Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Общая информация об экзамене

ЕГЭ по химии состоит из двух частей и 34 заданий.

Первая часть содержит 29 заданий с кратким ответом, в их числе 20 заданий базового уровня сложности: №1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Девять заданий повышенного уровня сложности: №9–11,17–19, 22–26.

Вторая часть содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом: №30–34

Задания базового уровня сложности с кратким ответом проверяют усвоение содержания важнейших разделов школьного курса химии: теоретические основы химии, неорганическая химия, органическая химия, методы познания в химии, химия и жизнь.

Задания повышенного уровня сложности с кратким ответом ориентированы на проверку обязательных элементов содержания основных образовательных программ по химии не только базового, но и углубленного уровня. В сравнении с заданиями предыдущей группы они предусматривают выполнение большего разнообразия действий по применению знаний в изменённой, нестандартной ситуации (например, для анализа сущности изученных типов реакций), а также умения систематизировать и обобщать полученные знания.

Задания с развёрнутым ответом, в отличие от заданий двух предыдущих типов, предусматривают комплексную проверку усвоения на углубленном уровне нескольких элементов содержания из различных содержательных блоков.

Содержание

Основное и возбужденное состояние атома
Темы экзамена
Изменения в ЕГЭ по химии 2022
Какие темы есть в ЕГЭ по химии?
Теоретические основы химии
Неорганическая химия
Органическая химия
Химия и жизнь
Решение расчетных задач
Электронные формулы ионов
Строение электронной оболочки
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.
Задачи для практики
Задача 1
Задача 2
Задача 3
Задача 4
Задача 5
Задача 6
Задача 7
Задача 8
Задача 9
Задача 10
Задача 11
Задача 12
Задача 13
Задача 14
Задача 15
Задача 16
Задача 17
Задача 18
Задача 19
Задача 20
Рекомендуемые курсы подготовки
Электронные формулы элементов первых четырех периодов
Возможные ошибки.
Как подготовиться к ЕГЭ по химии 2022?
Необходимые навыки.
Структура ЕГЭ по химии
Тестовые номера (ответ — цифры):
Задания с развернутым ответом:
Структура ЕГЭ по химии 2022
Ответы и решения к заданиям с пояснениями.
Теоретические сведения.
Перманганат калия как окислитель.
Дихромат и хромат как окислители.
Повышение степеней окисления хрома и марганца.
Азотная кислота с металлами.
Серная кислота с металлами.
Диспропорционирование.
Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
Активность металлов и неметаллов.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.
Полезные материалы для подготовки
И раз все необходимое вы уже знаете, пора приступать к практике?
Задание 30. Реакция ионного обмена. ЕГЭ 2023 по химии

Основное и возбужденное состояние атома

Электронные формулы, которые мы составляли до этого, соответствуют основному энергетическому состоянию атома. Это наиболее выгодное энергетически состояние атома.

Однако, чтобы образовывать , атому в большинстве ситуаций необходимо наличие неспаренных (одиночных) электронов. А химические связи энергетически очень для атома выгодны. Следовательно, чем больше в атоме неспаренных электронов — тем больше связей он может образовать, и, как следствие, перейдёт в более выгодное энергетическое состояние.

Поэтому при наличии свободных энергетических орбиталей на данном уровне спаренные пары электронов могут , и один из электронов спаренной пары может переходить на вакантную орбиталь. Таким образом число неспаренных электронов увеличивается, и атом может образовать больше химических связей, что очень выгодно с точки зрения энергии. Такое состояние атома называют и обозначают звёздочкой.

, в основном состоянии имеет следующую конфигурацию энергетического уровня:

+5B 1s²2s²2p¹ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p

На втором уровне (внешнем) одна спаренная электронная пара, один одиночный электрон и пара свободных (вакантных) орбиталей. Следовательно, есть возможность для перехода электрона из пары на вакантную орбиталь, получаем атома бора (обозначается звёздочкой):

+5B* 1s²2s¹2p² 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p

Попробуйте самостоятельно составить электронную формулу, соответствующую возбуждённому состоянию атомов. Не забываем проверять себя по ответам!

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Вторая часть на ЕГЭ по химии включает 6 заданий, и каждое из них требует развёрнутого ответа. Для сдачи экзамена на высокий балл потребуется научиться решать все. Первым идёт задание 29, где нужно составить окислительно-восстановительную реакцию, используя вещества из списка. Вот один из вариантов формулировки:

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Это задание в последние годы заметно усложнили. Если ранее было достаточно найти любые два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция (ОВР), записать её и уравнять методом электронного баланса, то теперь необходимо также знать визуальные признаки взаимодействия этих веществ.
Нам подойдёт реакция, которая описана в условии, любую другую не зачтут. Из-за этого для выполнения данного задания на ЕГЭ требуется не только научиться уравнивать ОВР методом электронного баланса, проработать огромное количество материала, связанного с химическими свойствами веществ, но и запомнить, что происходит в процессе большинства из данных реакций внешне. Звучит страшно, но надо понимать: всё это пригодится вам и в других заданиях.

Приведённая ниже информация поможет понять, на что обратить внимание.

Тренировочные упражнения по теме «Практическая химия» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 25 ЕГЭ по химии).

