Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.
Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:
Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.
Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части
Рассказываем о том, как пройти онлайн-тесты ЕГЭ по химии 2023, найти задания и решения с ответами.
Единый государственный экзамен по химии на фоне остальных не пользуется популярностью: его выбирают для сдачи лишь 10-12 процентов выпускников. Однако без ЕГЭ по химии невозможно поступить на специальности, связанные с медициной, биотехнологиями и некоторыми областями промышленности.
Экзамен по химии считается одним из самых сложных: почти 15 процентов учеников получают на нем «неуд», а средний результат остается на уровне, плюс-минус, 55 баллов. Впрочем, число высокобалльников по этому предмету с каждым годом растет, так что получить хороший результат на этом экзамене вполне реально.
Чем раньше начать готовиться к предстоящему ЕГЭ, тем лучше будет результат. Причем, речь идет не только о получении новых знаний и «прокачивании» старых. Важны и тренировки в решении собственно заданий, аналогичных тем, что могут встретиться на экзамене. Такие упражнения помогут чувствовать себя во время ЕГЭ 2023 гораздо увереннее.
Тренировочные тесты представляют собой перечень заданий, похожих на те, которые включают в окончательный вариант ЕГЭ. Это могут быть задачи, характерные для второй части экзамена, просто список вопросов с вариантами ответов по принципу составления первой части, контрольные работы по разным темам, или же пробные варианты ЕГЭ.
Полезно также прорешать вопросы прошлых лет, которые секретом уже не являются. Существуют и демоверсии ЕГЭ, сформированные специалистами Федерального института педагогических измерений. Это, конечно, не те же самые задания, которые предстоит решать школьникам на экзаменах, но по сложности и структуре они такие же, поэтому в качестве подготовки очень пригодятся.
В этом разделе мы собрали тесты для подготовки к ЕГЭ 2023 по разным предметам. Важно, что все они снабжены не только ответами, но и объяснением решения с критериями проверки, чтобы после проработки материала у будущих выпускников не осталось по нему никаких вопросов. Школьник проходит онлайн-тестирование, повторяет ранее изученный материал и анализирует ошибки. Благодаря подобным тестам ЕГЭ уже на настоящем экзамене оценить суть задания подросток сможет точнее и быстрее.
ЕГЭ по химии – профильный предмет. Выбирают его выпускники, собирающиеся поступать в медицинские, химико-технологические, естественнонаучные вузы.
Структура
В 2023 году экзаменационная работа по химии будет состоять из 35 заданий, разделенных на два блока.
Часть I. В нее включены 29 заданий, на которые нужно дать короткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел.
Часть II. В ее составе всего 6 заданий, на которые требуются обоснованные развернутые ответы.
Распределение баллов
На ЕГЭ по химии отводится 210 минут. За это время выпускнику нужно не только ответить на вопросы, но и внимательно прочитать инструкцию к заданиям, чтобы правильно вписывать цифры и слова в ответы.
Правила поведения на экзамене остаются прежними:
Чтобы качественно подготовиться к предстоящему экзамену, решайте тесты и задания ЕГЭ по химии. Не забывайте, что постоянные вдумчивые тренировки помогут вам добиться желаемого результата и поступить в выбранный вуз.
Успехов на экзамене!
Тематические тесты по теме «Химические связи и кристаллические решетки» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 4 ЕГЭ по химии).
Внимание! Перед выполнением тестов я рекомендую внимательно изучить теорию по темам «Химические связи и кристаллические решетки» (теория для решения задания 4 ЕГЭ по химии).
Для выполнения задания используйте представленный в каждом задании ряд химических элементов.
Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в каждом ряду.
Теория по теме «Химические связи и кристаллические решетки» (теория для решения задания ЕГЭ по химии):
Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
Тренировочный тест по теме «Химические связи» — 10 вопросов, при каждом прохождении новые.
Тренировочный тест «Химические связи»
1 / 10
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная полярная связь.
Запишите номера выбранных ответов.
2 / 10
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
2) иодид калия
3) белый фосфор
4) ацетат калия
5) оксид калия
3 / 10
1) хлорид лития
2) гидроксид натрия
3) карбонат магния
4) бромид кальция
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
4 / 10
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионную кристаллическую решётку.
