Методические разработки, презентации и конспекты
При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что указанное вещество газообразно при н. у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта.
На основании данных условия задания:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции получения исходного вещества в результате реакции дегидратации (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Вычислим количество вещества продуктов
n(CO2) = 8,8 : 44 = 0,2 моль
n(C) = n(CO2) = 0,2 моль
m(C) = 0,2 ⋅ 12 = 2,4 г
n(H2O) = 5,4 : 18 = 0,3 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,3 ⋅ 2 = 0,6 моль
m(H) = 0,6 ⋅ 1 = 0,6 г
m(O) = m(в-ва) -m(C) — m(H) = 4,6 — 2,4 — 0,6 = 1,6 г
n(O) = 1,6 : 16 = 0,1 моль
Соотношение n(C) : n(H) : n(O)
x : y : z = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1
Простейшая формула C2H6O
2) Структурная формула
CH3-O-CH3
3) Уравнение реакции (для реакции межмолекулярной дегидратации температура должна быть менее 140 °С, например 130 °С)
2CH3-OH = (130 °С, H2SO4) CH3-O-CH3 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7936.
При сгорании 21 г органического вещества получили 33,6 л углекислого газа (н. у.) и 27 г воды. Известно, что масса 1 л (н.у.) паров этого вещества составляет 1,875 г. В результате присоединения хлороводорода к этому веществу образуется только одно монохлорпроизводное, в котором атом хлора принадлежит первичному атому углерода.
На основании данных условия задачи:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции исходного вещества с хлороводородом (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Вычислим количество вещества продуктов
n(CO2) = 33,6 : 22,4 = 1,5 моль; n(C) = 1,5 моль
m(C) = 1,5 ⋅ 12 = 18 г
n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль; n(H) = 2n(H2O) = 1,5 ⋅ 2 = 3 моль; m(H) = 3 ⋅ 1 = 3 г
m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 21 — 18 — 3 = 0 г (кислород отсутствует)
Искомое вещество — углеводород — CxHy
Соотношение атомов n(C) : n(H) = x : y = 1,5 : 3 = 1 : 2
Простейшая формула — CH2
M(в-ва)прост. = 14 г/моль
M(в-ва)по условию = 1,875 ⋅ 22,4 = 42 г/моль
Молекулярная формула C3H6 — циклопропан или пропен. Только одно монохлорпроизводное, в котором атом хлора принадлежит к первичному атому углерода, образуется в результате присоединения хлороводорода к циклопропану (в результате реакции с пропеном получается 2-хлорпропан, атом хлора здесь принадлежит вторичному атому углероду, поэтому пропен нам не подходит)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7901.
Дегидрирование органического вещества приводит к образованию ароматического углеводорода, 0,7 моль которого имеют массу 74,2 г. Известно, что количество вещества водорода, выделившегося при дегидрировании исходного вещества, в 3 раза превышает количество вещества исходного углеводорода. Исходный углеводород не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества; 2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции дегидрирования исходного вещества (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Молярная масса углеводорода
M(CnH2n-6) = 74,2 / 0,7 = 106
M(CnH2n-6) = 12n + 2n — 6 = 106
14n = 112
n = 8
Молекулярная формула исходного вещества — C8H10
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7866.
Дегидрирование органического вещества приводит к образованию ароматического углеводорода, 0,3 моль которого имеют массу 27,6 г. Известно, что количество вещества водорода, выделившегося при дегидрировании исходного вещества, в 3 раза превышает количество вещества исходного углеводорода. Исходный углеводород не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.
На основании данных условия задания:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции дегидрирования исходного вещества (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Молярная масса углеводорода
M(CnH2n-6) = 27,6 : 0,3 = 92 г/моль
Установлена молекулярная формула ароматического углеводорода:
M(CnH2n-6) = 12n + 2n — 6 = 92
14n = 98
n = 7
Молекулярная формула — C7H8
2) Структурная формула метилциклогексана
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7831.
Некоторый углеводород содержит 87,81 % углерода по массе, Известно, что молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка.
