Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.
Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.
Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Открытый вариант ЕГЭ 2021 по химии
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2022
ЕГЭ по химии — типичные ошибки
Отработка задания 14 ЕГЭ по химии
Пробный вариант ЕГЭ 2021 по химии с ответами
Начинаем собирать то, что было на Дальнем востоке и т.д. на реальном ЕГЭ по химии, который проходил 26 мая 2023.
Попозже мы сгруппируем все аккуратнее и удобнее. Пока в режиме «реального времени» 🙂
Парочка тестовых заданий по химии, которые попались у Дальнего Востока:
Выбрать 2 вещества немолекулярного строения с ковалентной полярной связью:1. Хлорид фосфора(3) 2. Бромид кальция 3. Нитрат магния 4. Пероксид водорода 5. Оксид кремния(IV)
А) NH42SO4 Б) SrOB) Fe(OH)2Г) SO31. HBr, H2O, SO32. H2S, H2O, H2O23. Pb, N2O3, P2O34. H2O2, HNO3, HCl5. BaCl2, NaOH, Ca(OH)2
При сжигании вещества А образовалось 4,48л СО2 и 2,7г воды. Вещество А образуется при гидратации углеводорода Б. Вещество Б реагирует с амиачным раствором оксида серебра
Задача (была на реальном ЕГЭ 2019 года и сейчас повторилась)
Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе.
Варианты видеоразбора реального ЕГЭ 2023 по химии
Официальная демоверсия ЕГЭ 2023 от ФИПИ.
Изменения в КИМ 2023 года в сравнении с КИМ 2022 года
1) Изменён формат предъявления условия задания 23, ориентированного на проверку умения проводить расчёты концентраций веществ в равновесной системе: вместо табличной формы, предъявления количественных данных, все элементы будут представлены в форме текста.
2) Изменён порядок следования заданий 33 и 34.
3) Изменён уровень сложности заданий 9, 12 и 16: в 2023 году указанные задания будут представлены на повышенном уровне сложности.
Обновлено 10 ноября. Демоверсия утверждена.
На выполнение работы отводится 3 часа 30 минут.
Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.
Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:
Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.
Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части
Вариант восстановлен по записям участника экзамена. Часть заданий я дополнил и они не соответствуют реальному КИМ (два или три задания). Также у меня нет редактора, поэтому могут быть опечатки или неточности. Пожалуйста, сообщайте о них в комментариях или Вконтакте — поправим.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) F 2) Cl 3) Al 4) S 5) Ca
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Из предложенного перечня элементов выберите те, атомы которых образуют анион с электронной конфигурацией атома аргона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из указанных в ряду элементов выберите элементы с одинаковой разностью между значениями высшей и низшей степени окисления.
Выберите два вещества, в частицах которых присутствует как ионная, так и ковалентная неполярная химическая связь.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) несолеобразующего оксида; Б) щёлочи; В) нерастворимой кислоты.
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, в результате чего выделился газ. В другую пробирку добавили вещество Y, при этом в пробирке протекала реакция, краткое ионное уравнение которой:
HCO3— + ОH— = CO32- + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой; подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
9. Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) сульфит железа (II)
2) оксид железа (II)
4) сульфат железа (II)
5) сульфат железа (III)
10. Установите соответствие между названием формулой вещества и его классом вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации:
Запишите номера выбранных ответов,
12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в которых образуется этиленгликоль.
1) водный раствор перманганата калия + этилен
2) кислотный раствор перманганата калия + этилен
3) 1,2-дибромэтан + KOH(водный р-р)
4) 1,2-дибромэтан + KOH (спирт. р-р)
5) 1,1-дибромэтан + KOH (водный р-р)
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глицин:
1) сульфид меди(II)
3) хлорид калия
5) нитрат натрия
14. Установите соответствие между реакциями и продуктами, которые преимущественно образуются в данных реакциях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
5) уксусная кислота
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, в которым можно отнести взаимодействие белого фосфора с кислородом.
1) окислительно-восстановительная реакция
2) эндотермическая реакция
3) гетерогенная реакция
4) необратимая реакция
5) реакция соединения
Запишите номера выбранных ответов.
