Подготовка к ЕГЭ по химии.Тематический тест №8

Основные оксиды с CO, C, H2

Оксиды переходных металлов реагируют с восстановителями до образования металла:

Основные оксиды с амфотерными оксидами

При взаимодействии основного оксида, образованного активными металлами, с амфотерными оксидами образуется соль:

Подробнее об этой теме Вы можете прочитать в материале:

Основные оксиды с металлами

Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из их оксидов. Чтобы определить, какой металл активнее, пользуются рядом активности металлов (электрохимический ряд напряжений): чем правее в нем стоит металл, тем он слабее.

Основные оксиды с кислотными оксидами.

Общее уравнение взаимодействия основных и кислотных оксидов можно описать следующим выражением:

Это реакции соединения.

Как понять, какую соль писать в продуктах? Самый простой способ – сложение, при котором на первом месте всегда будет металл, на втором – неметалл, в конце молекулы кислород, например:

Основные оксиды с водой

Как было сказано выше, основные оксиды очень активных металлов реагируют с водой с образованием растворов щелочей (в скобках даны некоторые тривиальные названия, так как они встречаются на ЕГЭ и в сборниках Добротина и Доронькина):

Реакции растворения основного оксида экзотермические, то есть выделяют много теплоты, поэтому следует обращаться с такими основными оксидами очень аккуратно.

Основные оксиды с кислотами.

При взаимодействии основного оксида с кислотой образуется соль и вода. Это реакции обмена. Понять, что за соль образуется в таких реакциях гораздо легче: она состоит из катиона металла (из основного оксида) и остатка кислоты (остаток кислоты – это то, что остается, если от неё отщепить все имеющиеся протоны водорода, например, остатком азотной кислоты — HNO₃ будет нитрат-ион NO₃^‒, а остатком серной кислоты — H₂SO₄ является сульфат-ион SO₄^2‒).

Тренировка по свойствам основных оксидов

Для тренировки решите несколько заданий в формате ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой?

1. NiO
2. Cs₂O
3. CuO
4. SrO
5. MgO
6. K₂O

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Какие из перечисленных оксидов реагируют с амфотерными оксидами?

1. FeO
2. Na₂O
3. CaO
4. BaO
5. MgO
6. MnO

Задание по образцу ФИПИ:

Какие из перечисленных оксидов реагируют с H₂?

1. CuO
2. BaO
3. Na₂O
4. FeO
5. CaO
6. CrO

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

C какими из перечисленных оксидов может взаимодействовать железо?

1. K₂O
2. ZnO
3. CuO
4. MgO
5. NiO
6. Ag₂O

C какими из перечисленных веществ реагирует Na₂O?

1. Ba(OH) ₂
2. Al₂O₃
3. H₂O
4. NH₄NO₃
5. HClO₄

С какими из перечисленных веществ реагирует FeO?

1. NaBr
2. H₂O
3. ZnO
4. H₂

Свойства основных оксидов

Материал по химии

Основными оксидами называют оксиды металлов, в которых металл проявляет I или II валентность, например, CaO, MgO, FeO, Na₂O, K₂O (есть исключения: ZnO и BeO являются амфотерными – эти исключения нужно знать обязательно, они часто встречаются на ЕГЭ по химии. Есть и другие исключения, о которых мы не будем говорить, так как они не встречаются на ЕГЭ по химии).

Дальнейшие химические свойства основного оксида зависят от его состава, то есть от металла, который в этот оксид входит. Так, оксиды, образованные активными металлами (находятся в IА-группе ПС, к этой группе еще относят кальций, стронций и барий) растворяются в воде, но не взаимодействуют с типичными восстановителями – H₂, C и CO, а оксиды переходных металлов (металлов B-подгрупп) – ровно наоборот.

Химические свойства основных оксидов можно записать в виде таблицы:

Таблица – химические свойства основных оксидов

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO₂)
   SO₃ + H₂O = H₂SO₄
   Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
   SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
   P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O
3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
   CO₂ + BaO = BaCO₃
   SiO₂ + K₂O = K₂SiO₃

Основные оксиды

1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
   CaO + H₂O = Ca(OH)₂
   Na₂O + H₂O = 2NaOH
2. Основный оксид + кислота = соль + вода
   CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
   3K₂O + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O
3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
   MgO + CO₂ = MgCO₃
   Na₂O + N₂O₅ = 2NaNO₃

Общая характеристика оксидов

Учитель химии МОУ Неклюдовская СОШ Отряскина Т.А.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Например: CaO, SO2, Al2O3, CO.

Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II. Один из способов получения оксидов – реакция окисления (в частности, горения)

Действие углекислотного огнетушителя

Способы получения оксидов.

Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O2 = 2Mg O 2. Горение на воздухе сложных веществ: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 3. Разложение нерастворимых оснований: Mg(OH)2 = MgO + H2O 4. Разложение некоторых кислот: H2SiO3 = SiO2 + H2O 5. Разложение некоторых солей: CaCO3 = CaO + CO2

Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов: CO, NO, N2O, SiO.

Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

Химические свойства основных оксидов.

Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды: MgO + HCl = MgCl2 + H2O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na2O + H2O = 2NaOH

Химические свойства кислотных оксидов.

С основаниями, образуя соль и воду: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2. С основными оксидами, образуя соли: CO2 + MgO = MgCO3 3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 CrO3 + H2O = H2CrO4

Н2О Соль + Н2О друг с другом соль основания кислоты

Химические свойства амфотерных оксидов.

В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: ZnO + SiO2 = ZnSiO3 В качестве кислотных оксидов. Со щелочами, образуя соль и воду: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O 2. С основными оксидами, образуя соли: ZnO + CaO = CaZnO2 С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов. Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение — несолеобразующие оксиды). Металлы

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов.

Cухой лед – тоже CO2

Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

ОКСИД ХРОМА Cr2O3

Оксид магния MgO

Оксид магния – основный оксид. Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

Оксид кремния (IV) SiO2

Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

Определите характер данных оксидов CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды. 2. Из предложенного ряда K2O, SO3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO4, H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.

Интернет Учебник химия 8 класс

Кислотные, амфотерные, основные, несолеобразующие. Химические свойства оксидов

Данный онлайн-тест — восьмой из серии тематических тестов по химии для подготовки к ЕГЭ. Вам предстоит ответить на несколько вопросов, которые могут встретиться на реальном ЕГЭ по химии.

Тематика данного теста соответствует тематике задания №8, предлагаемого в вариантах «настоящего» ЕГЭ. Обсуждаются следующие темы: «Основные классы оксидов: кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие», «Химические свойства оксидов», «Взаимодействие оксидов с другими классами неорганических соединений: кислотами, щелочами».

Чтобы сделать этот тест интересным для абитуриентов с разным уровнем подготовки, я разделил его на три части. Первые пять вопросов — самые легкие. Они предназначены для тех, кто готовится к ЕГЭ по химии «с нуля». Вопросы 6 — 10 чуть сложнее — для выпускников «обычных» школ, добросовестно изучавших курс химии в течение 3 — 4 лет.

Задания 11-15 — наиболее сложные. Их уровень существенно выше уровня ЕГЭ. На вопросы 11 — 15 интересно будет отвечать тем ребятам, которые готовятся к олимпиадам по химии, мечтают сдать ЕГЭ на 90 — 100 баллов.

Не пытайтесь решать все задания, выбирайте те, которые будут интересны именно вам. Если вы только начинаете изучение химии, ограничьтесь первыми пятью задачами. Если вы учитесь в специализированном химическом классе, попробуйте пройти III часть теста.

Как интерпретировать результаты тестов?

Если вы набираете 4-5 баллов в первой части теста и 4-5 баллов во второй, можете считать, что тема «Химические свойства оксидов» усвоена вами отлично. Если во второй части вы сможете решить правильно менее 4 заданий, советую еще немного поработать над данной темой.

Если вы не только легко справились с задачами 1-10, но и набрали хотя бы 3 балла в III части теста, положительная оценка на ЕГЭ за задание № 8 гарантирована!

Другие материалы для подготовки к ЕГЭ по химии

Если вас интересуют полные тесты ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии или другие тематические тесты, рекомендую обратить внимание на следующие ссылки:

Тематический тест № 1 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тематический тест № 3 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тематический тест № 5 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тематический тест № 14 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тест для подготовки к ОГЭ по химии (№ 1)
Тест для подготовки к ОГЭ по химии (№ 2)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (№ 1)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (№ 2)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (I часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (II часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (III часть)

Желаю всем успехов на экзаменах по химии!

