Выдержка из формулировки каждого варианта этого задания: «В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).»
ЕГЭ химия задание 34 с решением и ответами
Задания с ЕГЭ 2012 года
1. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.
2. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.
3. Смесь магниевых и алюминиевых опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 11,2 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.
4. Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.
5. На 11,2 г железа подействовали 120 мл 16%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,13 г/мл). Определите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,08 г/мл), который может полностью прореагировать с солью, выделенной из полученного раствора.
6. Аммиак, выделившийся при нагревании смеси, состоящей из 26,4 г сульфата аммония и 37 г гидроксида кальция, растворили в воде. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% (плотностью 1,05 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раствора.
7. Смесь порошкообразных серебра и меди массой 4,608 г с массовой долей серебра 60%, растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария массой 42,75 г с массовой долей 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Задания с ЕГЭ 2013 года
8. Углекислый газ объёмом 560 мл (н.у.) полностью поглотили 1000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. Найдите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.
9. При сжигании смеси углерода и оксида кремния(IV) в избытке кислорода выделился газ массой 132 г. Какая масса 15%-ного раствора гидроксида натрия может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля оксида кремния в ней составляет 60%?
10. Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 11,65 г осадка. Определите массовую долю карбоната лития в исходной смеси солей.
11. Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделяется при этом?
12. Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 60% может вступить в реакцию с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,11 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.
13. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объём 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?
14. При растворении смеси меди и оксида меди(II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.
15. Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 243 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8 г 85%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.
16. Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.
17. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.
18. Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты или 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.
19. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.
20. Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.
21. Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.
22. Если смесь безводных хлорида железа(III) и сульфата меди(II) добавить к раствору гидроксида натрия, то образуется 15,6 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 11,65 г осадка. Определите массовую долю хлорида железа(III) в исходной смеси.
23. В результате нагревания 12,96 г смеси порошков меди и оксида меди(II) на воздухе её масса увеличилась на 2,24 г. (Возможным образованием оксида меди(I) пренебречь.) Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.
24. При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшегося хлорида цинка в тетрагидроксоцинкат натрия.
25. На растворение смеси железа и оксида железа(III) потребовалось 146 г 20%-ного раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Определите массовую долю железа в исходной смеси.
Задания с ЕГЭ 2021 года
264. Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе.
265. Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид натрия, в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели, а затем растворили в горячей воде. В результате получили 312,5 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,36%. Вычислите массу фосфата натрия в полученном растворе.
266. Смесь хлорида бария и гидроксида бария растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 520 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора серной кислоты. При этом образовалось 163,1 г осадка. К 130 г раствора во второй колбе добавили 166,5 г 20%- ной соляной кислоты. В результате массовая доля кислоты в растворе уменьшилась вдвое. Вычислите массовую долю хлорида бария и гидроксида бария в растворе в третьей колбе.
267. Смесь хлорида бария и хлорида алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 300 г раствора в первой колбе добавили 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия. При этом все исходные вещества прореагировали полностью. К 120 г раствора во второй колбе добавили 155,61 г 20%-ного раствора сульфата натрия. При этом массовая доля сульфата натрия в полученном растворе оказалась вдвое меньше, чем в исходном. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. Процессами гидролиза пренебречь.
268. Смесь хлорида магния и нитрата алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 750 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом образовалось 114,8 г осадка. К 300 г раствора во второй колбе добавили 868,54 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 1,6 раза. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.
269. Смесь сульфата железа(II) и хлорида цинка растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 800 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата бария. При этом образовалось 116,5 г осадка. К 320 г раствора во второй колбе добавили 462 г 40%- ного раствора гидроксида натрия без доступа воздуха. При этом массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 2 раза. Вычислите массовую долю каждой из солей в растворе в третьей колбе.
270. Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.
271. Смесь бромида кальция и хлорида меди(II) растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 200 г раствора в первой колбе добавили 785 г 30%-ного раствора нитрата серебра. При этом массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась вдвое. К 340 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора иодида калия, в результате чего в осадок выпало 64,94 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.
272. Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объём газа, выделившегося на катоде, не оказался равным объёму газа, выделившегося на аноде. При этом получили раствор, в котором массовая доля сульфата цинка составила 10,3%. К полученному раствору добавили 212 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе.
273. Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа(II) пропустили электрический ток. При этом объём газа, выделившегося на катоде, оказался в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде, а массовая доля нитрата железа(II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Вычислите массовую долю нитрата железа(II) в конечном растворе. Возможными процессами окисления ионов Fe2+ и их осаждения из околокатодного пространства пренебречь.