Теория по теме «Практическая химия» (теория для решения задания 25 ЕГЭ по химии):

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений.
Методы разделения смесей и очистки веществ.
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Природные источники углеводородов, их переработка.
Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

Тренировочный тест «Тренажер задания 25» 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

Тренажер задания 25

Тренажер задания 25 ЕГЭ по химии

1 / 10

Установите соответствие между мономером и полимером, образующимся при его полимеризации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

2 / 10

Установите соответствие между названием полимера и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

3 / 10

4 / 10

Установите соответствие между областью применения и веществом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

5 / 10

Установите соответствие между аппаратом химической промышленности и процессом, протекающем в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

6 / 10

Установите соответствие между названием мономера и формулой полимера, который получают из данного мономера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

7 / 10

Установите соответствие между полимером и мономером, из которого он получается: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8 / 10

Установите соответствие между процессом и продуктом, получаемым в результате этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9 / 10

Установите соответствие между аппаратом химического производства и процессом, протекающем в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10 / 10

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

The average score is 39%

Полный тематический тест по теме «Тренажер задания 25» — полный тест из всех вопросов.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Система оценивания экзаменационной работы по химии

За правильный ответ на каждое из заданий 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ставиться 1 балл.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Теория по заданию:

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой к которому\(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

К несолеобразующим оксидам относятся оксиды неметаллов со степенью окисления +1, +2 (СО, NO, N₂O, SiO), следовательно, СО — оксид несолеобразующий.

Mg(OH)₂это основание — сложное вещество, состоящее из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп (-ОН). Общая формула оснований: М(ОН)_у, где у — число гидроксогрупп, равное степени окислении металла М (как правило, +1 и +2). Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые.

Продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками называются — средними солями — NH₄NO₃яркий пример этого класса веществ. Классификация неорганических веществ

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Напишем формулы веществ:

Оксид стронция — SrO — будет являться основным оксидом, так как он будет реагировать с кислотами.

Йодид бария — BaI₂— соль средняя, так как все атомы водорода замещены металлом, а все гидроксигруппы замещены кислотными остатками.

Дигидрофосфат калия — KH₂PO₄— кислая соль, т.к. атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы правильно назвать кислую соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.Например, KHCO₃ – гидрокарбонат калия, КH₂PO₄ – дигидроортофосфат калия. Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать только двух и более основные кислоты.

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

SO₃и P₂O₃кислотные оксиды, так как они реагируют с основаниями и являются оксидами неметаллов с степенью окисления >+5.

Na₂O типичный основный оксид, ведь это оксид металла с степенью окисления +1. Он реагирует с кислотами.

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Fe₂O₃—амфотерный оксид, так как он реагируют и с основаниями и с кислотами, кроме этого, он являются оксидом металла с степенью окисления +3, что также указывает на его амфотерность.

HNO₃—кислота — (кислотные гидроксиды) — это сложное вещество, состоящее из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. Общая формула кислот: Н_хАс, где Ас — кислотный остаток (от английского «acid» — кислота), х — число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка.

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Na₂HPO₄— кислая соль, т.к. атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично.

NH₄Cl — средняя соль, так как все атомы водорода замещены NH₄⁺катионом, а все гидроксигруппы замещены кислотными остатками.

HClO₄— кислота, так как состоит из атома водорода H⁺ и кислотного остатка ClO₄^—.

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Таблица Менделеева и таблица растворимости:

Темы экзамена

ЕГЭ по химии проверяет знание четырех основных разделов химии (это около сорока тем ):

Общая химия — от вас требуется знать основы строения атома и вещества, а также основные способы взаимодействия веществ.
Неорганическая химия — в этом разделе проверяется знание и понимание принципа работы химических свойств основных классов неорганических веществ и важных групп элементов.
Органическая химия — а вот этот раздел целиком и полность построен на углеводородах и их важных производных, так что от вас потребуется изучить их химические свойства просто досконально.
Математика — так условно можно назвать раздел, включающий в себя задания на математические расчеты в уравнениях химических реакций.

Изменения в ЕГЭ по химии 2022

Задание № 5 в вариантах прошлых лет предполагало установление соответствия между формулами или названиями веществ и классами неорганических соединений. Теперь перед выпускниками появится таблица из девяти ячеек с формулами веществ, среди которых нужно выбрать три согласно условию задания.

Ребята, которые не разбираются в химических свойствах простых веществ и оксидов, могут ненадолго выдохнуть, ведь задание на эти классы веществ (ранее № 6) исчезло из КИМа 2022 года. Но не спешите радоваться слишком сильно. Эти темы все равно придется освоить, ведь это может встретиться как в первой, так и во второй части ЕГЭ.

Задание на гидролиз изменилось кардинально. Выпускникам предстоит не только установить тип среды в растворе предложенных веществ, но и расположить их в определенном порядке изменения рН раствора. Но не спешите паниковать, в КИМе появились подсказки именно для этого номера: вам предлагается шкала изменения рН и типов среды растворов.

Про ЕГЭ: Перспективные модели ЕГЭ — как изменится экзамен в 2022 году. Разбираемся на конкретных примерах | Мел

И последнее изменение — это появление нового задания на концентрацию № 23. Оно представляет собой уравнение химической реакции, а также таблицу с концентрациями каждого участника. На первый взгляд, это задание требует принципиально новой теории и формул. Но поверьте, немного практики и навык владения калькулятором помогут получить за этот номер максимальные баллы.

Это главные изменения ЕГЭ по химии 2022. Но для того, чтобы получить высокий балл, просто знать о них недостаточно. Когда ФИПИ обновляет формулировки заданий, может измениться и способ их решения и критерии оценивания. Если не учитывать это во время подготовки к ЕГЭ, то можно потерять немало баллов. Обидно!

Это — лишь малая часть ловушек экзамена, которые составители расставляют выпускникам. На своих занятиях по подготовке ЕГЭ по химии я показываю ученикам их все. Мы учимся обходить каждую из них и делать такие решения заданий, к которым никто не придерется. А еще я всегда делюсь лайфхаками быстрого и правильного решения типичных задач — так можно сэкономить много времени на более сложные вещи.