5 / 10
6 / 10
7 / 10
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.
3) хлорид цинка
4) хлорид аммония
8 / 10
Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.
9 / 10
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые в твёрдом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решётку.
1) оксид серы (IV)
5) формиат калия
10 / 10
Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная связь.
1) карбид кремния
2) бромид кальция
3) водород
4) белый фосфор
5) нитрат стронция
The average score is 43%
Полный тематический тест по теме «Химические связи» — полный тест из всех вопросов.
Есть множество профессий, которые связаны с химией, и они с каждым годом всё более востребованы. Если вы выбираете химию в качестве предмета ЕГЭ, то помните, что сдать ее с отличным баллом не так уж просто — недостаточно просто выучить теорию. Приготовьтесь к выполнению практических заданий, к пониманию неразрывной связи теории и практики в этом сложном, но замечательном, очень интересном предмете. Двух месяцев точно не хватит – начинайте готовиться заранее!
Какие будут изменения
В 2023 году изменений в структуре ЕГЭ по химии не будет. На эту тему не нужно беспокоиться, лучше перенимать опыт прошлых лет и усердно заниматься.
Экзаменационная работа содержит две части.
Первая часть: для кратких ответов. Это задания 1-29.
Вторая: для развернутых ответов, вопросы 30-35.
Выполнить все задания нужно за 210 минут. Это не слишком большой срок, придется постараться.
Давайте посмотрим, как будут распределяться баллы за правильные ответы:
30, 31, 32, 33, 34 – это задания высокой сложности.
Что разрешается брать с собой
На экзамен можно принести калькулятор без программирования. Конечно, речи о шпаргалках и быть не может – за их использования ученика могут выгнать с экзамена. Но бояться, что придутся заучивать огромное количество цифр, не стоит – во время ЕГЭ каждому ученику выдадут «подсказки», которые сведут эту проблему на нет, а именно:
Как готовиться к ЕГЭ по химии 2023
Уже понятно, что дисциплина не простая. Чтобы во время испытания не сесть в лужу, готовьтесь заранее. Самый удобный и эффективный способ — использование тестов ЕГЭ по химии. Это позволяет представить себе настоящий экзамен, попытаться вместиться в отведенное время, почувствовать объем заданий. Удобно, что сразу можно посмотреть правильный ответ, чтобы понимать, как идет прохождение тестирования. Старайтесь не выходить за установленное время.
Постоянное решение задач нужно для подкрепления теории практикой. Много ошибок выпускники допускают, неправильно понимая условия задачи. Тематические тесты дают возможность понять структуру ЕГЭ и адаптировать свою психику к будущему испытанию.
Рекомендации при подготовке к ЕГЭ по химии 2023
Желаем удачи и успешного поступления в вуз!
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cu 2) Li 3) Cl 4) Fe 5) F
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию предвнешнего энергетического уровня. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся три элемента малых периодов. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания электроотрицательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют постоянную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в каждом из которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.
1) карбид алюминия
2) алмаз
3) карбид кальция
4) ацетилен
5) пероксид водорода
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:
А) соль азотной кислоты; Б) нерастворимое основание; В) основная соль
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В одну из них добавили раствор вещества X и наблюдали выделение газа с резким запахом. Во вторую пробирку добавили нерастворимое в воде Y и наблюдали его растворение.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) сульфит натрия
2) нитрат магния
3) бромид аммония
4) гидроксид железа (II)
5) гидроксид алюминия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
10. Установите соответствие между классом/группой органических веществ и веществом, которое принадлежит к этому(-ой) классу/группе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых отсутствуют 𝜋-связи.
1) пропаналь
2) 2-хлорпропан
3) ацетон
4) циклогексан
5) этен
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакцию с водородом.
1) 2-метилпропан
2) 2-хлорпропен
3) циклогексан
4) циклопропан
5) хлоропрен
13. Из предложенного перечня выберите две реакции, в ходе которых образуется анилин.
1) хлорид фениламмония и гидроксид натрия
2) бензойная кислота и аммиак
3) бензол и азотная кислота
4) фенол и азотная кислота
5) восстановление нитробензола
14. Установите соответствие между продуктом и веществом, из которого оно преимущественно получается по реакции гидробромирования: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) бутанол-1
2) пропионат калия
3) бутаноат калия
4) пропановая кислота
5) бутановая кислота
. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие пропанола-1 и уксусной кислоты.
