Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2023 по химии с ответами.
Соответствуют демоверсии 2023 года.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2023 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Включённые в КИМ ЕГЭ задания выявляют достижение метапредметных и предметных результатов освоения основной образовательной программы среднего общего образования. При выполнении заданий, помимо предметных знаний, умений, навыков и способов познавательной деятельности, востребованы также универсальные учебные познавательные, коммуникативные и регулятивные (самоорганизация и самоконтроль) действия.
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2023 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2023 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение обучающимися системой химических знаний. К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Войдите с помощью своего профиля
- Задания, уровни сложности и другая важная информация
- Основная информация о ЕГЭ 2022 по химии
- Первая часть в ЕГЭ по химии
- Вторая часть ЕГЭ
- Что можно брать на ЕГЭ 2022 по химии?
- Как оценивают результаты ЕГЭ по химии?
- Записывайся на итоговые занятия!
- О книге
- Характеристики
- Вместе дешевле
- Часть 1
- Часть 2
- Система оценивания ЕГЭ по химии
- Интересные задания
- Вам будет интересно
Задания, уровни сложности и другая важная информация
Несмотря на то, что химия является экзаменом по выбору, это не умаляет его важности при поступлении на медицинские, экологические, биоинженерные и другие программы. ЕГЭ по этому предмету восьмым по популярности предметом: в этом году его сдают 95 тысяч абитуриентов, а средний балл колеблется на уровне 53−54 баллов. Рассказываем о структуре ЕГЭ по химии 2022, чтобы ты смог основательно подготовиться к экзамену.
Основная информация о ЕГЭ 2022 по химии
Экзамен по химии состоит из двух частей. Первая включает 28 заданий, на которые нужно дать краткий ответ. Задания второй части (а их 6) открытого типа, на них необходимо ответить развёрнуто. На решение всех задач отводится 210 минут. Основной этап ЕГЭ по химии 2022 на 26 мая (четверг). Заявление на участие в этом экзамене тебе нужно было подать до 1 февраля. В содержании испытания планируются следующие изменения.
Как самостоятельно подсчитать баллы ЕГЭ: раскладываем систему по полочкам
Первая часть в ЕГЭ по химии
Как мы отмечали выше, в первую часть включены 28 заданий, 8 из которых повышенной сложности. В них обычно просят выбрать один либо несколько правильных ответов из пяти предложенных или установить соответствие. В этом разделе экзамена ответы записываются в виде двух-трёх цифр. В задачах повышенного уровня необходимо находить ответы на нестандартные ситуации либо устанавливать соответствия между названием органического соединения и классом/группой, к которому (-ой) оно принадлежит; названием или формулой соли и отношением этой соли к гидролизу; исходными веществами и продуктами реакции между этими веществами; названием или формулой соли и продуктами, которые образуются на инертных электродах при электролизе её водного раствора, и т. д.
За правильное выполнение первой части заданий абитуриент может получить 36 первичных баллов из максимальных 56.
ЕГЭ включает задания по теоретическим основам химии, неорганической и органической химии, решению задач и т. д.
Вторая часть ЕГЭ
Это самая сложная часть экзамена. На шесть заданий высокого уровня сложности необходимо дать развёрнутый ответ. Таким образом проверяется комплексное усвоение знаний на углубленном уровне: выполнение расчётов в химических реакциях различного вида, установление молекулярной и структурной формулы вещества и так далее.
За правильное решение этих 6 заданий можно получить 20 первичных баллов. В этом ты убедишься, когда порешаешь демовариант ЕГЭ по химии
Что можно брать на ЕГЭ 2022 по химии?
На экзамене разрешено пользоваться линейкой; непрограммируемым калькулятором с возможностью вычисления тригонометрических функций (cos, sin, tg); периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов. Все другие предметы следует оставить за пределами аудитории.
Как оценивают результаты ЕГЭ по химии?
Ответы на задания первой части автоматически обрабатываются компьютером, а вторую часть проверяет предметная комиссия.