274. Через 522 г 5%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 96,6 г глауберовой соли (Na2SO4 ∙ 10H2O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась в 4,5 раза. Вычислите растворимость сульфата натрия при комнатной температуре (в г на 100 г воды).
275. Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94,08 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный при некоторой температуре раствор, полученный добавлением к воде медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 100 г. В результате реакции массовая доля сульфата меди(II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость (в г на 100 г воды) сульфата меди(II) при данной температуре.
276. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля атомов серы меньше массовой доли атомов кислорода в 5 раз, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Через образовавшийся раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 35,84 л (н.у.) газа. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 424 г 10%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля карбоната натрия в растворе уменьшилась в 10 раз. Вычислите массу растворенного кристаллогидрата сульфата алюминия.
277. Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди(II) и нитрата серебра, растворили в воде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата цинка составила 18,9%, а массовая доля нитрата меди(II) – 9,4%. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди(II) в колбе составила 25,5%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди(II) пренебречь.) Во вторую колбу налили 200 г исходного раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.
278. Раствор нитрата меди(II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди(II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра, разлили на две колбы в соотношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволоку. После завершения реакции проволоку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составила 20%. (Возможной реакцией меди с нитратом меди(II) пренебречь.) В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.
279. В две колбы налили по 350 г концентрированной азотной кислоты. Затем во вторую колбу добавили 250 г воды. В каждой колбе растворили по кусочку меди. При этом объём бурого газа, выделившегося в первой колбе, оказался равным объёму бесцветного газа, выделившегося во второй колбе. (Выход преимущественно образующегося газа считать 100%.) Газ, выделившийся в первой колбе, поглотили раствором гидроксида калия. При этом все вещества прореагировали полностью и образовалось 375,6 г слабощелочного раствора с массовой долей атомов водорода 8,36%. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после растворения меди во второй колбе.
280. Смесь меди и оксида меди(II) массой 35,2 г может прореагировать с концентрированным 56%- ным раствором серной кислоты или с такой же массой разбавленного 14%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после добавления смеси к разбавленному раствору серной кислоты.
281. Смесь, содержащую оксид цинка и оксид натрия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов натрия равно 2 : 3, сплавили, затем растворили в воде. В результате получили 210,3 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 9,7%. Вычислите массовую долю каждого из соединений натрия в полученном растворе.
Задания с ЕГЭ 2022 года
298. Смесь нитрата магния и нитрата серебра, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 48,32% от общей массы смеси, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 800 мл воды. При этом объём непоглотившегося газа составил 13,44 л (н.у.). Вычислите массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.
299. Смесь нитрата натрия и нитрата серебра общей массой 42,5 г, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 48% от массы смеси, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 10 мл воды. Вычислите массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.
300. Смесь нитрата железа(II) и нитрата железа(III), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 49,07% от общей массы смеси, прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в избытке соляной кислоты. При этом образовалось 299 г раствора с массовой долей соли 25%. Вычислите массу исходной смеси нитратов.
301. Олеум массой 114 г, в котором общее число электронов в 58 раз больше числа Авогадро, растворили в 26 г воды, затем добавили 23,2 г железной окалины и нагрели. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. Возможным образованием кислых солей пренебречь.
302. Пластинку, сделанную из сплава цинка со свинцом, в которой общее число электронов в атомах металлов в 56 раз больше числа Авогадро, поместили в 100 г раствора хлорида олова(II). После того как хлорид олова(II) прореагировал полностью, пластинку с выделившимся на ней металлом извлекли из раствора. В результате общее число электронов в атомах трёх металлов пластинки увеличилось на 12,5% по сравнению с числом электронов в атомах металлов исходной пластинки. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в конечном растворе. Процессом гидролиза солей пренебречь.
303. Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе.
304. Через 440 г раствора нитрата меди(II), в котором 52,5% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток, используя инертные электроды. После того как на аноде выделилось 6,72 л (н.у.) газа электрический ток отключили, а электроды оставили в растворе. Определите массовую долю всех протонов в растворе после окончания всех реакций.
305. Через 526,5 г раствора хлорида натрия, в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов составляет 54,7%, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 22,4 л (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю всех протонов в конечном растворе.
306. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 53% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.
307. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе.