Всему этому я могу научить и вас! Приходите ко мне на уроки, и я подготовлю вас к ЕГЭ по химии на 80+ 💪🤓

Какие темы есть в ЕГЭ по химии?

Чтобы успешно сдать ЕГЭ по химии 2022, нужно освоить пять разделов этой науки.

Теоретические основы химии

Этот блок включает в себя информацию о строении атомов, об их существовании в молекулах вещества. Выпускникам нужно продемонстрировать навыки работы с таблицей химических элементов Д.И. Менделеева. Этот раздел поможет решить задания 1-4, 17-19, 22 в первой части, а также задание 29 во второй части.

Неорганическая химия

Этой теме посвящены задания 5-9, 20, 21, 23 (первая часть), 30, 31 (вторая часть). Вас ждут любые свойства неорганических соединений: от простых веществ-металлов и неметаллов до комплексных солей и кристаллогидратов. Чтобы получить высокие баллы, необходимо также знать правила номенклатуры, способы получения и основы процессов гидролиза и электролиза.

Органическая химия

В заданиях 10-16 и 32 вы столкнетесь с органической химией. Ученики, которые готовятся самостоятельно, часто стараются выучить все классы веществ по стандартному плану: название класса, номенклатура, физические и химические свойства, способы получения и применение. На самом деле можно значительно облегчить себе жизнь и начать со строения органических молекул. Как только вы поймете, что кратные связи можно разорвать одним набором реактивов, в группе –ОН замещают атом водорода, а –NH₂ группа реагирует с кислотами, классы органических веществ и их реакции покажутся однотипными.

Химия и жизнь

Название этого раздела кажется простым и понятным. К сожалению, именно здесь ученики чаще всего теряют баллы. В задании 24 необходимо мысленно представить эксперимент и написать, что произойдет при смешивании заданных веществ. Например, может выпасть осадок, выделиться газ, а может вообще ничего не произойти. В задании 25 нужно определить, где используют то или иное химическое соединение. Ответом может быть химическая промышленность, медицина, сельское хозяйство и, конечно, повседневная жизнь человека.

Решение расчетных задач

Очень важная часть экзамена по химии. В заданиях 26, 27 и 28 в первой части нужно дать ответ в виде числа, не записывая решение. Обычно эти задачи решаются в одно действие — они проверяют не знания химических процессов, а навыки работы с калькулятором.

Задание 33, по мнению многих учеников — самое сложное во всем экзамене. Чтобы его решить, нужно знать химические свойства веществ, уметь составлять причинно-следственные связи в химических системах, понимать, какие вещества реагируют без остатка и почему. Кроме того, в последние годы все чаще встречаются задачи, которые необходимо решать с помощью линейных уравнений или их систем.

В задаче 34 нужно выполнить расчеты, которые позволят установить молекулярную формулу некоторого органического вещества. Далее, используя описание, необходимо представить эту формулу в структурном виде, показывая связи между атомами. Обязательно запишите в ответе уравнение реакции, о которой идет речь в условии!

Электронные формулы ионов

Атомы могут отдавать и принимать электроны. Отдавая или принимая электроны, они превращаются в .

— это заряженные частицы. Избыточный заряд обозначается индексом в правом верхнем углу.

Если атом электроны, то общий заряд образовавшейся частицы будет (вспомним, что число протонов в атоме равно числу электронов, а при отдаче электронов число протонов будет больше числа электронов). Положительно заряженные ионы — это . : катион натрия образуется так:

+11Na 1s²2s²2p⁶3s¹ +11Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s⁰

Если атом электроны, то приобретает . Отрицательно заряженные частицы — это . , анион хлора образуется так:

+17Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ = +17Cl^— 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Таким образом, электронные формулы ионов можно получить добавив или отняв электроны у атома. , при образовании катионов электроны уходят с внешнего энергетического уровня. При образовании анионов электроны приходят на внешний энергетический уровень.

Попробуйте составить самостоятельно электронный формулы ионов. Не забывайте проверять себя по ключам!

18. Ион Са²⁺

19. Ион S^2-

20. Ион Ni²⁺

В некоторых случаях совершенно разные атомы образуют ионы с одинаковой электронной конфигурацией. Частицы с одинаковой электронной конфигурацией и одинаковым числом электронов называют .

, ионы Na⁺ и F^—.

Электронная формула катиона натрия: Na⁺ 1s²2s²2p⁶, всего 10 электронов.

Электронная формула аниона фтора: F^— 1s²2s²2p⁶, всего 10 электронов.

Таким образом, ионы Na⁺ и F^— — изоэлектронные. Также они изоэлектронны атому неона.

Тренажер по теме «Строение атома» — 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Тренировочный тест «Строение атома»

Тренировочный тест по теме «Строение атома»

1 / 10

1) O 2) Se 3) Si 4) C S) N

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического

2 / 10

1) N 2) He 3) C 4) F 5) Be

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии неспаренных электронов.

3 / 10

1) C 2) Mg 3) Sc 4) Pb 5) Si

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не имеют на внешнем энергетическом уровне неспаренных

4 / 10

1) Al 2) O 3) Na 4) Mg 5) Si

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.

5 / 10

1) C 2) Cr 3) Mg 4) F 5) Na

Определите элементы, катионы которых имеют электронную формулу 1s²2s²2p⁶.

6 / 10

1) S 2) Ti 3) Sc 4) Se 5) Cu

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном энергетическом состоянии не содержат неспаренные электроны на внешнем энергетическом уровне.

7 / 10

1) Al 2) Si 3) Mg 4) C 5) N

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹np³.