18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые увеличивают скорость следующей реакции:
PH3 + 2O2 = HPO3 + H2O
1) уменьшение количества паров воды
2) увеличение давления
3) добавление фосфина
4) уменьшение концентрации кислорода
5) повышение температуры
19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ приведённых в перечне; определите характер среды их водных растворов.
Запишите, номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C6H5O—(р-р) + H+(р-р) = C6H5OH(р-р) + Q
и направлением смешения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
В реактор постоянного объёма поместили хлорид фосфора (III) и кислород . В результате протекания обратимой реакции:
2PCl3 + O2 = 2POCl3
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации PCl3, О2 и POCl3 составили 0,4 моль/л, 1 моль/л и 2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию хлорида фосфора (III) (Х) и исходную концентрацию кислорода (Y).
1) 2,4 моль/л
2) 3,0 моль/л
3) 2,0 моль/л
4) 4,0 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 0,8 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
25. Установите соответствие между аппаратом и веществом, которое получают с помощью этого аппарата: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
К 30%-ному раствору нитрата аммония массой 85 г добавили 14,5 г нитрата аммония и 4,5 г воды. Найдите массовую долю (в %) нитрата аммония в конечном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
27. Реакция окисления метана протекает согласно термохимическому уравнению
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2О + 802 кДж
Определите массу метана (в г), вступившего в реакцию, который необходим для получения 200,5 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Определите массовую долю примесей (в %) в техническом карбиде алюминия массой 30 г, который поместили в соляную кислоту, если в ходе реакции выделился газ объёмом 13,44 л (при н.у.)?
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (III), перманганат калия, нитрат калия, серная кислота, йодид кальция, гидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием трех солей и простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
5CaI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 5CaSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
KMnO4 — окислитель за счет Mn+7
CaI2 — восстановитель за счет I-1
Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
CaI2 + K2HPO4 = CaHPO4 + 2KI
Ca2+ + 2I— + 2KHPO42- = CaHPO4 + 2K+ + 2I—
Ca2+ + HPO42- = CaHPO4
31. Кремниевую кислоту прокалили. Твердый продукт реакции прокалили вместе с углём и ортофосфатом кальция. Полученное простое вещество прореагировало с избытком хлора. Продукт реакции растворили в избытке гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
H2SiO3 = H2O + SiO2
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2PCl5 + 8Ba(OH)2 = 5BaCl2 + Ba3(PO4)2 + 8H2O
Напишите уравнения реакций; с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написаний уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
1) CH3-CH2-CH2-ONa + HCl = CH3-CH2-CH2-OH + NaCl
2) CH3-CH2-CH2-OH + CuO = CH3-CH2-CH=O + Cu + H2O
4) 2CH3-CH2-COONH4 + Ca(OH)2 = (CH3-CH2-COO)2Ca + 2NH3 + 2H2O
5) (CH3-CH2-COO)2Ca = CaCO3 + CH3-CH2-C(O)-CH2-CH3
При сгорании 25,7 г органического вещества образовалось 7,3 г хлороводорода, 7,2 г воды, 26,88 л (н.у.) углекислого газа. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества максимально удалены друг от друга.
На основании данных условий задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком водного раствора гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).
