Задачи 33 и 34 егэ-2022 по химии
2. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе.
3. К раствору аммиака массой 125 г с массовой долей протонов 56% добавили хлорид алюминия массой 40,05 г. К образовавшемуся раствору добавили сернистый газ, которого прореагировало 2,24 л (н.у.). Вычислите массовые доли солей в конечном растворе.
4. Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 67,5 г и общим числом протонов большим числа Авогадро в 32 раза растворили в 730 г соляной кислоты с массовой долей 30%. Определите массовую долю оставшейся кислоты в конечном растворе.
5. Через 526,5 г раствора хлорида натрия, в котором массовая доля всех протонов 54,7% пропускали электрический ток. Когда на аноде выделилось 22,4 л (н.у.) газа, электрический ток отключили. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю всех протонов в конечном растворе.
6. Кристаллогидрат нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов составляет 52,05%, прокалили до постоянной массы. Твердый остаток растворили в 300 г йодоводородной кислоты, взятой в избытке. Через образовавшуюся смесь пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю соли йодоводородной кислоты в конечном растворе и массу исходного кристаллогидрата.
7. Олеум массой 114 г и количеством электронов в 58 раз больше числа Авогадро, добавили 26 г воды и 23,2 г железной окалины. Вычислите массовую долю соли в растворе. Образованием кислой соли пренебречь.
8. Смесь нитрата магния и нитрата серебра, где массовая доля протонов составляет 48,32%, прокалили до постоянной массы. Выделившиеся газы поглотили 800 мл воды. При этом 13,44 л газа не были поглощены. Найдите массовую долю образовавшегося вещества.
9. Смесь нитратов натрия и серебра массой 42,5 г, где массовая доля протонов составляет 48%, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 10мл воды. Найдите массовую долю растворенного вещества.
10. Смесь фосфида и нитрида лития с массовой долей протонов 46% от массы смеси растворили в 200 г 36,5% раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе.
11. Смесь нитрата железа(III) и нитрата железа(II), в котором массовая доля протонов в ядрах всех атомов оказалась равна 49,07%, прокалили до постоянной массы. Твердый остаток смешали с избытком серной кислоты. После окончания реакций масса раствора стала равна 299 г с массовой долей соли 25%. Найдите массу смеси солей в исходном растворе.
12. Смесь нитрида магния и фосфида цинка массой 65,7 г, в котором общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, смешали с 730 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в конечном растворе.
13. Пластинку цинка и свинца смешали с раствором хлорида олова(II) массой 100 г. Число электронов в исходной смеси в 56 раз больше числа Авогадро. После того как хлорид олова(II) прореагировал до конца, пластинку достали, и число электронов трех металлов стало в 12,5% больше, чем в исходной смеси двух металлов. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю щелочи в конечном растворе.
14. К 800 г раствора нитрата серебра, в котором количество атомов в 110 раз больше числа Авогадро, добавили 16 г порошка меди. После окончания реакции к полученному раствору добавили 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
15. Смесь меди и оксида меди(II), в котором массовая доля протонов равна 46%, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом получилось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили избыток разбавленного раствора азотной кислоты массой 700 г. Вычислите массовую долю нитрата меди(II) в образовавшемся растворе.
16. Через 526,5 г раствора хлорида натрия, в котором массовая доля всех протонов составляет 54,7%, пропускали электрический ток. Когда на аноде выделилось 22,4 л (н.у.) газа, электрический ток отключили. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю протонов в конечном растворе.
При сгорании 2,16 г органического вещества А образовалось 2,52 л (н.у.) углекислого газа, 1,215 г воды и 0,975 г карбоната натрия. Это вещество можно получить добавлением раствора гидроксида натрия к веществу Б, в котором два заместителя находятся у двух соседних атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствором гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
№2.
При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната натрия. Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с раствором соляной кислоты, используя структурную формулу вещества.
№3.
При сгорании неизвестного вещества А массой 2,88 г образовалось 2,88 г воды и 3,584 л (н.у.) углекислого газа. Искомое вещество имеет всего два заместителя у атомов углерода при кратной связи. Его можно получить мягким окислением вещества Б. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции мягкого окисления перманганатом калия вещества Б, используя структурную формулу вещества.
№4.
При сгорании 7,35 г органического вещества А образуется 5,6 л (н.у.) углекислого газа, 4,05г воды и 0,56 л (н.у.) азота. Известно, что вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом азотсодержащая группа находится в α-положении к одной из кислородсодержащих групп. Вещество А может реагировать как с раствором гидроксида калия, так и с раствором соляной кислоты. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с избытком раствора гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.
№5.
Вещество А содержит 11,11% водорода, 22,22% кислорода и 66,67% углерода по массе. Искомое вещество реагирует со свежеосажденным гидроксидом меди(II), а получают его из реакции вещества Б с перманганатом калия с нейтральной среде. Вещество Б содержит у кратной связи только два заместителя. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б перманганатом калия в нейтральной среде, используя структурную формулу вещества.
№6.
При сгорании 29,2 г органического вещества А образовалось 26,88 л (н.у.) углекислого газа, 25,2 г воды и 4,48 л (н.у.) азота. Искомое вещество имеет три функциональные группы, реагирует как с кислотами, так и с щелочами. Вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, а азотсодержащие функциональные группы максимально удалены друг от друга. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества А с раствором соляной кислоты, используя структурную формулу вещества.
№7.
При сгорании вещества А массой 4,32 г выделяется 5,06 л (н.у.) углекислого газа, 2,43 г воды и 1,59 г карбоната натрия. Вещество А получают из вещества Б действием раствора щелочи, у которого все заместители расположены у нечетных атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствора гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
№8.
Вещество А содержит 57,5% углерода, 4,8% водорода, 21,9% кислорода и натрий по массе. Искомое вещество получают из вещества Б с раствором гидроксида натрия в соотношении 1:1. Также известно, что вещество Б реагирует с натрием в соотношении 1:2, и заместители находятся у первого и третьего атомов углерода. На основании данных задачи:
1) Приведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции вещества Б с раствором гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
Реальный егэ по химии | подготовка к цт и егэ по химии
Вашему вниманию представлены задания реального ЕГЭ (их видео-объяснения, решения и ответы), которые представлялись в разных регионах и в разные годы. Также на этой странице вы найдёте задания и видео-объяснения из досрочных ЕГЭ, демо ЕГЭ всех лет, начиная с первого ЕГЭ 2002 года. А ещё тренировочные и пробные варианты ЕГЭ от разных авторов, и, конечно, всю литературу для подготовки к ЕГЭ.
В общем, на этой странице есть ВСЁ для вашей подготовки к ЕГЭ. Листайте до конца!
Новые варианты пробных вариантов выходят в начале каждого месяца.
Новые варианты пробных вариантов выходят в начале каждого месяца.
Часть материалов, которые представлены на этой странице, скачаны из интернтета. Все они находятся в свободном доступе и на каждом задании указаны ссылки на авторов. По сему мы не претендуем на авторство. Всё это сделано для удобства учащихся, которые готовятся к ЕГЭ.
Тренировочные варианты егэ 2022 по химии
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