8 / 10

1) V 2) Br 3) S 4) As 5) I

Определите элементы, атомы которых имеют по пять валентных электронов.

9 / 10

1) Li 2) F 3) N 4) As 5) Br

10 / 10

1) B 2) Al 3) F 4) Fe 5) N

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹np².

The average score is 36%

Ответы на вопросы:

1. У изотопов одного химического элемента массовое число всегда разное, т.к. массовое число складывается из числа протонов и нейтронов. А у изотопов различается число нейтронов.

2. У изотопов одного элемента число протонов всегда одинаковое, т.к. число протонов характеризует химический элемент.

3. Массовое число изотопа -81 равно 81. Атомный номер = заряд ядра брома = число протонов в ядре = 35. Вычитаем из массового числа число протонов, получаем 81-35=46 нейтронов.

4. Массовое число изотопа равно 37. Атомный номер, заряд ядра и число протонов в ядре равно 17. Получаем число нейтронов = 37-17 =20.

5. Электронная формула :

+7N 1s²2s²2p³ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p

6. Электронная формула :

7. Электронная формула :

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

8. Электронная формула :

+12Mg 1s²2s²2p⁶3s² 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p 3s

9. Электронная формула :

+13Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p 3s 3p

10. Электронная формула :

+14Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p 3s 3p

11. Электронная формула :

+15P 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p 3s 3p

12. Электронная формула :

+16S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p 3s 3p

13. Электронная формула :

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

14. Электронная формула :

+18Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p 3s 3p

15. Электронная формула в возбуждённом состоянии:

+6C* 1s²2s¹2p³ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p

16. Электронная формула в возбуждённом состоянии:

+4Be 1s²2s¹2p¹ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p

17. Электронная формула в возбуждённом энергетическом состоянии соответствует формуле кислорода в основном энергетическом состоянии, т.к. нет условий для перехода электрона — отсутствуют вакантные энергетические орбитали.

18. Электронная формула иона кальция Са²⁺: +20Ca²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

19. Электронная формула аниона серы S^2-: +16S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

20. Электронная формула катиона никеля Ni²⁺: +28Ni²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s⁰. Атомы отдают электроны всегда сначала с внешнего энергетического уровня. Поэтому никель отдаёт электроны сначала с внешнего 4s-подуровня.

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

Строение электронной оболочки

Согласно квантовой модели строение атома Нильса Бора, электроны в атоме могут двигаться только по определенным () орбитам, удаленным от ядра на определенное расстояние и характеризующиеся определенной энергией. Другое название стационарны орбит — электронные слои уровни.

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

В рамках одного подуровня (электронных орбиталей одного типа) возможны варианты расположения орбиталей в пространстве. Чем сложнее геометрия орбиталей данного подуровня, тем больше вариантов их расположения в пространстве. Общее число орбиталей подуровня данного типа l можно определить по формуле: . На каждой орбитали может находиться не более двух электронов.

Получаем сводную таблицу:

Заполнение электронами энергетических орбиталей происходит согласно некоторым основным правилам. Давайте остановимся на них подробно.

Принцип Паули (запрет Паули): на одной атомной орбитали могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами (спин — это квантовомеханическая характеристика движения электрона).

На атомных орбиталях с одинаковой энергией электроны располагаются по одному с параллельными спинами. Т.е. орбитали одного подуровня заполняются так: сначала на каждую орбиталь распределяется по одному электрону. Только когда во всех орбиталях данного подуровня распределено по одному электрону, занимаем орбитали вторыми электронами, с противоположными спинами.

Таким образом, сумма спиновых квантовых чисел таких электронов на одном энергетическом подуровне (оболочке) будет максимальной.

, заполнение 2р-орбитали тремя электронами будет происходить так: Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации , а не так:

Принцип минимума энергии. Электроны заполняют сначала орбитали с наименьшей энергией. Энергия атомной орбитали эквивалентна сумме главного и орбитального квантовых чисел: n + l. Если сумма одинаковая, то заполняется первой та орбиталь, у которой меньше главное квантовое число n.

Таким образом, энергетический ряд орбиталей выглядит так:

Электронную структуру атома можно представлять в разных формах — энергетическая диаграмма, электронная формула и др. Разберем основные.

Энергетическая диаграмма атома — это схематическое изображение орбиталей с учетом их энергии. Диаграмма показывает расположение электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Заполнение орбиталей происходит согласно квантовым принципам.

энергетическая диаграмма для атома углерода:

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

— это запись распределения электронов по орбиталям атома или иона. Сначала указывается номер уровня, затем тип орбитали. Верхний индекс справа от буквы показывает число электронов на орбитали. Орбитали указываются в порядке заполнения. Запись 1s² означает, что на 1 уровне s-подуровне расположено 2 электрона.

, электронная формула углерода выглядит так: 1s²2s²2p².

Для краткости записи, вместо энергетических орбиталей, полностью заполненных электронами, иногда используют символ ближайшего благородного газа (элемента VIIIА группы), имеющего соответствующую электронную конфигурацию.

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

Задание 13: Допишите и уравняйте:
$\rm HNO_3 + Al \xrightarrow{} Al(NO_3)_3 + N_2 + H_2O$
$\rm Al + KMnO_4 + H_2SO_4 \xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 + \dotso + K_2SO_4 + H_2O$

Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.