n(CO2) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль, n(C) = 1,2 моль, m(C) = 1,2*12 = 14,4 г
n(H2O) = m/M = 7,2/18 = 0,4 моль, n1(H) = 0,8 моль
n(HCl) = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 моль, n(Cl) = 0,2 моль, n2(H) = 0,2 моль,
m(Cl) = 0,2*35,5 = 7,1 г
n(H) = 0,8 + 0,2 = 1 моль, m(H) = 1*1 = 1 г
m(H) + m(С) + m(Cl) = 1 + 14,4 + 7,1 = 22,5 г
m(O) = 25,7 — 22,5 = 3,2 г
n(O) = 3,2/16 = 0,2 моль
х:у:z:t = 1,2:1:0,2:0,2
х:у:z:t = 6:5:1:1
34. Через 240 граммов 20 %-ного сульфата меди (II) пропустили сероводород. При этом массовая доля сульфата меди (II) в растворе уменьшилась до 2,15 %. К полученному раствору добавили 128 г 25 %-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе после всех реакций.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи; и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
m(CuSO4) = 240*0,2 = 48 г
n(CuSO4) = m/M = 48/160 = 0,3 моль
Пусть n(Н2S) = х моль, тогда m(H2S) = 34x г
n(CuS) = x моль, m(CuS) = 96x г
n(H2SO4) = x моль,
mост.(CuSO4) = 48 — 160x г
Масса раствора после пропускания сероводорода:
mр-ра = 240 + 34х — 96х = (240 — 62х) г
ωост.(CuSO4) = mост.(CuSO4) / mр-ра
0,0215 = (48 — 160x)/(240 — 62х)
Отсюда х = 0,27 моль
nост.(CuSO4) = 0,3 — 0,27 = 0,03 моль
n(CuS) = 0,27 моль, m(CuS) = 25,92 г
n(H2SO4) = 0,27 моль,
mр-ра = 223,26 г
m(NaOH) = 128*0,25 = 32 г,
n(NaOH) = m/M = 32/40 = 0,8 моль
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
nизрасх.,1(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,27 = 0,54 моль
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Сu(OH)2
n(Cu(OH)2) = nост.(CuSO4) = 0,03 моль
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,03*98 = 2,94 г
nизрасх.,2(NaOH) = 2*nост.(CuSO4) = 2*0,03 = 0,06 моль
nост.(NaOH) = 0,8 — 0,54 — 0,06 = 0,2 моль
mост.(NaOH) = 0,2*40 = 8 г
Масса конечного раствора:
mк.р-ра = 223,26 + 128 — 2,94 = 348,3 г
ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,86%
Ответ: ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,023 или 2,3%
Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии 26 мая 2023
Ответы на задания части 2 вы можете найти выше.
Реальный вариант ЕГЭ по химии-2022 с ответами и решениями. Вариант восстановлен по памяти, поэтому могут встречаться неточности в условиях и ответах.
Реальный вариант ЕГЭ по химии-20221 / 28Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:2 / 28Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.3 / 28Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.4 / 28Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.1) PCl3
2) н-бутан
3) NH4Br
4) H2O2
5) SrBr2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 5 / 28Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли хлорной кислоты; Б) щелочи; В) несолеобразующего оксида.Запишите в поле ответа в нужной последовательности номера ячеек, в которых расположены вещества.6 / 28В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)2, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.1) HBr
2) NaOH
3) Ca(HCO3)2
4) (NH4)2HPO4
5) HFЗапишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.7 / 28Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.8 / 28Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.9 / 28Задана следующая схема превращений веществ:1) SO3
2) SO2
3) K2O
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.10 / 28Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.11 / 28Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.12 / 28Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.1) циклогексан
2) глицерин
3) гексанол-3
4) толуол
5) метиламин
Запишите номера выбранных ответов.13 / 28Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.1) H3PO4
2) CH2OH-CH2OH
3) CH3-CH3
4) C6H5CH3
5) MgSO4
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.14 / 28Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.15 / 28Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.16 / 28Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.5) ацетат калияЗапишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.17 / 28Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.18 / 28 Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).1) цинк + плавиковая кислота
2) железо + уксусная кислота
3) магний + соляная кислота
4) магний + серная кислота
5) раствор гидроксида натрия + серная кислотаЗапишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 19 / 28Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.20 / 28Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.21 / 28Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.22 / 28Установите соответствие между способом воздействия на равновесную системуSO2(г) + H2O(ж) ↔ H+ + HSO3− + Qи смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.23 / 28В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакциив реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация метана составила 0,6 моль/л, равновесные концентрации воды и водорода составляют 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.Определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера поле ответа в нужной последовательности.24 / 2824. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.25 / 28Установите соответствие между основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.26 / 28Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.27 / 28В результате реакции, термохимическое уравнение которой:поглотилось 726 кДж тепла. Определите массу карбоната кальция, который при этом разложился. (Запишите число точностью до целых.)28 / 28Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.
1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.
3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.
4. Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:
6. В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)2, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
9. Задана следующая схема превращений веществ:
10. Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.
