Шкала перевода первичных баллов ЕГЭ по химии в тестовые баллы. ЕГЭ по химии. Шкала перевода баллов в 2021 году

ЕГЭ

Баллы за задания

1 балл —  за 1, 4, 10, 13, 14, 15, 18, 19 задания.

2 балла —  2, 3, 5-9, 12, 16, 17, 20, 21, 22.

3 балла —  11, 23.

4 балла —  24.

11 баллов —  25.

Всего: 55 баллов.

Перевод баллов егэ 2020 по химии в оценки

(примерный) Официального перевода баллов ЕГЭ в оценки не существует с 2008 года

Таблица 2

Оценка  Баллы 
2  0-35
 36-55
 56-72
 от 73

Связанные страницы:

Перевод первичных баллов в тестовые (в 100-бальную систему). химия. егэ 2020

Таблица 1

Первичный балл Тестовый балл
1 3
2 6
3 9
4 12
5 14
6 17
7 20
8 23
9 25
10 28
11 31
12 34
13 36
14 38
15 39
16 40
17 41
18 42
19 43
20 44
21 45
22 46
23 47
24 49
25 50
26 51
27 52
28 53
29 54
30 55
31 56
32 57
33 58
34 60
35 61
36 62
37 63
38 64
39 65
40 66
41 67
42 68
43 69
44 71
45 72
46 73
47 74
48 75
49 76
50 77
51 78
52 79
53 80
54 83
55 86
56 89
57 92
58 95
59 98
60 100

Решу егэ


ПЛАН ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2022 ГОДА

читать полностью: спецификация.

Работа состоит из 34 заданий: заданий базового уровня сложности 20, повышенного — 8, высокого — 6. Максимальный первичный балл за работу — 56. Общее время выполнения работы — 210 мин.

Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.

Проверяемые элементы содержания и виды деятельности

Уровень сложности задания

Максимальный балл за выполнение задания

Примерное время выполнения задания (мин.)

Задание 1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы.
Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояние атомов.

Б

1

2−3

Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Б

1

2−3

Задание 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Б

1

2−3

Задание 4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Б

1

2−3

Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Б

1

2−3

Задание 6. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.
Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

Б

2

5−7

Задание 7. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ

П

2

5−7

Задание 8. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ

П

2

5−7

Задание 9. Взаимосвязь неорганических веществ

Б

1

2−3

Задание 10.Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

Б

1

2−3

Задание 11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

Б

1

2−3

Задание 12. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)

Б

1

2−3

Задание 13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки

Б

1

2−3

Задание 14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии

П

2

5−7

Задание 15.Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений

П

2

5−7

Задание 16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений

Б

1

2−3

Задание 17. Классификация химических реакций
в неорганической и органической химии

Б

1

2−3

Задание 18. Скорость реакции, её зависимость от
различных факторов

Б

1

2−3

Задание 19. Реакции окислительно-восстановительные

Б

1

2−3

Задание 20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Б

1

2−3

Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Б

1

2−3

Задание 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Смещение равновесия под действием различных факторов

П

2

5−7

Задание 23. Обратимые и необратимые химические
реакции. Химическое равновесие. Расчёты
количества вещества, массы вещества или
объёма газов по известному количеству
вещества, массе или объёму одного из
участвующих в реакции веществ

П

2

5−7

Задание 24. Качественные реакции на неорганические
вещества и ионы. Качественные реакции
органических соединений

П

2

5−7

Задание 25. Правила работы в лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности при работе
с едкими, горючими и токсичными
веществами, средствами бытовой химии.
Научные методы исследования
химических веществ и превращений.
Методы разделения смесей и очистки
веществ.
Понятие о металлургии: общие способы
получения металлов.
Общие научные принципы химического
производства (на примере промышленного
получения аммиака, серной кислоты,
метанола). Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия.
Природные источники углеводородов, их
переработка.
Высокомолекулярные соединения.
Реакции полимеризации
и поликонденсации. Полимеры.
Пластмассы, волокна, каучуки

Б

1

2−3

Задание 26. Расчёты с использованием понятий
«растворимость», «массовая доля вещества
в растворе»

Б

1

3−4

Задание 27. Расчёты теплового эффекта
(по термохимическим уравнениям)

Б

1

3−4

Задание 28. Расчёты массы вещества или объёма газов
по известному количеству вещества, массе
или объёму одного из участвующих
в реакции веществ.
Расчёты массовой или объёмной доли
выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Расчёты массовой доли (массы)
химического соединения в смеси

Б

1

3−4

Задание 29. Реакции окислительно-восстановительные

В

2

10−15

Задание 30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

В

2

10−15

Задание 31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

В

4

10−15

Задание 32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений

В

5

10−15

Задание 33. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

В

4

20−25

Задание 34. Установление молекулярной и структурной формулы вещества

В

3

10—15

ОФИЦИАЛЬНАЯ ШКАЛА 2022 ГОДА

Соответствие между минимальными первичными баллами и минимальными тестовыми баллами 2022 года. Распоряжение о внесении изменений в приложение № 2 к распоряжению Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки. Перейти.

ПОРОГОВЫЙ БАЛЛ

Для поступления в вузы, подведомственные Министерству науки и высшей школы: 39 тестовых баллов. См. приказ Миннауки.

Для поступления в вузы, подведомственные Министерству просвещения: 36 тестовых баллов. См. приказ Минпроса.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БЛАНКИ

Правила заполнения бланков государственной итоговой аттестации. Скачать бланки в высоком качестве можно по ссылке.

ЧТО МОЖНО ВЗЯТЬ С СОБОЙ НА ЭКЗАМЕН

На экзамене по химии разрешено применение непрограммируемого калькулятора; периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимического ряда напряжений металлов. Источник.


Наверх

Оцените статью
ЕГЭ Live