Про ЕГЭ: 12. Организм человека (множественный выбор)

Задачи для практики

Задача 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$K_2S + Zn(NO_3)_2 = 2KNO_3 + ZnS$

Задача 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромит калия, хлор, гидроксид калия, хлорид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl$

Задача 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, концентрированная азотная кислота, сульфат натрия, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Na_2S + ZnCl_2 = 2NaCl + ZnS$

Задача 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, йодид натрия, хлорид бария, серная кислота, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$H_2SO_4 + BaCl_2 = 2HCl + BaSO_4$

Задача 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, оксид марганца(IV), гидроксид калия, хлорид кальция, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$K_2CO_3 + CaCl_2 = 2KCl + CaCO_3$

Задача 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, оксид азота(II), едкое кали, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$2KOH + ZnCl_2 = 2KCl + Zn(OH)_2$

Задача 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, йодат натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$H_2SO_4 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O + SO_2$

Задача 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$2KOH + MnSO_4 = Mn(OH)_2↓ + K_2SO_4$

Задача 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, феррат натрия, серная кислота, гидроксокарбонат меди(II), сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите оснóвную соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$2H_2SO_4 + (CuOH)_2CO_3 = 3H_2O + CO_2↑ + 2CuSO_4$

Задача 10

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, нитрат натрия, хлорноватая кислота, гидрокарбонат натрия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$HClO_3 + NaHCO_3 = NaClO_3 + H_2O + CO_2$

Задача 11

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, аммиак, гидроксид натрия, хлорид алюминия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$AlCl_3 + 3NH_4OH = Al(OH)_3 + 3NaCl$

Задача 12

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат хрома(III), гидроксид натрия, перекись водорода, сульфат свинца(II), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Cr_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Cr(OH)_3$

Задача 13

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), серная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$FeSO_4 + 2NaOH = Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$

Задача 14

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, оксид кремния(IV), ортофосфат кальция, перманганат калия, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Na_2SO_3 + Ba(NO_3)_2 = 2NaNO_3 + BaSO_3$

Задача 15

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид натрия, концентрированная серная кислота, карбонат калия, нитрат калия, сернистый газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O + CO_2↑$

Задача 16

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, оксид хрома(VI), серная кислота, нитрат кальция, хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2HNO_3$

Задача 17

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат калия, карбонат калия, гидросульфат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$K_2CO_3 + 2NaHSO_4 = K_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$

Задача 18

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, щавелевая кислота, серная кислота, нитрат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислоту и вещество, которое вступает с этой кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = 2HNO_3 + BaSO_4$

Задача 19

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, сульфат кальция, серная кислота, хлорид железа(II), нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = 2HNO_3 + BaSO_4$

Задача 20

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидроксид натрия, сульфид меди(II), сульфат цинка, оксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

$2NaOH + ZnSO_4 = Zn(OH)_2↓ + Na_2SO_4$

Электронные формулы элементов первых четырех периодов

Рассмотрим заполнение электронами оболочки элементов первых четырех периодов. У заполняется самый первый энергетический уровень, s-подуровень, на нем расположен 1 электрон:

+1H 1s¹ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

У 1s-орбиталь полностью заполнена:

+2He 1s² 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Поскольку первый энергетический уровень вмещает максимально 2 электрона, у начинается заполнение второго энергетического уровня, начиная с орбитали с минимальной энергией — 2s. При этом сначала заполняется первый энергетический уровень:

+3Li 1s²2s¹ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s

У 2s-подуровень заполнен:

+4Be 1s²2s² 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s

Далее, у заполняется p-подуровень второго уровня:

+5B 1s²2s²2p¹ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p

У следующего элемента, , очередной электрон, согласно правилу Хунда, заполняет вакантную орбиталь, а не заполняет частично занятую:

+6C 1s²2s²2p² 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p

Попробуйте составить электронную и электронно-графическую формулы для следующих элементов, а затем можете проверить себя по ответам конце статьи:

У неона завершено заполнение второго энергетического уровня:

+10Ne 1s²2s²2p⁶ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p

У начинается заполнение третьего энергетического уровня:

+11Na 1s²2s²2p⁶3s¹ 1s Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации 2s 2p 3s

От натрия до аргона заполнение 3-го уровня происходит в том же порядке, что и заполнение 2-го энергетического уровня. Предлагаю составить электронные формулы элементов от до самостоятельно, проверить по ответам.

А вот начиная с 19-го элемента, , иногда начинается путаница — заполняется не 3d-орбиталь, а 4s. Ранее мы упоминали в этой статье, что заполнение энергетических уровней и подуровней электронами происходит по энергетическому ряду орбиталей, а не по порядку. Рекомендую повторить его еще раз. Таким образом, формула :

Для записи дальнейших электронных формул в статье будем использовать сокращенную форму:

У 4s-подуровень заполнен:

У элемента 21, , согласно энергетическому ряду орбиталей, начинается заполнение 3d-подуровня:

Дальнейшее заполнение 3d-подуровня происходит согласно квантовым правилам, от до :

Однако, у следующего элемента порядок заполнения орбиталей нарушается. Электронная конфигурация такая:

В чём же дело? А дело в том, что при «традиционном» порядке заполнения орбиталей (соответственно, неверном в данном случае — ~~3d⁴4s²~~) ровно одна ячейка в d-подуровне оставалась бы незаполненной. Оказалось, что такое заполнение энергетически менее выгодно. А более выгодно, когда d-орбиталь заполнена полностью, хотя бы единичными электронами. Этот лишний электрон переходит с 4s-подуровня. И небольшие затраты энергии на перескок электрона с 4s-подуровня с лихвой покрывает энергетический эффект от заполнения всех 3d-орбиталей. Этот эффект так и называется — « или . И наблюдается он, когда d-орбиталь недозаполнена на 1 электрон (по одному электрону в ячейке или по два).