На основании данных условия задания:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Вычислим массовую долю водорода в веществе, и соотношение атомов углерода и водорода
ω(H) = 100 — 87,81 = 12,19
x : y = (87,81 / 12) : (12,19 / 1) = 0,6 : 1
Молекулярная формула — C6H10
2) Структурная формула вещества
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7796.
При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 0,9 г воды и 16,2 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров.
На основании данных условия задания:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Общая формула вещества — CxHyBrz
Вычислим количества вещества углекислого газа, воды и бромоводорода
n(CO2) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль; n(C) = n(CO2) = 0,2 моль
n(H2O) = 0,9 : 18 = 0,05 моль;
n(HBr) = 16,2 : 81 = 0,2 моль;
n(H) = 2n(H2O) + n(HBr) = 0,05 ⋅ 2 + 0,2 = 0,3 моль
n(Br) = n(HBr) = 0,2 моль
Соотношение: n(C) : n(H) : n(Br) = 0,2 : 0,3 : 0,2 = 2 : 3 : 2 = 4 : 6 : 4
x : y : z = 4 : 6 : 4
Молекулярная формула — C4H6Br4
2) Структурная формула вещества A:
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7761.
При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29,6 г получено 70,4 г углекислого газа и 36,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,552. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди(II) образуется кетон.
На основании данных условия задания:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II) (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Общая формула вещества — CxHyOz
Вычислим количество вещества продуктов
n(CO2) = 70,4 : 44 = 1,6 моль
n(C) = n(CO2) = 1,6 моль
n(H2O) = 36,0 : 18 = 2 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2 ⋅ 2 = 4 моль
m(H) = 4 ⋅ 1 = 4 г
m(O) = 29,6 — 1,6 ⋅ 12 — 4 = 6,4 г
n(O) = 6,4 : 16 = 0,4 моль
Определена молекулярная масса вещества
M(CxHyOz)по услов. = 2,552 ⋅ 29 = 74 г/моль
x : y : z = 1,6 : 4 : 0,4 = 4 : 10 : 1
Вычисленная формула — C4H10O
M(CxHyOz)вычисл = 74 г/моль
Молекулярная формула исх. в-ва — C4H10O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7726.
При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 13,33% азота, 10,48% водорода и 30,48% кислорода по массе.
На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Общая формула вещества — CxHyOzNm
Вычислим массовую долю углерода
ω(C) = 100 — 13,33 — 10,48 — 30,48 = 45,71%
x : y : z : m = 45,71/12 : 10,48/1 : 30,48/16 : 13,33/14
Соотношение атомов С, H, O и N
x : y : z : m = 3,81 : 10,48 : 1,91 : 0,95 = 4 : 11 : 2 : 1
Молекулярная формула — C4H11O2N
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7691.
Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2 в молярном соотношении 1:1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.
На основании данных условия задания:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Общая формула — CxHyOzNm
Вычислим массовую долю углерода
ω(C) = 100 — 9,4 — 27,35 — 11,97 = 51,28%
x : y : z : m = (51,28 / 12) : (9,4 / 1) : (27,35 / 16) : (11,97 / 14)
Соотношение атомов: x : y : z : m = 5 : 11: 2 : 1
Молекулярная формула — C5H11O2N
2) Структурная функция
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7656.
При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 1,875 г/л. Известно, что в результате присоединения хлороводорода к этому веществу образуется только одно монохлорпроизводное.
На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества; 2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции исходного вещества с хлороводородом (используйте структурные формулы органических веществ).
1) Найдем количество вещества продуктов сгорания
n(CO2) = 16,8 : 22,4 = 0,75 моль
n(C) = 0,75 моль
m(C) = 0,75 ⋅ 12 = 9 г
n(H2O) = 13,5 : 18 = 0,75 моль
n(H) = 0,75 ⋅ 2 = 1,5 моль
m(H) = 1,5 ⋅ 1 = 1,5 г
m(O) = m(в-ва) — (m(C) + m(H)) = 10,5 — (9 + 1,5) = 0 г (кислород отсутствует)
Соотношение атомов углерода и водорода:
x : y = 0,75 : 1,5 = 3 : 6
Молекулярная формула — C3H6
M(C3H6) = 42 г/моль
M(в-ва)по усл. = 1,875 ⋅ 22,4 = 42 г/моль
Молекулярная формула — C3H6
Циклопропан образует лишь одно производное в реакции с хлороводородом
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7621.
Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 20920.
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1) C2H5OH = (400 °C, Al2O3) CH2=CH2 + H2O
2) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH
3) CH2(OH)-CH2(OH) + 2HBr = C2H4Br2 + 2H2O
4) C2H4Br2 + 2KOH(спирт.) = CH≡CH + 2H2O + 2KBr
5) CH≡CH + H2O = (Hg2+) CH3-CHO
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7934.
1) H3C-C(O)O-CH2-CH2-CH3 + KOH = (t°) CH3COOK + CH3-CH2-CH2-OH
2) CH3COOK + KOH = (t°) CH4↑ + K2CO3
3) 2CH4 = (1500 °C) CH≡CH + 3H2
4) CH≡CH + CH≡CH = (кат.) CH2=CH-C≡CH
5) CH2=CH-C≡CH + 3Br2 = CH2(Br)-CH(Br)-C(Br2)-CH(Br2)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7899.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7864.
1) C2H5Cl + CH3Cl + Mg = MgCl2 + CH3-CH2-CH3 (допустимо использовать Na)
2) CH3-CH2-CH3 = (t°, Pt) H3C-CH=CH2 + H2
3) 3H3C-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3H3C-CH(OH)-CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH
4) H3C-CH(OH)-CH2(OH) + 2HBr = H3C-CH(Br)-CH2(Br) + 2H2O
5) H3C-CH(Br)-CH2(Br) + 2KOH(спирт.) = (t°) H3C-C≡CH + 2KBr + 2H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7829.
1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH≡CH↑
2) CH≡CH + H2O = (Hg2+, H2SO4, t°) CH3CHO
3) 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
4) CH3COOH + Cl2 = (P) Cl-CH2-COOH + HCl
5) Cl-CH2-COOH + 2NH3 = NH2-CH2-COOH + NH4Cl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7794.
1) C3H6 + HBr = (t°) CH3CH2CH2Br
2) 2CH3CH2CH2Br + 2Na = C6H14 + 2NaBr
3) C6H14 = (Pt, 300 °C) C6H6 + 4H2
4) C6H6 + CH3Cl = (AlCl3) C6H5CH3 + HCl
5) 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = (t°) 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7759.
1) C4H9Cl + NaOH(спирт.) = (t°) C2H5-CH=CH2 + NaCl + H2O
2) C2H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = (t°) C2H5COOH + CO2↑ + 4H2O + 2MnSO4 + K2SO4
3) C2H5COOH + CH3-CH(OH)-CH3 = CH3-CH2-C(O)O-CH(CH3)2 + H2O
4) CH3-CH2-C(O)O-CH(CH3)2 + NaOH(водн.) = CH3-CH(OH)-CH3 + C2H5COONa
5) C2H5COONa(тв.) + NaOH(тв.) = (t°) C2H6↑ + Na2CO3
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7724.
1) 2CH4 = (1500 °C) CH≡CH + 3H2
2) CH≡CH + 2Na = (t°) Na-C≡C-Na + H2
3) Na-C≡C-Na + 2CH3I = CH3-C≡C-CH3 + 2NaI
4) 5CH3-C≡C-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = (t°) 10CH3COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O
5) CH3COOH + Cl2 = (P) Cl-CH2-COOH + HCl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7689.
1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH≡CH↑
2) 3CH≡CH + 8KMnO4 = 3KOOC-COOK + 2H2O + 8MnO2 + 2KOH
3) 3KOOC-COOK + 2H2SO4 = CO↑ + CO2↑ + H2O + 2KHSO4
4) CO + KOH = (t°, p) HCOOK
5) HCOOK + H3PO4 = HCOOH + KH2PO4 (образование K3PO4 следует считать ошибочным)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7654.
1) CH2Br-CH2Br + 2KOH(спирт.) = (t°) CH≡CH + 2KBr + 2H2O
2) CH≡CH + H2O = (Hg2+) CH3CHO
3) 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
4) CH3COOH + Cl2 = (hν) Cl-CH2-COOH + HCl
5) Cl-CH2-COOH + 2NH3 = H2N-CH2-COOH + NH4Cl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7619.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7584.