За правильный ответ на задания 1−5, 9−13, 16−21, 25−28 начисляется 1 балл. Задание считается выполненным верно, если абитуриент указал правильную последовательность цифр или число с заданной степенью точности.
Задания 6−8, 14, 15, 22−24 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный ответ на каждое из вопросов 6−8, 14, 15, 22−24 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка — 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие — 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) подразумевают проверку от двух до пяти элементов ответа. Наличие каждого обязательного элемента ответа оценивается в 1 балл, поэтому максимальная оценка задания составляет от 1 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания. Так, за задания 29 и 30 абитуриент получает 2 балла; 31 и 33 — 4 балла; 32 — 5 баллов; 34 — 3 балла.
Таким образом, вся сумма баллов (первичный балл) переводится в тестовый. Тестовый балл и есть результат Единого государственного экзамена.
Хочешь сдать ЕГЭ на максимально возможных балл? Тогда обрати внимание на сложные задания и записывайся на онлайн-курсы от Адукар. Удачи!
Спасибо, что дочитал до конца. Мы рады, что были полезны. Чтобы получить больше информации, посмотри ещё:
Онлайн-курсы подготовки к ЕГЭ
Каталог учебных заведений Адукар
Светлана АПАНАСЕВИЧ, по материалам himege.ru, ros-obrazovanie.ru, ФИПИ
3 марта 2022 в 17:00
Записывайся на итоговые занятия!
Прорешаем прогнозируемый тест накануне ЦТ 2023 онлайн в прямом эфире! Твой последний шанс получить высокие баллы!
Регистрируйся прямо сейчас и получи скидку 80% и крутые бонусы для подготовки!
итоговые занятия перед ЦТРегистрируйсяЕГЭ-2018. ЕГЭ-2018. Химия. Сборник заданий 2017 — 2018 учебный год. ФИПИ, ПНШ ФГОС, Перспектива. Школа России. 21 век. Планета знаний. Россия. Беларусь Для подготовки к ЕГЭ 2018 года по предметам ученикам последнего 11 класса необходимо хорошо подготовиться к единому государственному экзамену, сдать его на «отлично» и получить максимальное количество баллов на самом главном экзамене в школе. Потому что от результатов ЕГЭ зависит поступит ученик в ВУЗ или нет. Каждый год институты и унверситеты поднимают проходной бал для поступления абитуриентов в свои заведения. Проходной бал на бюджетные места в ВУЗы России в прошлом годы вы можете посмотреть ЗДЕСЬ Основной рекомендуемый решебник и ГДЗ в этом году для подготовки к экзаменам по русскому языку — это новый сборник ЕГЭ-2018. Химия. Сборник заданийВ новом сборнике для подготовки к ЕГЭ-2018 представлены: Книга адресована учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии.Пособие содержит тренировочные задания базового и повышенного уровней сложности, сгруппированные по темам и типам. Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ. В начале каждого типа задания указаны проверяемые элементы содержания — темы, которые следует изучить прежде, чем приступать к выполнению.Пособие будет полезно учителям химии, так как дает возможность эффективно организовать учебный процесс на уроке, проведение текущего контроля знаний, а также подготовку учащихся к ЕГЭ. Выполнение различных заданий типовых экзаменационных вариантов предоставляет обучающимся возможность самостоятельно подготовиться к государственному единому экзамену, а также объективно оценить уровень своей подготовки. Учителяи преподаватели школы могут использовать типовые экзаменационные варианты для организации контроля результатов освоения школьниками образовательных программ среднего общего образования и интенсивной подготовки обучающихся к ЕГЭ. Автор/составитель: Пашкова Людмила ИвановнаРедактор: Жилинская Алла ВладимировнаИздательство: ЭксмоСерия: ЕГЭ. Сборник заданий (обложка)Цена: 143 руб. Наличие: Есть в наличии Купить данный сборник можно в Интернет-магазине Федеральный перечень учебников на 2017-2018 учебный год
Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.
Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.
Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Открытый вариант ЕГЭ 2021 по химии
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2022
ЕГЭ по химии — типичные ошибки
Отработка задания 14 ЕГЭ по химии
Пробный вариант ЕГЭ 2021 по химии с ответами
О книге
Книга содержит более 600 заданий разных типов и уровней сложности по темам, знание которых проверяется на ЕГЭ по химии. Структура, тематика и хронология расположения заданий полностью соответствуют КИМ ЕГЭ 2023 года.
Ко всем заданиям приводятся ответы, что делает работу с пособием максимально продуктивной и позволяет оперативно проверить знания.
Издание поможет потренироваться в выполнении заданий, повторить пройденный материал и эффективно подготовиться к сдаче ЕГЭ.
Выберите самую удобную акцию:
Скидка 22% по промокоду 101ДАЛМАТИНЕЦ
Скидка 22% – по промокоду 101ДАЛМАТИНЕЦ на покупку от 1000р.
— 25% по промокоду EKSMOMAY на покупку от 1200р.
Скидка 25% – по промокоду EKSMOMAY на покупку от 1200р.
Скидка 15% на онлайн оплату
При оформлении заказа не забудьте указать промокод ОНЛАЙН и оплатить заказ банковской картой.
Характеристики
23 сентября 2022
Бумага типографская 60/55 55%
1. При получении
Оплата производится в момент получения заказа. Наличными или картой.
2. Банковской картой на сайте
Visa, MasterCard, МИР
Вместе дешевле
Выгода по промокоду
Заказать тираж книги для вашей компании
В демо 2023 года по сравнению с 2022-м поменялись местами задание 33-е с 34-м, остальное без изменений.
В демонстрационном варианте представлено по несколько примеров заданий на некоторые позиции экзаменационной работы. В реальных вариантах экзаменационной работы на каждую позицию будет предложено только одно задание.
Будет доступна таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений и периодическая система Менделеева.
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Последовательность цифр в заданиях 1–25 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
Ответы к заданиям 29–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером.
Часть 1
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов.Запишите номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента.Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.Запишите номера выбранных элементов.
Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью.
1) Na2SO42) HCOOH3) CH44) CaO5) Cl2
Запишите номера выбранных ответов.
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида.
1 NaH2PO42 Zn(OH)23 HNO24 H2SO35 фосфин6 ZnO7 цинк8 аммиачная селитра9 Fe(OH)2
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
А Б ВОтвет: 4 8 2
В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводородная кислота2) гидросульфид натрия3) сероводородная кислота4) гидроксид калия5) гидрат аммиака
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X YОтвет: 1 4
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО А) SБ) SO3В) Zn(OH)2Г) ZnBr2 (р-р)
1) AgNO3, Na3PO4, Cl22) BaO, H2O, KOH3) H2, Cl2, O24) HBr, LiOH, CH3COOH (р-р)5 ) H3PO4 (р-р), BaCl2, CuO
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А Б В ГОтвет: 3 2 4 1
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Mg и H2SO4 (конц.)Б) MgО и H2SO4В) S и H2SO4 (конц.)Г) H2S и O2 (изб.)
1) MgSO4 и H2O2) MgO, SO2 и H2O3) H2S и H2O4) SO2 и H2O5) MgSO4, H2S и H2O6) SО3 и H2О
А Б В ГОтвет: 5 1 4 4
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) HCl2) CuCl23) KI4) Cl25) AgI
X YОтвет: 4 3
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) H N / /
КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) дипептиды2) амины3) аминокислоты4) карбоновые кислоты
А Б ВОтвет: 2 3 1
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.
1) бутан2) циклобутан3) бутин-24) бутадиен-1,35) метилпропен
Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.
1) гексен-12) бензол3) метилбензол4) метилэтиловый эфир5) уксусный альдегид
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.
