.
ЕГЭ-2010. Химия. Вариант № 133, 04.06.2010г.
ЕГЭ-2006. Химия. 29 реальных вариантов ЕГЭ. (формат jpeg)
Понравился материал? Поделись с друзьями!
Поставить себе на сайт такой же плагин
Официальный сайт ФИПИ опубликовал 2 варианта КИМ досрочного периода EГЭ-2020 по химии с ответами и критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом.
Это дает дополнительную возможность участникам ознакомиться со структурой КИМ и уровнем сложности реальных заданий, оценить время выполнения каждого из заданий.
Досрочные варианты EГЭ 2020 по химии с ответами
Методические рекомендации ФИПИ обучающимся 11 классов по организации индивидуальной подготовки к ЕГЭ 2020 года по химии.
Каждый вариант экзаменационной работы ЕГЭ по химии построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий.
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом.
Из них 21 задание относится к базовому уровню сложности: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29, и 8 заданий – к повышенному уровню сложности (их порядковые номера в варианте: 8, 9, 16, 17, 22–25).
Часть 2 содержит шесть заданий – с 30 по 35 – с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.
Отнесение заданий к тому или иному уровню сложности определяется, прежде всего, отличиями в их направленности, количестве проверяемых элементов содержания и форме предъявления ответа.
Так, задания базового уровня сложности проверяют усвоение содержания всех разделов школьного курса химии:
— Теоретические основы химии (Строение вещества. Химическая реакция);
— Неорганические вещества;
— Органические вещества;
— Методы познания в химии;
— Химия и жизнь;
— Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций.
При этом каждое из заданий экзаменационного варианта ориентировано на проверку усвоения одного-двух элементов содержания, или группы близких по химической сути, но относящихся к одной теме элементов. Выполнение любого из них предполагает обязательный и тщательный анализ условия и применение знаний в системе.
Задания повышенного уровня сложности предусматривают выполнение большего числа мыслительных операций, действий по применению знаний в изменённой, нестандартной ситуации (например, для анализа сущности изученных типов реакций), а также сформированность умений систематизировать и обобщать полученные знания из тем, относящихся к одному содержательному блоку, например, «Неорганическая химия» или «Органическая химия».
В середине мая Федеральный институт педагогических измерений выложил наконец-то на своём официальном сайте варианты КИМов ЕГЭ 2019 года досрочного периода. По каждому из 15 предметов представлен лишь один вариант, хотя на досрочной волне их, конечно же, было множество.
Представленные задания будут и на основной волне?
Этот вопрос закономерен — его очень часто задают выпускники текущего года. Ответить однозначно на него никто не может, однако опыт прошлых лет показывает, что задания досрочного периода, выложенные на сайте ФИПИ, — это максимально приближенные к тем КИМам, которые вам встретятся на ЕГЭ основного периода. Однако не надо забывать, что задания повышенной сложности по большинству предметов на ЕГЭ основной волны могут быть другие, то есть разработчики ЕГЭ часто сознательно вносят изменения именно в эти трудные задания, которые решат те, кто претендует на самые высокие баллы.