308. К 125 г водного раствора аммиака, в котором 56% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40,05 г хлорида алюминия. Через образовавшийся раствор пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе.
309. В 800 г раствора нитрата серебра, в котором общее число атомов в 110 раз больше числа Авогадро, внесли 16 г порошка меди. К образовавшемуся раствору добавили 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в конечном растворе.
310. Смесь фосфида и нитрида лития, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, растворили в 200 г 36,5%-ной соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе.
311. Смесь меди и оксида меди(II), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом образовалось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили 700 г разбавленного раствора азотной кислоты, взятого в избытке. Вычислите массовую долю нитрата меди(II) в образовавшемся растворе.
312. Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в 300 г иодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли иодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.
313. К 112 г 30%-ного раствора гидроксида калия добавили 13 г цинка. После окончания реакции к образовавшемуся раствору прилили 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Известно, что в условиях, при которых была проведена реакция, растворимость сульфата цинка составляет 57,7 г на 100 г воды, растворимость сульфата калия – 12,0 г на 100 г воды. Вычислите массу выпавшего осадка.
314. Алюминий массой 8,1 г сплавили с 9,6 г серы. Полученную смесь растворили в 96 г насыщенного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка. Растворимость гидроксида натрия составляет 100 г на 100 г воды, растворимость сульфида натрия в условиях реакции – 20,6 г на 100 г воды.
315. Карбид алюминия массой 28,8 г растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Газообразный продукт горения поглотили 336 г насыщенного раствора гидроксида лития. Вычислите массовую долю гидроксида лития в образовавшемся растворе. Растворимость гидроксида лития составляет 12 г на 100 г воды, растворимость карбоната лития в условиях реакции – 1,3 г на 100 г воды.
316. Гидрид калия массой 56 г растворили в 200 мл воды. В полученный раствор внесли 71 г оксида фосфора(V) при нагревании. Вычислите массовую долю гидрофосфата калия в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость фосфата калия составляет 106 г на 100 г воды, растворимость гидрофосфата калия – 168 г на 100 г воды, растворимость дигидрофосфата калия – 25 г на 100 г воды. Процессами гидролиза пренебречь.
Тренировочный вариант №1 ЕГЭ 2023 по химии
Тренировочный вариант №1 ЕГЭ 2023 по химии задания с ответами
ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ
ЕГЭ 2023. Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.
Интересные задания
1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств образуемых ими оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх
2– могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов
4. Выберите вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) пероксид бария
2) SrSO4
3) СaC2
4) PCl3
5) (NH4)2CO3
6. Даны две пробирки с твёрдым веществом Х. В одну из них добавили избытокраствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом растворение вещества Х сопровождалось выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) ВаСО3
2) Al2S3
3) FeS
4) H2SO4
5) Na2SO4
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекуле которых только один атом углерода находится в sp3-гибридизации:
1) толуол
2) этилформиат
3) диэтиловый эфир
4) изопрен
5) метилпропионат
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с бромоводородом:
1) глицерин
2) метанол
3) стирол
4) фенол
5) этиленгликоль
Запишите номера выбранных ответов.
Вам будет интересно
ЕГЭ по химии 11 класс 2023. Новый тренировочный вариант №1 — №220912 (задания и ответы)
* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР
Чтобы поделиться, нажимайте
На самом деле, понятия «атомистика» не существует, но в интернете стали так говорить, поэтому и я не буду исключением.
Задачи на «атомистику» — это задачи на соотношения частиц (атомов, молекул, ионов и т.д.) в гомогенных и гетерогенных системах (растворах, твердых и газообразных смесях). Это могут быть массовые соотношения (например, массовая доля элемента в смеси), мольные соотношения (например, соотношение числа атомов водорода и кислорода или мольная доля), объемные соотношения (объемная доля и др.).
Задачи разделены по уровню сложности: от простых до сложных. А также предлагаю вам порешать задачи на удобрения, в которых без «атомистики» не обойтись. Как показывает моя практика, если вы умеете решать задачи на удобрения, то вы полностью понимаете тему «атомистика».
И, конечно же, после каждой задачи вы найдёте подробные видео-объяснения, а ответы в конце страницы.