1) CH3-C≡CH + H2O = (Hg2+) (CH3)2C=O
2) (CH3)2C=O + H2 = (кат.) (CH3)2CH-OH
3) (CH3)2CH-OH + HBr = (CH3)2CH-Br + H2O
4) (CH3)2CH-Br + KOH(спирт.) = CH3-CH=CH2 + KBr + H2O
5) CH3-CH=CH2 + H2O = CH3-CH(OH)-CH3
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7549.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7514.
1) 2CH4 = (1500°C) CH≡CH + 3H2
2) 2CH≡CH = (t°, кат.) CH2=CH-C≡CH
3) CH2=CH-C≡CH + 3H2 = (кат.) CH3-CH2-CH2-CH3
4) 2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 = (кат.) 4CH3-COOH + 2H2O
5) CH3-COOH + NH3 = CH3COONH4
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7479.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7444.
1) CH3-CH2-CH2-OH = (180 °C, H2SO4) CH3-CH=CH2 + H2O
2) CH3-CH=CH2 + Br2 = CH3-CH(Br)-CH2(Br)
3) CH3-CH(Br)-CH2(Br) + 2KOH(спирт.) = (t°) CH3-C≡CH + 2KBr + 2H2O
4) CH3-C≡CH + H2O = (Hg2+) CH3-C(O)-CH3
5) CH3-C(O)-CH3 + H2 = (кат.) CH3-CH(OH)-CH3
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7409.
1) C2H6 = (t°, Ni) C2H4 + H2
2) C2H4 + Br2 = C2H4Br2
3) C2H4Br2 + 2KOH(спирт.) = C2H2 + 2KBr + 2H2O
4) C2H2 + HCl = CH2=CH-Cl
5) CH2=CH-Cl + HBr = CH3-CH(Br)Cl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7374.
1) C2H5OH + NH3 = (t°, кат.) C2H5NH2 + H2O
2) C2H5NH2 + HNO2 = C2H5OH + N2↑ + H2O
3) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑
4) C2H5ONa + C2H5Cl = C2H5-O-C2H5 + NaCl
5) C2H5-O-C2H5 + 6O2 = 4CO2 + 5H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7339.
1) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
2) CH3COONa + NaOH = (t°) CH4↑ + Na2CO3
3) CH4 + Cl2 = (hν) CH3Cl + HCl
4) CH3Cl + NaOH(водн.) = CH3OH + NaCl
5) CH3OH + CH3COOH = (H2SO4) CH3COOCH3 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7304.
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Рассмотрим её на нескольких примерах.
Пример 1. Взаимосвязь соединений железа.
Переход из железа в бромид железа (II) возможен при реакции железа с бромоводородной кислотой:
Получить из бромида железа (II) чистое железо можно при электролизе расплава:
При добавлении к бромиду железа (II) щёлочи образуется гидроксид железа (II):
Обратный переход возможен при взаимодействии гидроксида железа (II) с бромоводородной кислотой:
Окисление гидроксида железа (II) приводит к гидроксиду железа (III):
При нагревании гидроксид железа (II) теряет воду, превращаясь в оксид железа (II):
Восстановление оксида железа (II) приводит к железу:
Пример 2. Взаимосвязь соединений железа.
Реакция железа с бромом приводит к бромиду железа (III):
Получить из этого соединения железо можно электролизом расплава:
Переход из бромида железа (III) в гидроксид железа (III) возможен под действием щёлочи:
При нагревании гидроксид железа (III) теряет воду, превращаясь в оксид железа (III):
Восстановлением оксида железа (III) можно получить железо:
Железо в степени окисления +6 можно получить из гидроксида железа (III) по реакции:
Гидроксид железа (III) под действием соляной кислоты переходит в хлорид железа (III):
Из хлорида железа (III) электролизом можно получить железо:
Пример 3. Взаимосвязь соединений серы.