1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
. Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).
19. Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.
23. В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y). Объем постоянный.
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
25. Установите соответствие между основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.
27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
28. Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.
n(CH≡CH) = 2,5 моль
n(CaC2)чист = 2,5 моль
m(C2H2) = 160 г
m(примеси) = 200 — 160 = 40 г
ω(примеси) = 40/200 · 100% = 20%
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа (II), ацетат серебра, азотная кислота, сероводород, оксид хрома (III), хлорат калия.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, при взаимодействии которых протекает окислительно-восстановительная реакция, при которой в растворе образуется только соль, и выделяется газ. Запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
Fe+2 — 1e = Fe+3
N+5 + 1e = N+4
Fe(OH)2 за счет Fe+2 восстановитель
HNO3 за счет N+5 окислитель
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
CH3COOAg + HNO3 = CH3COOH + AgNO3
CH3COO— + Ag+ + H+ + NO3— = CH3COOH + Ag+ + NO3—
CH3COO— + H+ = CH3COOH
31. Перхлорат натрия смешали с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Полученную соль растворили в избытке серной кислоты. Затем в раствор добавили йодид натрия. Простое вещество, которое образовалось в ходе реакции, смешали c гидроксидом калия. Запишите уравнения четырех протекающих реакций.
3NaClO4 + 4Cr2O3 + 16NaOH = 8Na2CrO4 + 3NaCl + 8Н2О
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O
3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33. Смесь фосфида лития и нитрида лития, массовая доля протонов в которой составляет 46% от массы смеси растворили в соляной кислоте массой 200 г и массовой долей 36,5%. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Li₃P + 3HCl = 3LiCl + PH₃
Li₃N + 4HCl = 3LiCl + NH₄Cl
Объем фосфина V(PH3) = 5,6 л,
n(PH3) = 5,6/22,4 = 0,25 моль, масса: m(PH3) = 0,25*34 = 8,5 г
n(Li₃P) = 0,25 моль,
m(Li₃Р) = (7*3+31)*0,25 = 13 г
В одной частице фосфида лития Li₃P содержится 3*3+15 = 24 протона.
На 0,25 моль фосфида лития приходится 0,25*24 = 6 моль протонов.
Масса этих протонов составляет: mp(Li₃P) = 6 г
Пусть n(Li₃N) = x моль
В частице Li₃N содержится 3*3 + 7 = 16 протонов.
На х моль нитрида лития 16х моль протонов массой mp(Li₃N) = 16х г.
Масса нитрида лития: m(Li₃N) = (7*3+14)*х = 35х г
(16х + 6)/(35х + 13) = 0,46
n(Li₃N) = х = 0,2 моль
m(Li₃N) = (7*3+14)*0,2 = 7 г
Исходная соляная кислота:
n(HCl) = 200*0,365/36,5 = 2 моль
В первой реакции израсходуется: n1(HCl) = 0,25*3 = 0,75 моль
Во второй: n2(HCl) = 0,2*4 = 0,8 моль
В растворе останется:
nост(HCl) = 2 — 0,8 — 0,75 = 0,45 моль
mост(HCl) = 0,45*36,5 = 16,425 г
mр-ра = 200 + 7 + 13 — 8,5 = 204,5 г
ω(HCl) = 16,425/211,5 = 0,078 или 7,8%
Ответ: ω(HCl) = 7,8%
34. При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната калия. Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с избытком соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии-2022
Ответы на вторую часть можете найти выше.