У следующих элементов «традиционный» порядок заполнения орбиталей снова возвращается. Конфигурация :

Аналогично у и . А вот у мы снова наблюдаем провал (проскок) электрона — электрон опять проскакивает с 4s-подуровня на 3d-подуровень:

На цинке завершается заполнение 3d-подуровня:

У следующих элементов, от до , происходит заполнение 4p-подуровня по квантовым правилам. Например, электронная формула :

Формулы остальных элементов мы приводить не будем, можете составить их самостоятельно.

Некоторые важные понятия:

Внешний энергетический уровень — это энергетический уровень в атоме с номером, на котором есть электроны.

Возможные ошибки.

Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.
Часто ошибаются в следующих случаях:
а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин $\rm PH_3$
— степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома $\rm C$
учтено;
в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления $-3$
;
г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления $+1, +3, +5,+7$
;
д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления $-2$
, бывает $-1$
, а в $\rm KO_2$
— даже $-\frac{1}{2}$
;
е) двойные оксиды: $\rm Fe_3O_4, Pb_3O_4$
— в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.
Задание 14: Допишите и уравняйте:
$\rm Fe_3O_4 + HNO_3 \xrightarrow{} Fe(NO_3)_3 + NO + \dotso$
Задание 15: Допишите и уравняйте:
$\rm KO_2 + KMnO_4 + \dotso \xrightarrow{} \dotso + \dotso + K_2SO_4 + H_2O$
Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.
Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.
Задание 16: Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
$\rm Ba + HNO_3 \xrightarrow{} BaO + NO_2 + H_2O$
$\rm PH_3 + KMnO_4 + KOH \xrightarrow{} K_2MnO_4 + H_3PO_4 + H_2O$
$\rm P + HNO_3 \xrightarrow{} P_2O_5 + NO_2 + H_2O$
$\rm FeSO_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 \xrightarrow{} Fe(OH)_3 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

Как подготовиться к ЕГЭ по химии 2022?

По структуре экзамена видно, что вам придется повторить или освоить заново весь курс химии за год. С какой темы начать? За что взяться в первую очередь?

Подружитесь с таблицами. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований, ряд активности металлов – это отличные шпаргалки, которые раздают вместе с вариантами на ЕГЭ. Если правильно ими воспользоваться, можно не только понять, протекает ли реакция между веществами, но даже установить среду раствора, силу кислоты и цвет осадка. И это еще не все!

Про ЕГЭ: Вариант ЕГЭ по истории 2016 год. | Тест по истории (11 класс) на тему: | Образовательная социальная сеть

Грамотно распределите время. Учите теорию, но и не забывайте практиковаться. Если вы не нарешаете тренировочных вариантов, время может сыграть злую шутку на реальном экзамене. 210 минут не хватает на размышления, решения, красивую запись и перепроверку. Необходимо работать в хорошем темпе!

Не оставляйте подготовку на конец года. Несмотря на распределение заданий по разделам химии, старайтесь решать их с самого начала подготовки, постепенно усложняя условия. И помните, что задачи второй части ЕГЭ оцениваются по критериям. Даже если вы не знаете, как решить задание полностью, вы всегда можете заработать 1-2 первичных балла, записав без ошибок уравнения химических реакций и проведя простейшие расчеты.

Прорешивайте как можно больше заданий. Это, пожалуй, самый главный совет. Чем больше вы будете тренироваться и решать типовые задачи, тем выше шансы получить на экзамене высокий балл. Все потому, что вы поймете алгоритм решения и сможете находить правильный ответ намного быстрее, чем другие выпускники.

Когда я готовлю к ЕГЭ по химии в MAXIMUM Education, мы посвящаем немало времени решению всех заданий экзамена. Мы разбираем все части экзамена и учимся правильно оформлять ответы, чтобы не потерять ни одного балла. Чтобы проверить, все ли понятно ученикам, я провожу срезы знаний и даже пробный экзамен. После него я разбираю ошибки с каждым учеником отдельно, и дополнительно объясняю сложные темы.

После такой подготовки мои выпускники пишут настоящий экзамен уверенно и получают высокие баллы. Точно выше среднего балла по стране 🙃 Хотите так же? Приходите на мои занятия, и я научу вас всему, что знаю!

Сдать ЕГЭ по химии на сто баллов — это просто мечта, не находите? А ведь мечта вполне реальная! Для этого требуется только две вещи: узнать все об этом экзамене и подготовиться к нему. Хотите узнать, что вам предстоит пройти на пути к заветным баллам?

Необходимые навыки.