Сера окисляется кислородом воздуха до оксида серы (IV):
Взаимодействие серы с водородом приводит к сероводороду:
Оксид серы (IV) может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с образованием серной кислоты или в обменную реакцию с образованием сульфита калия:
Под действием сильных кислот сульфит калия разлагается до SO2:
Каталитическое окисление SO2 приводит к оксиду серы (VI):
Из оксида серы (VI) можно получить как серную кислоту, так и сульфат бария:
Из сульфата бария восстановлением углём можно получить сульфид бария:
Восстановление SO2 приводит к сере:
Азот взаимодействует с водородом при повышенной температуре в присутствии катализатора с образованием аммиака:
Реакция газообразного аммиака с серной кислотой приводит к сульфату аммония:
При взаимодействии водных растворов сульфата аммония и хлорида бария образуется нерастворимый сульфат бария, эта реакция идёт до конца. После отделения осадка и упаривания водного раствора можно выделить чистый хлорид аммония:
Оксид азота (IV) при взаимодействии с кислородом и водой даёт азотную кислоту:
При реакции азотной кислоты с аммиаком образуется нитрат аммония:
Контролируемое разложение нитрата аммония приводит к образованию оксида азота (I) и воды:
Хлор способен вытеснять бром из бромидов:
Электролиз расплава хлорида натрия приводит к образованию молекулярного хлора:
Гипохлорид калия образуется при взаимодействии газообразного хлора с водным раствором гидроксида калия при охлаждении:
Особенностью заданий, в которых требуется определить неизвестное вещество Х как промежуточный продукт в цепочке химических превращений, является принципиальная возможность наличия нескольких правильных ответов. Вам нужно обосновать свой выбор.
Пример 7. Предложите формулы неизвестных веществ в приведённых ниже последовательностях химических превращений и обоснуйте этот выбор. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых эти превращения можно осуществить:
Каким же может быть вещество X1? Возможны несколько вариантов. Предположим, что марганец в этом соединении имеет степень окисления +2, тогда этим веществом будет, например, сульфат марганца (II). Почему? Из него удобно получит хлорид марганца (II) с помощью обменной реакции:
Данная реакция пойдёт до конца, потому что сульфат бария выпадет в осадок.
Перманганат калия — сильный окислитель, который при реакции с восстановителем в кислой среде может понизить свою степень окисления до +2. Чтобы получить сульфат марганца (II) из перманганата калия, можно использовать окислительно-восстановительную реакцию:
Другой вариант ответа:
Из хлорида марганца (II) можно получить нитрат марганца (II) с помощью обменной реакции с нитратом серебра. Эта реакция идёт до конца благодаря образованию нерастворимого хлорида серебра:
Термическое разложение нитрата марганца (II) — обычный способ получения оксида марганца (IV):
Пример 8. Предложите формулы неизвестных веществ в приведённых ниже последовательностях химических превращений и обоснуйте этот выбор. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых эти превращения можно осуществить:
Наиболее рациональным вариантом будет следующий. Вначале железо под действием хлора окисляется до хлорида железа (III) (вещество X1), из которого по обменной реакции получают гидроксид железа (III):
Веществом (X2) может быть любая растворимая соль железа (III), например сульфат, нитрат и т. д.:
Под действием расчётного количества щёлочи в осадок выпадает гидроксид железа (III):
Тренировочные задания
Общее задание 1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений:
Общее задание 2. Предложите формулы неизвестных веществ в приведённых ниже последовательностях химических превращений и обоснуйте ваш выбор. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых эти превращения можно осуществить:
Ответы
Тренировочные упражнения по теме «Взаимосвязь неорганических веществ» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 9 ЕГЭ по химии).
Теория по теме «Взаимосвязь неорганических веществ» (теория для решения задания 9 ЕГЭ по химии):
— свойства простых веществ–металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинк, хрома, железа);
– свойства простых веществ–неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
– свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;
– свойства оснований и амфотерных гидроксидов;
– свойства кислот;
– свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена
Тренировочный тест «Тренажер задания 9 ЕГЭ по химии» 10 вопросов, при каждом прохождении новые.
Тренажер задания 9 ЕГЭ по химии1 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.2 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.3 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.4 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.5 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.4) NaOH (конц.)5) H2SO4 (разб.)6 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.7 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.8 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.9 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.10 / 10Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.The average score is 49%
Полный тематический тест по теме «Тренажер задания 9 ЕГЭ по химии» — полный тест из всех вопросов.