Вторая часть из варианта с Дальнего Востока
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома (III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого раствора. Ни осадка, ни газа при этом не образуется. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 6KBr + 8H2O
Cr+3 — 3e = Cr+6
Br20 +2e = 2Br—
CrCl3 — восстановитель за счет Cr+3
Br2 0 — окислитель
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием слабого растворимого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
NH4NO3 + KOH = NH3·H2O + KNO3
NH4+ + NO3— + K+ + OH— = NH3·H2O + K+ + NO3—
NH4+ + OH— = NH3·H2O
31. Пероксид натрия поместили в раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой. В выделившемся при этом газе сожгли порошкообразное железо. Образовавшееся твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор йодоводородной кислоты. Полученное соединение железа выделили, растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
FeI2 + Na2CO3 = FeCO3 + 2NaI
33. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. определите массовую долю нитрата серебря в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Тесты по химии
Укажите электронную формулу иона Na
Радиус какой частицы наибольший:
2) F 3) Cl
Сколько электронов находится на внешнем электронном слое элементов VII А группы:
1) 1 2) 3 3) 7 4) 4
Сколько неподелённых электронных пар имеется в молекуле воды:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
В каком соединении атом углерода находится в высшей положительной степени окисления:
Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:
Кислой и основной солью соответственно являются:
и FeOHCl 4) Ca(HCO) и CaSO
Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует
Медь не взаимодействует с
Со всеми веществами какого ряда реагирует Na
При пропускании избытка СО через раствор Са(ОН)
В результате реакции, между какими веществами может получиться кислота:
O 3) Na Cl и AgNO
2) CO и HO 4) KCl и NaOH
В схеме превращений Na
» и «Х» являются соответственно
1) CaO, HCl 3) CaF
, NaCl 4) CaCl
Функциональная группа – ОН характерна для:
1) сложных эфиров 3) альдегидов
2) спиртов 4) простых эфиров
Связи нет в молекуле
Реактивом на глицерин является:
1) бромная вода 3) аммиачный раствор Ag
2) хлорводород 4) гидроксид меди (II)
Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу С, является реакция:
1) замещения 3) присоединения
2) гидрирования 4) дегидратации
Полиэтилен получают, используя реакцию:
1) гидрирования 3) поликонденсации
2) изомеризации 4) полимеризации
С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с:
Химическое равновесие в системе С(г) С(г) – Q
в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции
образуются при диссоциации
2) KJ 3) CHJ 4) NaJO
Сокращённое ионное уравнение Fe
Соответствует взаимодействию веществ:
Реакции, уравнение которой 4NHO соответствует схема превращения азота:
Гидролизу не подвергается:
1) карбонат натрия 3) хлорид цинка
2) этан 4) жир
При взаимодействии пропена с бромводородом образуется:
1) 1 – бромпропан 3) 1,2 дибромпропан
2) 2 – бромпропан 4) 1,3 дибромпропан
Для распознавания глицерина, ацетальдегида, глюкозы можно использовать:
Для получения водорода в лаборатории обычно используют взаимодействие:
Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение:
1) бензина 3) бутадиена
2) углеводов 4) фенола
Согласно термохимическому уравнению 2NO+O
образовании 4 моль NO
Элементарное звено -СН- имеется в макромолекулах:
1) полиэтилена 3) бутадиенового каучука
2) полипропилена 4) бутадиенстирольного каучука
Реактивом на хлорид – ионы является:
Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнение
Определите окислитель и восстановитель.
Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.
O O
При сжигании 4,6 г вещества получили 8,8 г. оксида углерода (IV) и 5,4 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.
Сколько граммов нитробензола можно получить из 234 г. бензола и 200 г. 96%-ного раствора азотной кислоты, если выход нитробензола составляет 94% от теоретического.
на тестовые задания
ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ
Изучаем органическую химию
Данное учебно-методическое пособие предназначено для учащихся 11 классов и, безусловно, для облегчения труда учителя химии. Целью этого пособия является максимально уменьшить объем курса , в то же время не потерять самый востребованный материал при подготовке к экзамену в форме ЕГЭ –к первой его части. Наиболее сложными для учащихся являются именно вопросы по органической химии, поэтому в данной работе теоретический материал подкрепляется тестами, над решением которых предстоит поработать учащимся в ходе самостоятельной подготовки.
Весь курс органической химии я поделила на частей, каждую из этих частей я рекомендую учителям химии проработать с учениками, а затем предложить выучить теоретический материал, изложенный в таблицах. После этого репетиционные тесты помогут выявить не только степень усвоения материала, но и возможные пробелы в изученном материале.