1) пропан2) хлорметан3) водород4) гидроксид натрия5) соляная кислота
Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) Mg2) NaOH (спирт.)3) NaOH (водн.)4) Cu(OH)25) Na6) Cu
А Б В ГОтвет: 1 2 5 2
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) уксусная кислота и сульфид натрияБ) муравьиная кислота и гидроксид натрияВ) муравьиный альдегид и гидроксид меди(II) (при нагревании)Г) этанол и натрий
1) пропионат натрия2) этилат натрия3) формиат меди(II)4) формиат натрия5) ацетат натрия6) углекислый газ
А Б В ГОтвет: 5 4 6 2
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) 2-хлорбутан2) этаналь3) этилен4) метилпропан5) бромэтан
X YОтвет: 5 4
Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являютсяокислительно-восстановительными.1) взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия2) взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия3) взаимодействие при нагревании хлорида аммония и нитрита натрия4) взаимодействие при нагревании оксида кремния с карбонатом натрия5) взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия
Ответ: 135 .
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приводит к увеличению скорости реакции.
1) 2P + 5Cl2(г) = 2PCl52) Fe + CuSO4(р-р) = FeSO4 + Cu3) Ca + 2H2O(ж) = Ca(OH)2 + H24) Fe2O3 + H2(г) = 2FeO + H2O5) 2KOH(р-р) + H2SO4(р-р) = K2SO4 + 2H2O
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2OВ) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
1) является окислителем2) является восстановителем3) является и окислителем, и восстановителем4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
А Б ВОтвет: 4 2 2
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Na3PO4Б) KClВ) CuBr2
1) металл, кислород2) металл, галоген3) водород, кислород4) водород, галоген
А Б ВОтвет: 3 4 2
Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) алюминийБ) кислородВ) калий
1) раствора Al2O3 в расплавленном криолите2) водного раствора KF3) водного раствора AlCl34) расплава KF
А Б ВОтвет: 1 2 4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Na2SO42) Fe(NO3)23) K2SO34) НClO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Установите соответствие между способом воздействия на равновеснуюсистему
H2O(ж) + Al3+(р-р) ⇄ AlOH2+(р-р) + H+(р-р) – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление кислотыБ) понижение давленияВ) повышение температурыГ ) добавление твёрдой щёлочи
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону прямой реакции2) смещается в сторону обратной реакции3 ) практически не смещается
А Б В ГОтвет: 2 3 1 1
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород.В результате протекания обратимой реакции
2SO2(г) + О2(г) ⇄ 2SO3(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).
Реагент SO2 O2 SO3Исходная концентрация (моль/л) 0,6Равновесная концентрация (моль/л) 0,3 0,4Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л2) 0,2 моль/л3) 0,3 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,5 моль/л6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
X YОтвет: 2 5
Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) HNO3 и NaNO3Б) KCl и NaОНВ) NaCl и BaCl2Г) AlCl3 и MgCl2
1) Cu2) KOH3) HCl4) KNO35) CuSO4
А Б В ГОтвет: 1 5 5 2
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) пропановая кислота и литийБ) пропанол-2 и калийВ) гидроксид цинка и уксусная кислотаГ) бромная вода и ацетилен
1) растворение осадка2) образование осадка3) видимые признаки реакции отсутствуют4) выделение газа5) обесцвечивание раствора
А Б В ГОтвет: 4 4 1 5
Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯА) метан 1) получение капронаБ) изопрен 2) в качестве топливаВ) этилен 3) получение каучука 4) получение пластмасс
А Б ВОтвет: 2 3 4
Установите соответствие между названием мономера и формулой соответствующего ему полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) этенБ) пропенВ) дивинил
1) (–СН2–СН(СН3)–)n2) (–CH2–CH2–)n3) (–СН2–С(CН3)=CH–CH2–)n4) (–СН2–СН=CH–CH2–)n
А Б В Ответ: 2 1 4
Установите соответствие между аппаратом химического производства и процессом, протекающим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) контактный аппаратБ) ректификационная колоннаВ) поглотительная башня
1) перегонка нефти2) поглощение оксида серы(VI)3) окисление сернистого газа4) очистка сернистого газа
А Б ВОтвет: 3 1 2
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 3,4 г.
Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 1,15 кДж.
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 20 %.
В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 75 %.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O2Na+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = 2Na+ + 2K+ + 2CO32– + 2H2OHCO3– + OH– = CO32– + H2O
При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании.Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O(возможно образование K2S2O3)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
(возможна реакция бромирования)
При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.На основании данных условия задачи:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).
n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; n(С) = 0,2 мольn(H2O) = 1,8 / 18 = 0,1 моль; n(H) = 0,1 · 2 = 0,2 мольm(C + H) = 0,2 · 12 + 0,2 · 1 = 2,6 гm(О) = 3,4 – 2,6 = 0,8 гn(O) = 0,8 / 16 = 0,05 мольn(С) : n(Н) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1
Молекулярная формула вещества А: C8H8O2Структурная формула вещества А:
Уравнение реакции с раствором гидроксида лития:
Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Δm(р-ра) = 330 – 300 = 30 г
Пусть в исходной смесиn(Ca) = х мольn(CaCO3) = y моль
Тогда:Δm(р-ра) = 40х + 100у – 2х – 44у = 30 гω(Ca) = 40(х + у) / (40x + 100у) = 0,5n(Ca) = x = 0,2 мольn(CaCO3) = y = 0,4 мольn(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 мольm(CO2) = 0,4 · 44 = 17,6 гm(NaOH) = 400 · 0,04 = 16 гn(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 мольn(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,4 мольm(NaHCO3) = 0,4 · 84 = 33,6 г
Массовая доля соли в растворе:m(р-ра) = 400 + 17,6 = 417,6 гω(NaHCO3) = 33,6 / 417,6 = 0,08, или 8%
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером соответствующего задания.
Система оценивания ЕГЭ по химии
За правильный ответ на каждое из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 ставится 1 балл.
Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Номер Правильныйзадания ответ1 232 2533 254 235 4829 4310 23111 2512 13513 2516 5417 13518 23519 42220 342 / 12421 421325 234 / 214 / 31226 3,427 1,1528 20 / 75
Задания 6–8, 14, 15, 22, 23 и 24 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.
За полный правильный ответ заданий 6–8, 14, 15, 22, 23 и 24 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Номер Правильныйзадания ответ6 147 32418 514414 125215 546222 231123 2524 1552 / 4415
Критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом
При наличии уравнений химических реакций, отражающих дополнительные/альтернативные химические превращения, не противоречащие условиям заданий, а также соответствующих им расчётов (в заданиях 33 и 34) эксперт оценивает правильность представленного экзаменуемым решения в соответствии со шкалой и критериями оценивания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Задание 29 Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа к заданию 29 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Сульфит натрия (или сера в степени окисления +4) является восстановителем.
Перманганат калия (или марганец в степени окисления +7) – окислителем
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
• выбраны вещества, и записано уравнение окислительно- восстановительной реакции;• составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель — 2 баллаПравильно записан один элемент ответа — 1Все элементы ответа записаны неверно — 0
Максимальный балл 2
Примечание. Если молекулярное уравнение реакции не соответствует условию задания или в нём неверно определены продукты реакции, то электронный баланс не оценивается (выставляется 0 баллов).