Расстановка степеней окисления.
Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю.
Задание 1: Расставьте степени окисления в веществах:
$\rm HCOH$
$\rm FeS_2$
$\rm Ca(OCl)Cl$
$\rm H_2S_2O_8$
Расстановка степеней окисления в органических веществах.
Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0.
Задание 2: Определите степень окисления атомов углерода, обведённых рамкой вместе с неуглеродным окружением:
уксусная кислота: $\rm CH_3$
– $\rm COOH$
Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.
В этой реакции надо увидеть, что иодид калия $\rm KI$
может являться только восстановителем, поэтому нитрит калия $\rm KNO_2$
будет принимать электроны, понижая свою степень окисления.
Причём в этих условиях (разбавленный раствор) азот переходит из $\bf +3$
в ближайшую степень окисления $\bf +2$
.
$\rm KNO_2 + KI + H_2SO_4 \xrightarrow{} I_2 + NO + K_2SO_4 + H_2O$
Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.
В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов.
Самая частая проблема — с дихроматом калия $\rm K_2Cr_2O_7$
, когда он в роли окислителя переходит в $+3$
:
$\rm 2Cr^{+6} + 6e \xrightarrow{} 2Cr^{+3}$
Эти же двойки нельзя забыть при уравнивании, ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении.
Задание 3: Какой коэффициент нужно поставить перед $\rm FeSO_4$
и перед $\rm Fe_2(SO_4)_3$
$\rm FeSO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$
$\rm Fe^{+2} - 1e \xrightarrow{} Fe^{+3}$
$\rm 2Cr^{+6} + \dotso e \xrightarrow{} 2Cr^{+3}$
Задание 4: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед магнием?
$\rm HNO_3 + Mg \xrightarrow{} Mg(NO_3)_2 + N_2O + H_2O$
Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.
Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.
Задание 5: Определите среду и вещества в каждой реакции:
$\rm PH_3 + \dotso + \dotso \xrightarrow{} K_2MnO_4 + \dotso + \dotso$
$\rm PH_3 + \dotso + \dotso \xrightarrow{} MnSO_4 + H_3PO_4 + \dotso + \dotso$
Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться.
Задание 6: В какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?
$\rm KNO_3 + Zn + KOH \xrightarrow{} NH_3 + \dotso$
Задание 7: Мягкое и жесткое окисление алкенов.
Допишите и уравняйте реакции, предварительно расставив степени окисления в органических молекулах:
Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше:
Задание 8: Какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию:
$\rm MnSO_4 + KMnO_4 + H_2O \xrightarrow{} MnO_2 + \dotso$
Во что переходят реагенты в реакции?
Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень?
Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из $-2$
в $+6$
, обычно окисление идёт только до $\rm S^0$
.
И наоборот, если $\rm KI$
— сильный восстановитель и может восстановить серу из $+6$
до $-2$
, то $\rm KBr$
— только до $+4$
.
Задание 9: Во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции:
$\rm H_2S + KMnO_4 + H_2O \xrightarrow{} \dotso$
Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель.
Задание 10: Сколько ещё продуктов в этой реакции, и каких?
$\rm KMnO_4 + HCl \xrightarrow{} MnCl_2 + \dotso$
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.
Задание 11: Кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?
$\rm Cl_2 + I_2 + H_2O \xrightarrow{} \dotso + \dotso$
Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.
Пероксид водорода — вещество с двойственной природой, в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя — переходит в свободный газообразный кислород.
Задание 12: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?
$\rm H_2O_2 + KI + H_2SO_4 \xrightarrow{}$
$\rm H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \xrightarrow{}$
$\rm H_2O_2 + KNO_2 \xrightarrow{}$

Структура ЕГЭ по химии

На выполнение экзамена будет ровно три с половиной часа, и за это время нужно успеть набрать 60 первичных баллов , чтобы получить максимум за экзамен. Звучит страшно, но давайте разбираться.

Вам предстоит решить 35 заданий:

Тестовые номера (ответ — цифры):

Задания с развернутым ответом:

№30 — ОВР,
№31 — РИО,
№32 — неорганическая цепочка,
№33 — органическая цепочка,
№34 — неорганическая задача,
№35 — органическая задача.

Причем, не решив последние две задачи, нельзя даже рассчитывать на 90+ баллов!

Но паниковать рано. Вас не оставят со сложными химическими приспособлениями один на один: на химии вас ждет целых три легальных шпаргалки ! В КИМ ЕГЭ по химии включены самые необходимые формулы (а часть нужной информации можно найти в заданиях), а также на экзамене вам выдадут таблицы Менделеева и растворимости. Этого более чем достаточно для написания ЕГЭ на высокий балл.

Также позволительно проносить с собой на экзамен непрограммируемый калькулятор, в том числе и инженерный.

Структура ЕГЭ по химии 2022

ЕГЭ по химии состоит из двух частей. В первой выпускникам предлагают решить 28 заданий — нужен краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел. Во второй части — 6 заданий с развернутым ответом. В них нужно записывать уравнения химических реакций и решать сложные математические задачи. Если выполнить работу без ошибок, можно набрать 56 первичных баллов.

Нововведение ЕГЭ по химии 2022 — сокращение количества заданий и появление новых прототипов.

Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

$\rm H^+C^0O^{-2}H^+$
$\rm Fe^{+2}S_2^-$
$\rm Ca^{+2}(O^{-2}Cl^+)Cl^-$
$\rm H_2^+S_2^{+7}O_8^{-2}$

уксусная кислота: $\rm CH_3$
– $\rm C^{+3}O^{-2}O^{-2}H^+$

Так как в молекуле дихромата 2 атома хрома, то и электронов они отдают в 2 раза больше — т.е. 6.

$\rm 6FeSO_4+K_2Cr_2O_7+7H_2SO_4 \xrightarrow{} 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$

Так как в молекуле $\rm N_2O$
два атома азота, эту двойку надо учесть в электронном балансе — т.е. перед магнием должен быть коэффициент $4$
.

$\rm 10HNO_3 + 4Mg \xrightarrow{} 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$

Если среда щелочная, то фосфор $+5$
будет существовать в виде соли — фосфата калия.

$\rm PH_3 + 8KMnO_4 + 11KOH \xrightarrow{} 8K_2MnO_4 + K_3PO_4 + 7H_2O$

Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту.

$\rm PH_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 \xrightarrow{} MnSO_4 + H_3PO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

Так как цинк — амфотерный металл, в щелочном растворе он образует гидроксокомплекс. В результате расстановки коэффициентов обнаруживается, что вода должна присутствовать в левой части реакции:

$\rm KNO_3 + 4Zn + 7KOH + 6H_2O \xrightarrow{} N^{-3}H_3^+ + 4K_2[Zn(OH)_4]$

Электроны отдают два атома $\bf C$
в молекуле алкена. Поэтому мы должны учесть общее количество отданных всей молекулой электронов:

Обратите внимание, что из 10 ионов калия 9 распределены между двумя солями, поэтому щелочи получится только одна молекула.