1) реакция гидролиза
2) реакция этерификации
3) каталитическая реакция
4) реакция нейтрализации
5) обратимая реакция
18. Из предложенного перечня выберите все факторы, которые увеличивают скорость реакции гидрирования этилена:
1) повышение давления
2) повышение концентрации этана
3) добавление катализатора
4) повышение температуры
5) добавление ингибитора
19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома азота в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) ацетат натрия
2) нитрат магния
3) хлорид бария
4) серная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2SO3(p-p) ↔ HSO3—(p-p) + H+(p-p) – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
В реактор постоянного объема поместили метан и пары воды. При этом исходная концентрация метана составила 2,8 мольл. В результате протекания обратимой химической реакции:
СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) +ЗН2(г)
в системе установилось химическое равновесие, при котором равновесная концентрация метана и воды составила соответственно 2,0 мольл и 2,2 мольл. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию водорода (Х) и исходную концентрацию воды (Y).
1) 1 моль/л
2) 2 моль/л
3) 2,4 моль/л
4) 3 моль/л
5) 3,6 моль/л
6) 4 моль/л
В ответ сначала запишите Х, затем Y.
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком(-ами) протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
25. Установите соответствие между веществом и его областью применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Сколько граммов 15% раствора необходимо добавить к 85 г раствору с массовой доли вещества 10%, чтобы получить 13% раствор? (Запишите число с точностью до десятых.)
27. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:
2NaOH(p-p) + H2SO2 (p-p) = Na2SO4 + 2H2O + 113,5 кДж.
Определите, какую массу гидроксида натрия необходимо взять для получения 568 кДж теплоты. (Выразите ответ в кДж и запишите число с точностью до целых.)
28. Ацетальдегид массой 4,4 г прореагировал с аммиачным раствором оксида серебра. В ходе реакции было получено 19,44 г серебра. Определите выход реакции. (Выразите ответ в процентах и запишите с точностью до целых.)
Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид натрия, йодид калия, нитрит калия, силикат калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо использование водных растворов
29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением газа и образованием окрашенного простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
2I— -2e = I2 *1
N+3 +1e = N+2 *2
KI — восстановитель
KNO2 — окислитель
30. Из предложенного перечня выберите две соли, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Ca(HCO3)2 + K2SiO3 = CaSiO3 + 2KHCO3
Ca2+ + 2HCO3— + 2K+ + SiO32- = CaSiO3 + 2K+ + 2HCO3—
Ca2+ + SiO32- = CaSiO3
31. Гидроксид калия прореагировал с раствором бромида железа (II). Полученная соль прореагировала с концентрированным раствором серной кислоты. Полученное простое вещество разделили на две части. Первую часть добавили к раствору гидроксида калия и нагрели. Вторую часть добавили к раствору, содержащему сульфит калия и гидроксид натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
2KOH + FeBr2 = 2KBr + Fe(OH)2
2KBr + 2H2SO4 = K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O
Br2 + K2SO3 + 2NaOH = K2SO4 + 2NaBr + H2O
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33. При сгорании 1,52 г органического вещества А образуется 1,568 л (н.у.) углекислого газа, 1,06 г карбонат натрия и 0,9 г воды . Известно, что вещество А взаимодействует с 2-хлор-2-метилпропаном с образованием алкина.
1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного вещества А.
2. Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3. Напишите уравнение реакции вещества А с 2-хлор-2-метилпропаном, используя структурную формулу вещества.