Задание 30 Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Содержание верного ответа к заданию 30 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O2Na+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = 2Na+ + 2K+ + 2CO32– + 2H2OHCO3– + OH– = CO32– + H2O
• выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;• записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций 2Правильно записан один элемент ответа 1Все элементы ответа записаны неверно 0
Задание 31 При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрел с концентрированным раствором гидроксида калия.Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Содержание верного ответа к заданию 31 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O(возможно образование K2S2O3)
Правильно записаны четыре уравнения реакций 4Правильно записаны три уравнения реакций 3Правильно записаны два уравнения реакций 2Правильно записано одно уравнение реакции 1Все уравнения реакций записаны неверно 0
Максимальный балл 4
Задание 32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Содержание верного ответа к заданию 32 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Правильно записаны пять уравнений реакций — 5 балловПравильно записаны четыре уравнения реакций — 4 баллаПравильно записаны три уравнения реакций — 3 баллаПравильно записаны два уравнения реакций — 2 баллаПравильно записано одно уравнение реакции — 1 баллВсе элементы ответа записаны неверно — 0 баллов
Максимальный балл 5
Примечание. Допустимо использование структурных формул разных видов (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
Ответ к заданию 33 При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.На основании данных условия задачи:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества А:n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; n(С) = 0,2 мольn(H2O) = 1,8 / 18 = 0,1 моль; n(H) = 0,1 · 2 = 0,2 мольm(C + H) = 0,2 · 12 + 0,2 · 1 = 2,6 гm(О) = 3,4 – 2,6 = 0,8 гn(O) = 0,8 / 16 = 0,05 мольn(С) : n(Н) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1Молекулярная формула – C8H8O2
Приведена структурная формула вещества А:
Составлено уравнение реакции с раствором гидроксида лития:
• правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества;• записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;• с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания — 3 баллаПравильно записаны два элемента ответа — 2 баллаПравильно записан один элемент ответа — 1 баллВсе элементы ответа записаны неверно — 0 баллов
Максимальный балл 3
Задание 34 Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Содержание верного ответа к заданию 33 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Записаны уравнения реакций:
Δm(р-ра) = 330 – 300 = 30 гПусть в исходной смесиn(Ca) = х мольn(CaCO3) = y мольТогда:Δm(р-ра) = 40х + 100у – 2х – 44у = 30 гω(Ca) = 40(х + у) / (40x + 100у) = 0,5n(Ca) = x = 0,2 мольn(CaCO3) = y = 0,4 мольn(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 мольm(CO2) = 0,4 · 44 = 17,6 гm(NaOH) = 400 · 0,04 = 16 гn(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 мольn(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,4 мольm(NaHCO3) = 0,4 · 84 = 33,6 г
Вычислена массовая доля соли в растворе:
• правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;• правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания;• продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которой проводятся расчёты;• в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина 4Правильно записаны три элемента ответа — 3Правильно записаны два элемента ответа — 2Правильно записан один элемент ответа — 1Все элементы ответа записаны неверно — 0
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
ЕГЭ 2023. Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.
Интересные задания
1. Определите элементы, катионы которых имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять как степень окисления +1, так и -1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
6. В одну из пробирок, содержащих раствор вещества Х, добавили раствор йодида натрия, в результате выпал желтый осадок. В другую пробирку добавили раствор сильного электролита Y, при этом видимых изменений не наблюдали. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) аммиачная вода
2) карбонат калия
3) ацетат серебра
4) карбонат кальция
5) азотная кислота
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не реагируют с бромоводородом.
1) октин-2
2) изобутан
3) циклопропан
4) бутадиен-1,3
5) пропилбензол
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с анилином, так и с диметиламином.
1) бром
2) бромметан
3) бромоводород
4) гидроксид калия
5) гидроксид меди(II)
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие сернистого газа с кислородом.
1) реакция соединения
2) эндотермическая
3) окислительно-восстановительная
4) гомогенная
5) каталитическая
Запишите номера выбранных ответов.
18. Из предложенного перечня выберите все факторы, влияющие на скорость реакции цинка с раствором гидроксида натрия.
1) повышение давления в системе
2) измельчение цинка
3) разбавление раствора
4) добавление твердой щелочи
5) уменьшение температуры
Вам будет интересно
ЕГЭ по химии 11 класс 2023. Новый тренировочный вариант №2 — №220926 (задания и ответы)
* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР
