Задание 29
Zn(ClO3)2 12HCl = ZnCl2 6Cl2 6H2O
5∙ | 2Cl-1 − 2ē → Cl20
1∙ | 2Cl 5 10ē → Cl20
хлор в степени окисления -1 (или хлороводород) является восстановителем;
хлор в степени окисления 5 (или хлорат цинка) – окислителем.
Задание 30
Al2(SO4)3 3Na2SO3 3H2O = 2Al(OH)3 3Na2SO4 3SO2
2Al3 3SO42- 6Na 3SO32- 3H2O = 2Al(OH)3 6Na 3SO42- 3SO2
2Al3 3SO32- 3H2O = 2Al(OH)3 3SO2
Задание 31
1) 3Cs2SO3 Cr2(SO4)3 3H2O = 3Cs2SO4 2Cr(OH)3 3SO2
2) 2KMnO4 5SO2 2H2O = K2SO4 2MnSO4 2H2SO4
3) 2Cr(OH)3 3H2O2 4NaOH = 2Na2CrO4 8H2O
4) 2Na2CrO4 H2SO4 = Na2Cr2O7 Na2SO4 H2O
Задание 32
1) 5C2H5OH 2KMnO4 3H2SO4 = 5CH3CHO K2SO4 2MnSO4 8H2O
2) CH3CHO H2 = CH3CH2OH
3) HCOOH C2H5OH = H-C(O)-O-C2H5 H2O
4) H-C(O)-O-C2H5 KOH = HCOOK C2H5OH
5) HCOOK 2KMnO4 3KOH = K2CO3 2K2MnO4 2H2O
Задание 33
В результате непродолжительного нагревания навески карбоната бария часть вещества разложилась. При этом объем выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.), а масса твердого остатка составила 54,7 г. Полученный в результате прокаливания твердый остаток растворили в 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода.
Рассчитайте массовую долю хлороводорода в конечном растворе, если его растворимость в пересчете на нормальные условия составляет 448 л в 1 л воды.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
BaCO3 = BaO CO2 (I)
nI(CO2) = V(CO2)/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль,n(BaO) = nI(CO2) = 0,1 моль,m(BaO) = n(BaO) · M(BaO) = 0,1 моль · 153 г/моль = 15,3 г,mост.(BaСO3) = m(остатка) − m(BaO)
BaCO3 2HCl = BaCl2 H2O CO2 (II)
BaO 2HCl = BaCl2 H2O (III)
nII(HCl) = 2nост.(BaCO3) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль,nIII(HCl) = 2n(BaO) = 2 · 0,1 моль = 0,2 моль,nобщ. израсх.(HCl) = nII(HCl) nIII(HCl) = 0,4 моль 0,2 моль = 0,6 моль.
Состав насыщенного раствора какого-либо вещества является постоянным при одной и той же температуре. Поэтому узнать концентрацию 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода мы можем, рассчитав концентрацию эталонного раствора по данным о растворимости.
Нам сказано что в пересчете на нормальные условия в 1 литре воды растворяется 448 л хлороводорода, т.е.nэт.(HCl) = Vэт.(HCl)/Vm = 448 л/22,4 л/моль = 20 моль,mэт.(HCl) = nэт.(HCl) · M(HCl) = 20 моль · 36,5 г/моль = 730 г.
1 литр воды в виду плотности воды равной 1 кг/л имеет массу 1 кг, т.е. 1000 г.
Таким образом, масса эталонного раствора будет равна:mэт.(р-ра HCl) = mэт.(H2O) mэт.(HCl) = 1000 г 730 г = 1730 г,
Тогда концентрация эталонного насыщенного раствора хлороводорода:wнас.(HCl) = mэт.(HCl)/mэт.(р-ра HCl) = 730 г/1730 г = 0,422 или 42,2%.
Тогда масса хлороводорода, содержащегося в 182,5 г его насыщенного раствора будет равна:mисх.(HCl) = wнас.(HCl) · mисх.(р-ра HCl) = 0,422 · 182,5 = 77,015 г,nисх.(HCl) = mисх.(HCl)/M(HCl)
= 77,015 г / 36,5 г/моль = 2,11 моль,nост.(HCl) = nисх.(HCl) − nобщ. израсх.(HCl) = 2,11 моль − 0,6 моль = 1,51 моль,mост.(HCl) = nост.(HCl) · M(HCl) = 1,51 моль · 36,5 г/моль = 55,115 г,
Рассчитаем массу конечного раствора. Она будет равна:mконечн.(р-ра) = m(остатка) mисх.(р-ра HCl) − mII(CO2), где mII(CO2) − масса углекислого газа, образовавшегося по реакции II.
Тогда mконечн.(р-ра) = 54,7 г 182,5 г − 8,8 г = 228,4 г,
массовая доля хлороводорода в конечном растворе будет составлять:wконечн.(HCl) = mост.(HCl)/mконечн.(р-ра) = 55,115 г/228,4 г = 0,2413 или 24,13%.
Задание 34
При сжигании 3,9 г неизвестного органического вещества было получено 2,7 г воды и 6,72 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество может реагировать с бромом в соотношениях 1:1, 1:2 и 1:3 по молям.На основании данных условия задания:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции данного вещества с 1 моль хлороводорода. (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
1) Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде CxHyOz. Определим количества продуктов его сгорания:
ν(CO2) = V(CO2)/Vm = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль;
ν(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 2,7 г/18 г/моль = 0,15 моль.
Далее определим количества и массы элементов в составе органического вещества:
ν(C) = ν(CO2) = 0,3 моль;
ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 0,15 моль = 0,3 моль;
m(C) = ν(C) · M(C) = 0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 г;
m(H) = ν(H) · M(H) = 0,3 моль · 1 г/моль = 0,3 г.
Проверим наличие кислорода в составе органического вещества:
m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 3,9 г — 3,6 г — 0,3 г = 0.
Делаем вывод, что искомое вещество представляет собой углеводород CxHy. Далее определим молекулярную формулу вещества:
x : y = ν(C) : ν(H) = 0,3 : 0,3 = 1 : 1, что дает нам (CH)n.
Для установления индекса n обратимся к описанию в задаче. Из общих соображений понятно, что значение индекса может быть только четным. Это дает нам ряд углеводородов C2H2, C4H4, C6H6 и далее.
Молекулярная формула: C4H4.
2) Структурная формула искомого соединения:
3) Запишем уравнение взаимодействия этого вещества с хлороводородородом: 
Наука для тебя — образовательный портал по химии.
Ученая степень: Кандидат химических наук.
Образование: Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.); Аспирантура химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.).
Автор ряда научных публикаций в области нефтехимии, победитель регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (2006 г.). В течение 2 лет вел практические занятия на кафедре нефтехимии химического факультета МГУ.
§
Ученая степень: Кандидат химических наук.
Образование: Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.); Аспирантура химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.).
Автор ряда научных публикаций в области нефтехимии, победитель регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (2006 г.). В течение 2 лет вел практические занятия на кафедре нефтехимии химического факультета МГУ.
§
Ученая степень: Кандидат химических наук.
Образование: Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.); Аспирантура химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.).
Автор ряда научных публикаций в области нефтехимии, победитель регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (2006 г.). В течение 2 лет вел практические занятия на кафедре нефтехимии химического факультета МГУ.
§
Ученая степень: Кандидат химических наук.
Образование: Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.); Аспирантура химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.).
Автор ряда научных публикаций в области нефтехимии, победитель регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (2006 г.). В течение 2 лет вел практические занятия на кафедре нефтехимии химического факультета МГУ.
§
Ученая степень: Кандидат химических наук.
Образование: Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.); Аспирантура химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.).
Автор ряда научных публикаций в области нефтехимии, победитель регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (2006 г.). В течение 2 лет вел практические занятия на кафедре нефтехимии химического факультета МГУ.
§
Ученая степень: Кандидат химических наук.
Образование: Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.); Аспирантура химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.).
Автор ряда научных публикаций в области нефтехимии, победитель регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (2006 г.). В течение 2 лет вел практические занятия на кафедре нефтехимии химического факультета МГУ.
§
Ученая степень: Кандидат химических наук.
Образование: Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.); Аспирантура химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.).
Автор ряда научных публикаций в области нефтехимии, победитель регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (2006 г.). В течение 2 лет вел практические занятия на кафедре нефтехимии химического факультета МГУ.
§
Ученая степень: Кандидат химических наук.
Образование: Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.); Аспирантура химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова (2022 г.).
Автор ряда научных публикаций в области нефтехимии, победитель регионального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (2006 г.). В течение 2 лет вел практические занятия на кафедре нефтехимии химического факультета МГУ.
Тренировочные варианты егэ 2022 по химии
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