Саморазвитие, умение решать тесты после изученного учеником материала, позволят закрепить полученные знания и оставить их в памяти; таким образом, ученик будет отходить от краткосрочной памяти, которая присутствует в большинстве случаев при изучении именно органической химии.
Надеюсь, что это пособие будет помогать коллегам в работе, избавляя от долгого и изнурительного, бесконечного и бесполезного объяснения материала. Самое ценное этого пособия — это краткость изложения, что позволит педагогам рекомендовать его для подготовки учащихся к экзамену.
– это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав и, следовательно, разные свойства.
Виды изомерии: структурная и пространственная.
имеющие сходное строение, но отличающиеся друг от друга на группу — CH(гомологическая разность); вещества одного
Виды ковалентной связи в органической химии
(σ)-, пи (π)- Гибридизация атомных орбиталей углерода (sp, sp )
— ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков «по осевой линии».
, образующаяся перекрыванием p- (перпендикулярно осевой линии)
Если между атомами имеется двойная или тройная связь (кратная), то только остальные (одна или 2)-
- σ- и 2
- σ- и 3
А. В природе встречаются алкены с длиной цепи 1-10
Б. Алкены легко вступают в реакцию присоединения
1) верно только А
2) верно только Б
3) верно А и Б
4) оба суждения неверны
Кислородсодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
Ответы к тестам.
1.К углеводам относятся:
A)глюкоза, крахмал, сахароза
B) все сладкие на вкус вещества
C) сахароза, глицин, угольная кислота
D) целлюлоза, гидролаза, фруктоза
E) крахмал, целлюлоза, рибоза
2.В кровь человека углеводы поступают в виде:
3. К моносахаридам относятся:
A) мальтоза, глюкоза, целлюлоза
B) глюкоза, сахароза, крахмал
C) фруктоза, мальтоза, целлюлоза
D) глюкоза, фруктоза, рибоза
E) целлюлоза, глюкоза, сахароза
4.В результате гидролиза сахарозы образуются:
A) гидролаза и сахарин
B) уксусная кислота и этанол
C) галактоза и глицин
глюкоза и фруктоза
E) крахмал и этанол
5.В процессе фотосинтеза в растениях из углекислого газа и воды образуется:
D) угольная кислота
6.Качественная реакция на обнаружение глюкозы:
A) обесцвечивание бромной воды
B) реакция «серебряного зеркала»
C) взаимодействие с металлическим натрием
D) взаимодействие с раствором хлорида железа (II)
E) взаимодействие с хлоридом бария
7.При растворении сахарозы в воде происходит:
A) образование карамели
B) гидролиз сахарозы с образованием глюкозы
C) гидролиз сахарозы с образованием фруктозы
D) образование осадка
E) разрушение кристаллической решетки сахарозы
8.В состав молекул ДНК и РНК входят остатки:
A) одноатомных спиртов
9.К дисахаридам относится:
A) 5,4 г
B) 4 г
C) 4,5 г
D) 7 г
E) 10 г
1. Многообразие органических соединений обусловлено
A) Окислительно-восстановительными свойствами углерода.
B) Способностью образовывать различные функциональные группы.
C) Строением ядра атома углерода.
D)Способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи
E) Способностью атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи.
2. Функциональная группа альдегидов называется
3. Группу атомов, определяющих характерные химические свойства данного класса веществ, называют
B) Гомологической разностью.
D) Структурным звеном.
4. В уравнении реакции между аммиачным раствором оксида серебра (I) и метановой кислотой сумма коэффициентов равна
5. Массовая доля углерода в масляной кислоте
6. К гомологическому ряду с общей формулой CCOOH относятся кислоты:
– СН = СН – (СН
B) 1 ,5.
C) 2, 3.
D) 4, 5.
E) 2 ,5.
7. Расположите в генетический ряд вещества
1. пропаналь 2. пропан 3. пропанол 4. 1-хлорпропан 5. пропановая кислота
8. Название кислоты
C) 2,4 диметилпентановая
9. Группа, в которой вещества имеют только
10. Масса муравьиного альдегида, если его объем составляет (при н.у.) 56м
A) 85 кг
B) 65 кг
C) 75 кг
D) 45 кг
E) 55 кг