n(СО2) = 1,568/22,4 = 0,07 моль
n(H2O) = 0,9/18 = 0,05 моль
n(Na2CO3) = 1,06/106 = 0,01 моль
n(С) = 0,07 + 0,01 = 0,08 моль, m(С) = 0,08*12 = 0,96 г
n(H) = 2*0,05 = 0,1 моль, m(H) = 0,1 г
n(Na) = 2*0,01 = 0,02 моль, m(Na) = 0,02*23 = 0,46 г
m(O) = 1,52 — 0,96 — 0,1 — 0,46 = 0
x:y:z = 0,08:0,1:0,02 = 4:5:1
34. Смесь меди и оксида меди (I) массой 42,4 г растворили в 460 г растворе концентрированной серной кислоты. Атомы меди в оксиде меди (I) отдали в 2,5 раза больше электронов, чем атомы металлической меди. (Образованием кислых солей пренебречь). Определите массовую долю соли в итоговом растворе.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O (1)
Cu0 -2e = Cu2+
Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O (2)
2Cu+ -2e = 2Cu2+
Пусть n(Cu) = x моль, тогда количество электронов в 1 реакции: n1(e) = 2x моль
Пусть n(Cu2O) = y моль, тогда количество электронов во 2 реакции: n2(e) = 2у моль
Получаем систему уравнений:
2у = 2,5*2х
64х + 144у = 42,4
х = 0,1 моль
n(Cu) = 0,1 моль,
n1(SO2) = 0,1 моль, m1(SO2) = 6,4 г
n1(CuSO4) = 0,1 моль, m1(CuSO4) = 16 г
у = 0,25 моль n(Cu2O) = 0,25 моль, n2(SO2) = 0,25 моль, m2(SO2) = 16 г
n2(CuSO4) = 0,5 моль, m2(CuSO4) = 80 г
mр-ра = m(Cu) + m(Cu2O) + mр-ра(H2SO4) — m1(SO2) — m2(SO2) = 42,4 + 460 — 6,4 — 16 = 480 г
ω(CuSO4) = 96/480 = 0,20
Ответ: ω(CuSO4) = 20%
Ответы на досрочный вариант ЕГЭ по химии-2023
Вспомогательные материалы
На ЕГЭ по химии, как и по другим предметам, нельзя приносить мобильники, планшеты и умные часы – за это организаторы выгоняют из аудитории без разговоров, а экзамен автоматически считается не сданным. Пересдать его можно уже только в следующем году.
С собой на экзамен можно принести непрограммируемый калькулятор с возможностью вычисления синусов и косинусов. Кроме того, в раздаточных материалах, кроме бланков ответов и заданий будут еще и справочные пособия, в том числе таблица Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, а также электрохимический ряд напряжений металлов.
Структура экзамена
В ЕГЭ по химии встречаются задания базовой и повышенной сложности. Первых большинство: это 21 задача, которые принесут ученику почти две трети оценки. В этом разделе проверяется, как школьники знают строение атомов и молекул, а также типы связей, насколько хорошо умеют вычислять валентность атома и степень окисления. Чаще всего здесь встречаются задачи по неорганической химии.
Оставшиеся задания – это вопросы повышенной сложности и с развернутыми ответами, которые потребуют от учеников умения составлять химические реакции разных типов, разбираться в химических процессах (например, нужно знать особенности электролиза и гидролиза), а также знания свойств веществ. Выполнение заданий этого блока принесет выпускнику еще треть итоговой оценки, то есть 36 первичных баллов из 56 максимально возможных.
Пройти онлайн-тест по химии
Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр.
27. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)
Вам не помешает подтянуть свои знания.
У вас есть еще пробелы в знаниях.
Очень неплохой результат!
Сколько времени дается
Всего на экзамен по химии отводится 210 минут – три с половиной часа. Но реально стоит постараться решить все задания за три часа, оставив дополнительное время на то, чтобы перенести ответ из черновика на официальный бланк. Иначе можно недобрать баллов: экзаменаторы проверяют только то, что написано на чистовике.
Решение первых 10 задач лучше довести до автоматизма: составители экзамена рекомендуют тратить на них по 1-2 минуты. А вот 11-я задача в ЕГЭ по химии – одна из самых трудоемких: в ней проверяется знание свойств неорганических веществ. Вместо того, чтобы сходу определить, что за вещество представлено в формуле – оксид, кислота или что-то другое, и понять, что с чем может взаимодействовать, ученики часто начинают расписывать все возможные комбинации и теряют на этом уйму времени. Поэтому на него стоит отводить хотя бы 10 минут.
Другое сложное задание, с которым многие не справляются, – это задача, где необходимо обладать знаниями о химической промышленности и лабораториях, а также иметь представление о химическом загрязнении окружающей среды. Выполнение этого задания может занять 15-20 минут.