$\rm 3MnSO_4 + 2KMnO_4 + 2H_2O \xrightarrow{} 5MnO_2 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$

В процессе составления баланса мы видим, что на 2 иона $\bf K^+$
приходится 3 сульфат-иона. Значит, помимо сульфата калия образуется ещё серная кислота (2 молекулы).

$\rm 3H_2S + 2KMnO_4 + (H\llap {---}_2\llap {---}O\llap {---}) \xrightarrow{} 3S^0 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O$

(перманганат не очень сильный окислитель в растворе; обратите внимание, что вода переходит в процессе уравнивания вправо!)

$\rm H_2S + 8HNO_3$
(конц.) $\rm \xrightarrow{} H_2S^{+6}O_4 + 8NO_2 + 4H_2O$

(концентрированная азотная кислота очень сильный окислитель)

Не забудьте, что марганец принимает электроны, при этом хлор их должен отдать.
Хлор выделяется в виде простого вещества.

$\rm 2KMnO_4 + 16HCl \xrightarrow{} 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$

Чем выше в подгруппе неметалл, тем более он активный окислитель, т.е. хлор в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее устойчивую для него положительную степень окисления $+5$
, образуя йодноватую кислоту.

$\rm 5Cl_2 + I_2 + 6H_2O \xrightarrow{} 10HCl + 2HIO_3$

$\rm H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 \xrightarrow{} I_2 + K_2SO_4 + 2H_2O$

(пероксид — окислитель, т.к. восстановитель — $\rm KI$
)

$\rm 3H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 \xrightarrow{} 3O_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$

(пероксид — восстановитель, т.к. окислитель — перманганат калия)

$\rm H_2O_2 + KNO_2 \xrightarrow{} KNO_3 + H_2O$

(пероксид — окислитель, т.к. роль восстановителя более характерна для нитрита калия, который стремится перейти в нитрат)

$\rm 36HNO_3 + Al \xrightarrow{} 10Al(NO_3)_3 + 3N_2 + 18H_2O$

$\rm 10Al + 6KMnO_4 + 24H_2SO_4 \xrightarrow{} 5Al_2(SO_4)_3 + 6MnSO_4 + 3K_2SO_4 + 24H_2O$

Читаем дальше: Задача С2 на ЕГЭ по химии.
Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Спасибо за то, что пользуйтесь нашими статьями.
Информация на странице «Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации.» подготовлена нашими редакторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать необходимые и поступить в ВУЗ или техникум нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими статьями из данного раздела.

Публикация обновлена:
07.05.2023

Теоретические сведения.

Перманганат калия как окислитель.

Дихромат и хромат как окислители.

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

Азотная кислота с металлами.

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Серная кислота с металлами.

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее $\rm H$
в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

Диспропорционирование.

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

Активность металлов и неметаллов.

Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.

В заданиях ЕГЭ считается, что азот — более активный неметалл, чем хлор.

На самом деле по поводу того, кто имеет большую электроотрицательность – азот или хлор, давно идут споры. Мы придерживаемся позиции, что хлор в данном противостоянии побеждает – он находится в седьмой группе, до устойчивого состояния ему не хватает одного электрона, в отличие от азота, которому не хватает трёх.

Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.

Данные из справочника: CRS Handbook of Chemistry and Physics (издание 2007 года).
Таблица электроотрицательности (Х) некоторых атомов

Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:
$\rm K\,Cl\,O_3 + P = P_2O_5 + K\,Cl$

б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).
$\rm H_2S^{-2} + S^{(+4)}O_2 = S^0 + H_2O$

Полезные материалы для подготовки

Про бесплатные курсы уже сказали выше, а также хотим поделиться:

Список всех тем ЕГЭ по химии , разделенных по направлениям. Список в виде чек-листа, чтобы можно было отслеживать свой прогресс.
Вся неорганика в одном файле
Чек-лист по решению ОВР
Вся органика в схемах

На самом деле, чтобы получить заветные сто баллов, нужно знать совсем немного: темы , которые предстоит изучить, и время , которое у вас есть. А дальше — целиком и полностью вопрос подготовки.

И раз все необходимое вы уже знаете, пора приступать к практике?

Задание 30. Реакция ионного обмена. ЕГЭ 2023 по химии

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: высокий.
Средний процент выполнения: 54.9%
Ответом к заданию 30 по химии может быть развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задание 29 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации

Основное и возбужденное состояние атома

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Теория по заданию:

Темы экзамена

Изменения в ЕГЭ по химии 2022

Какие темы есть в ЕГЭ по химии?

Теоретические основы химии

Неорганическая химия

Органическая химия

Химия и жизнь

Решение расчетных задач

Электронные формулы ионов

Строение электронной оболочки

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Задача 12

Решение

Задача 13

Решение

Задача 14

Решение

Задача 15

Решение

Задача 16

Решение

Задача 17

Решение

Задача 18

Решение

Задача 19

Решение

Задача 20

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки

Электронные формулы элементов первых четырех периодов

Возможные ошибки.

Как подготовиться к ЕГЭ по химии 2022?

Необходимые навыки.

Структура ЕГЭ по химии

Тестовые номера (ответ — цифры):

Задания с развернутым ответом:

Структура ЕГЭ по химии 2022

Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Теоретические сведения.

Перманганат калия как окислитель.

Дихромат и хромат как окислители.

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

Азотная кислота с металлами.

Серная кислота с металлами.

Диспропорционирование.

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

Активность металлов и неметаллов.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

Полезные материалы для подготовки

И раз все необходимое вы уже знаете, пора приступать к практике?