Простые задачи
https://youtube.com/watch?v=iW6z3rsF7e0%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=YsT5JWhJgVQ%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=MifSu-drZpY%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=6gWYYwElSDk%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=sH11QdJQBuM%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=f_9jK8UD0Sg%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=w_YdGFdAT_I%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=OrHjTTqFC2Q%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=mcGxorKRihw%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=YrBvQQ88K_0%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=imTIbvADV90%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=EjtWRNM67zY%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=3g40jxVfkmo%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=Bhn5xl2K4uM%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=bJke06_qCf0%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=BSKn4kqeNO4%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=8vxKhgmCMxA%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=EnE4q-GIFE8%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=chiA4vCygw8%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=pfBbty_PHa8%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=gXHdRQDkDaM%3Ffeature%3Doembed
Задачи средней сложности
https://youtube.com/watch?v=KkRUsGwOGLE%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=TB7pAlyEK54%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=i7ZbJU2Te38%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=NIRuIPFMxco%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=h1u-qCvLqMA%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=NUmT0mNwcCE%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=ONnYfHoCJfE%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=7wzlv6EEJok%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=soMeIUzIiyE%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=3JseHlVvxM4%3Ffeature%3Doembed
Сложные задачи
https://youtube.com/watch?v=UPioaCYMgNo%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=ibg1JFAFrnI%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=A_b2Q-LeIpg%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=bIVudlG02UI%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=ZOg4Eoh8NYY%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=ixyGdzkmS-8%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=PeUZP5d9_38%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=iKeqECAgO0Y%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=RUUChB4D34E%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=yZ0S46-0Yi0%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=RaCgGWxCYRc%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=F33cN7Y2hjA%3Ffeature%3Doembed
Задачи на удобрения
https://youtube.com/watch?v=CGCwqCv4Fbo%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=-wa4KHN6-2k%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=lHYoalAeKfk%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=MCfueHTGWgw%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=OmErEjav-KM%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=AkpKFd50T3M%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=t7W8hWpbJow%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=TsbK-QRlYas%3Ffeature%3Doembed
Задачи из реального ЕГЭ 2020 на атомистику
https://youtube.com/watch?v=4iUh4rSe-wY%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=0pY2RNo-mRo%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=sefPiiyGPGg%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=Xy4wdgK63sk%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=6Bk8DoJAHK0%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=ED_iDsZilPo%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=M28tLF0w7Og%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=tmeinyayd60%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=cUDywmeQJ70%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=bA3w-vg8JaU%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=GXrcp2JfA8c%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=O3QxE7_Y7p8%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=9Ng7h7JXDPU%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=ytqJEpLdFZs%3Ffeature%3Doembed
https://youtube.com/watch?v=QX1t8K7G0G4%3Ffeature%3Doembed
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ и ЦТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
Официальная демоверсия ЕГЭ 2023 от ФИПИ.
Изменения в КИМ 2023 года в сравнении с КИМ 2022 года
1) Изменён формат предъявления условия задания 23, ориентированного на проверку умения проводить расчёты концентраций веществ в равновесной системе: вместо табличной формы, предъявления количественных данных, все элементы будут представлены в форме текста.
2) Изменён порядок следования заданий 33 и 34.
3) Изменён уровень сложности заданий 9, 12 и 16: в 2023 году указанные задания будут представлены на повышенном уровне сложности.
Обновлено 10 ноября. Демоверсия утверждена.
На выполнение работы отводится 3 часа 30 минут.
1. Определите элементы, катионы которых имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять как степень окисления +1, так и -1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
6. В одну из пробирок, содержащих раствор вещества Х, добавили раствор йодида натрия, в результате выпал желтый осадок. В другую пробирку добавили раствор сильного электролита Y, при этом видимых изменений не наблюдали. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) аммиачная вода
2) карбонат калия
3) ацетат серебра
4) карбонат кальция
5) азотная кислота
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не реагируют с бромоводородом.
1) октин-2
2) изобутан
3) циклопропан
4) бутадиен-1,3
5) пропилбензол
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с анилином, так и с диметиламином.
1) бром
2) бромметан
3) бромоводород
4) гидроксид калия
5) гидроксид меди(II)
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие сернистого газа с кислородом.
1) реакция соединения
2) эндотермическая
3) окислительно-восстановительная
4) гомогенная
5) каталитическая
Запишите номера выбранных ответов.
18. Из предложенного перечня выберите все факторы, влияющие на скорость реакции цинка с раствором гидроксида натрия.
1) повышение давления в системе
2) измельчение цинка
3) разбавление раствора
4) добавление твердой щелочи
5) уменьшение температуры
ЕГЭ по химии 11 класс 2023. Новый тренировочный вариант №2 — №220926 (задания и ответы)
