Реальный вариант ЕГЭ по химии-2022 с ответами и решениями. Вариант восстановлен по памяти, поэтому могут встречаться неточности в условиях и ответах.
Реальный вариант ЕГЭ по химии-20221 / 28Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:2 / 28Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.3 / 28Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.4 / 28Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.1) PCl3
2) н-бутан
3) NH4Br
4) H2O2
5) SrBr2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 5 / 28Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли хлорной кислоты; Б) щелочи; В) несолеобразующего оксида.Запишите в поле ответа в нужной последовательности номера ячеек, в которых расположены вещества.6 / 28В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)2, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.1) HBr
2) NaOH
3) Ca(HCO3)2
4) (NH4)2HPO4
5) HFЗапишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.7 / 28Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.8 / 28Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.9 / 28Задана следующая схема превращений веществ:1) SO3
2) SO2
3) K2O
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.10 / 28Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.11 / 28Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.12 / 28Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.1) циклогексан
2) глицерин
3) гексанол-3
4) толуол
5) метиламин
Запишите номера выбранных ответов.13 / 28Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.1) H3PO4
2) CH2OH-CH2OH
3) CH3-CH3
4) C6H5CH3
5) MgSO4
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.14 / 28Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.15 / 28Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.16 / 28Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.5) ацетат калияЗапишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.17 / 28Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.18 / 28 Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).1) цинк + плавиковая кислота
2) железо + уксусная кислота
3) магний + соляная кислота
4) магний + серная кислота
5) раствор гидроксида натрия + серная кислотаЗапишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 19 / 28Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.20 / 28Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.21 / 28Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.22 / 28Установите соответствие между способом воздействия на равновесную системуSO2(г) + H2O(ж) ↔ H+ + HSO3− + Qи смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.23 / 28В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакциив реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация метана составила 0,6 моль/л, равновесные концентрации воды и водорода составляют 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.Определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера поле ответа в нужной последовательности.24 / 2824. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.25 / 28Установите соответствие между основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.26 / 28Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.27 / 28В результате реакции, термохимическое уравнение которой:поглотилось 726 кДж тепла. Определите массу карбоната кальция, который при этом разложился. (Запишите число точностью до целых.)28 / 28Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.
1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.
3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.
4. Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)2, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
9. Задана следующая схема превращений веществ:
10. Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.
1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
. Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).
19. Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.
23. В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y). Объем постоянный.
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
25. Установите соответствие между основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.
27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
28. Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.
n(CH≡CH) = 2,5 моль
n(CaC2)чист = 2,5 моль
m(C2H2) = 160 г
m(примеси) = 200 — 160 = 40 г
ω(примеси) = 40/200 · 100% = 20%
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа (II), ацетат серебра, азотная кислота, сероводород, оксид хрома (III), хлорат калия.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, при взаимодействии которых протекает окислительно-восстановительная реакция, при которой в растворе образуется только соль, и выделяется газ. Запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
Fe+2 — 1e = Fe+3
N+5 + 1e = N+4
Fe(OH)2 за счет Fe+2 восстановитель
HNO3 за счет N+5 окислитель
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
CH3COOAg + HNO3 = CH3COOH + AgNO3
CH3COO— + Ag+ + H+ + NO3— = CH3COOH + Ag+ + NO3—
CH3COO— + H+ = CH3COOH
31. Перхлорат натрия смешали с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Полученную соль растворили в избытке серной кислоты. Затем в раствор добавили йодид натрия. Простое вещество, которое образовалось в ходе реакции, смешали c гидроксидом калия. Запишите уравнения четырех протекающих реакций.
3NaClO4 + 4Cr2O3 + 16NaOH = 8Na2CrO4 + 3NaCl + 8Н2О
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O
3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33. Смесь фосфида лития и нитрида лития, массовая доля протонов в которой составляет 46% от массы смеси растворили в соляной кислоте массой 200 г и массовой долей 36,5%. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Li₃P + 3HCl = 3LiCl + PH₃
Li₃N + 4HCl = 3LiCl + NH₄Cl
Объем фосфина V(PH3) = 5,6 л,
n(PH3) = 5,6/22,4 = 0,25 моль, масса: m(PH3) = 0,25*34 = 8,5 г
n(Li₃P) = 0,25 моль,
m(Li₃Р) = (7*3+31)*0,25 = 13 г
В одной частице фосфида лития Li₃P содержится 3*3+15 = 24 протона.
На 0,25 моль фосфида лития приходится 0,25*24 = 6 моль протонов.
Масса этих протонов составляет: mp(Li₃P) = 6 г
Пусть n(Li₃N) = x моль
В частице Li₃N содержится 3*3 + 7 = 16 протонов.
На х моль нитрида лития 16х моль протонов массой mp(Li₃N) = 16х г.
Масса нитрида лития: m(Li₃N) = (7*3+14)*х = 35х г
(16х + 6)/(35х + 13) = 0,46
n(Li₃N) = х = 0,2 моль
m(Li₃N) = (7*3+14)*0,2 = 7 г
Исходная соляная кислота:
n(HCl) = 200*0,365/36,5 = 2 моль
В первой реакции израсходуется: n1(HCl) = 0,25*3 = 0,75 моль
Во второй: n2(HCl) = 0,2*4 = 0,8 моль
В растворе останется:
nост(HCl) = 2 — 0,8 — 0,75 = 0,45 моль
mост(HCl) = 0,45*36,5 = 16,425 г
mр-ра = 200 + 7 + 13 — 8,5 = 204,5 г
ω(HCl) = 16,425/211,5 = 0,078 или 7,8%
Ответ: ω(HCl) = 7,8%
34. При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната калия. Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с избытком соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии-2022
Ответы на вторую часть можете найти выше.
Вторая часть из варианта с Дальнего Востока
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома (III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого раствора. Ни осадка, ни газа при этом не образуется. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 6KBr + 8H2O
Cr+3 — 3e = Cr+6
Br20 +2e = 2Br—
CrCl3 — восстановитель за счет Cr+3
Br2 0 — окислитель
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием слабого растворимого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
NH4NO3 + KOH = NH3·H2O + KNO3
NH4+ + NO3— + K+ + OH— = NH3·H2O + K+ + NO3—
NH4+ + OH— = NH3·H2O
31. Пероксид натрия поместили в раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой. В выделившемся при этом газе сожгли порошкообразное железо. Образовавшееся твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор йодоводородной кислоты. Полученное соединение железа выделили, растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
FeI2 + Na2CO3 = FeCO3 + 2NaI
33. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. определите массовую долю нитрата серебря в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинностихимических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Дорогие друзья! На этой странице вы можете найти варианты реальных КИМ ЕГЭ по химии. На сайте размещены только ссылки на варианты КИМ ЕГЭ.
Приобрести сборник тренировочных вариантов ЕГЭ по химии-2022 в электронном виде вы можете здесь, пройдя по ссылке.
Никакие ответы и варианты здесь не продаются. Если материалы сайта вам пригодились, вы можете финансово поддержать работу сайта через форму ниже:
2022-2023 учебный год
2021-2022 учебный год
2020-2021 учебный год
2019-2020 учебный год
2018-2019 учебный год
2017-2018 учебный год
