В данном разделе мы собрали основные теоретические и практических аспекты решения задач высокого уровня сложности при подготовке к ГИА (гиа) по химии. Также изучим материал для подготовки к ЕГЭ

Методические разработки, презентации и конспекты

Тестовое задание по химии по теме:»Строение и классификация органических соединений .Химические реакции в органической химии.»

Презентация «Химические превращения органических веществ»

Презентация к уроку по химии «Предмет органической химии. Органические вещества. Теория химического строения органических веществ»

Презентация «Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществ» химия 9 класс

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнения по теме.

Применение заданий на цепочки химических превращений для определения уровня обученности учащихся по химии

СБОРНИК ЕГЭ-21.Органическая химия. Цепочки химических превращений

№1.С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме:

2. реакция с металлическим натрием (реакия Вюрца)

1. Для превращения галогенпроизводного в спирт необходимо заменить атом галогена в молекуле на гидроксильную группу, что можно сделать, осуществив реакцию нуклеофильного замещения (гидролиз в щелочной среде):

5. Для того чтобы превратить спирт в альдегид (см. свойства спиртов или получение карбонильных соединений), нужно увеличить степень окисления атома углерода при функциональной группе, т.е. подействовать мягким (не разрушающих молекулу) окислителем:

6. Дальнейшее окисление (см. свойства карбонильных соединений или способы получения карбоновых кислот) приведет к преобразованию альдегидной группы в карбоксильную:

7. Реакции карбоновых кислот со спиртами приводят к образованию сложных эфиров:

№2. С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме:

Для получения этана из ацетата натрия воспользуемся синтезом Кольбе: электролизом водного раствора соли карбоновой кислоты (см. способы получения алканов): эл-з
O +2NaHCO

2. Для превращения этана в этен осуществим реакцию дегидрирования:

3. Для получения дигалогеналкана из алкена воспользуемся реакцией бромирования:

Про ЕГЭ: Оценивание заданий второй части профильного ЕГЭ по математике

4. Для получения этина из дибромэтана необходимо осуществить реакцию дегидрогалогенирования, для этого используют спиртовый раствор КОН:

5. Этин обесцвечивает водный раствор KMnO

Введение в молекулу четырех атомов кислорода соответствует потере 8 электронов, поэтому перед MnOcтавим коэффициент 8. Mn меняет степень окисления от +7 до +4, что соответствует приобретению 3- х электронов, поэтому перед органическим веществом ставим коэффициент 3.

Обратите внимание на уравнения реакций 1 и 5: синтез Кольбе и окисление алкинов водным раствором перманганата калия.

В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до Mn, а этин окисляется до щавелевой кислоты:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

14. карбид алюминия

28. Ацетат калия

Ответы на задания практической части:

Электролиз раствора ацетата калия:

) – не восстанавливается, щелочной металл

COOK + 2H+ 2KOH + CH

При нагревании этана в присутствии катализатора Ni, Pt, происходит дегидрирование, X – этен: CH

Следующая стадия – гидратация этена:

Перманганат калия в кислой среде – сильный окислитель и окисляет спирты до карбоновых кислот:

OH + 4KMnOCOOH + 4MnSO

Наконец, взаимодействие уксусной кислоты и спирта приведет к образованию сложного эфира:

COOH + COH = CH

+ 4 Al(OH)

2) 2 CH

COOK + KOH

COOH + Cl
ClCOOH + HCl

ClCOOH + NH )COOH + HCl

C – COH

–C=O + BaCO

COONa + CH

COOH + CH

KOH + CH

OH + HBr
Br + H

Br + 2Na

Тип реакции может подсказать сравнение состава исходного и получаемого веществ. Так, для первого превращения видно, что необходимо окислить альдегид в щелочной среде, например:

CHO + 2KMnOCOOK + 2K

COOK + HCl = CHCOOH + KCl

COOH + C

Чтобы из эфира получить ацетат, надо провести его гидролиз в щелочной среде, причем в качестве щелочи взять гидроксид кальция:

Ca + 2C

Про ЕГЭ: Решаем задание №17. Оптимизация. Профильный ЕГЭ

Особую сложность может вызвать последнее превращение, поскольку способы получения кетонов в базовом курсе химии обычно не рассматриваются. Для его осуществления проводят пиролиз (термическое разложение) ацетата кальция:

CO + CaCO

CHO + H