Тест I уровня (совсем легкий)

01. Оксид серы (IV) реагирует с:

а) водным раствором КОН;

б) соляной кислотой;

в) оксидом углерода (IV);

г) хлоридом натрия.

---

02. Возможна химическая реакция между:

а) CaO и BaO;

б) Na₂O и P₂O₅;

в) SO₃ и NO₂;

г) SiO₂ и P₂O₅.

---

03. С кислотой НЕ взаимодействует:

а) CuO;

б) Al₂O₃;

в) FeO;

г) SiO₂.

---

04. Оксид цинка НЕ реагирует с:

а) NaOH;

б) HBr;

в) H₂O;

г) K₂O.

---

05. Для водного раствора NaOH нехарактерно взаимодействие с:

а) кислотными оксидами;

б) основными оксидами;

в) амфотерными оксидами;

г) оксидами неметаллов.

---

Тест II уровня (уровень ЕГЭ или чуть выше)

06. Оксид кальция способен прореагировать со ВСЕМИ веществами в группе:

а) SO₃, HBr, ZnS;

б) HNO₃, Cl₂O₅, H₂O;

в) ZnO, N₂O₅, NaOH;

г) H₂O, Na₂O, CO₂.

---

07. И с фосфорной кислотой, и с водой, и с оксидом азота (V) взаимодействует:

а) Cs₂O;

б) SO₃;

в) CuO;

г) Cr₂O₃.

---

08. Водный раствор, содержащий 10 моль КОН, ввели в реакцию с 224 л СО₂ (н. у.). Образовалась преимущественно:

а) средняя соль;

б) основная соль;

в) двойная соль;

г) кислая соль.

---

09. Оксид кремния (IV) способен прореагировать с каждым из двух веществ в следующей группе:

а) SrO и H₂O;

б) RbOH и HNO₂;

в) CsOH и BaO;

г) Mg и H₂SO₄.

---

10. Соль НЕ образуется в результате реакции между:

а) оксидом бериллия и водным раствором щелочи;

б) оксидом никеля и азотной кислотой;

в) гидроксидом кальция и Cl₂O₇;

г) NaOH и оксидом азота (II).

---

Тест III уровня (для готовящихся к олимпиадам)

11. Отметьте истинное утверждение:

а) марганец, хром, алюминий образуют как кислотные, так и основные оксиды;

б) из всех оксидов неметаллов лишь два не принадлежат к кислотным;

в) хотя бы один из несолеобразующих оксидов все-таки способен реагировать со щелочью;

г) ни один кислотный оксид не может быть получен при разложении соли.

---

12. Монооксид углерода способен прореагировать из каждым из веществ в группе:

а) Ni(темп., давл.), NaOH(темп., давл.), Fe₃O₄, J₂O₅;

б) CuO, Au(темп., давление), H₂O(при нагревании), гемоглобин;

в) NO₂, Fe(t, P), NaOH(водный раствор), хлорметан;

г) CaO, водный раствор Ca(OH)₂, вода, оксид цинка.

---

13. Оксид хрома (VI):

а) является мощным восстановителем;

б) хорошо растворяется в серной кислоте, но не взаимодействует со щелочью;

в) представляет собой красные гигроскопичные кристаллы;

г) может быть получен путем окисления Cr₂O₃ кислородом воздуха.

---

14. Среди перечисленных утверждений выберите ложное:

а) оксид азота (IV) легко димеризуется, при температуре ниже -10^оС и нормальном атмосферном давлении равновесие реакции димеризации существенно смещено вправо;

б) оксид азота (III) (сине-голубая жидкость) стабилен только при низкой температуре, может быть получен при пропускании эквимолярной смеси NO и NO₂ через охлаждаемую льдом трубку;

в) оксид азота (I) можно синтезировать путем термического разложения нитрита аммония, данное вещество не реагирует с водой;

г) оксид азота (V) получают путем осторожного нагревания концентрированной азотной кислоты с P₂O₅, это типичный кислотный оксид.

---

15. Амфотерный оксид НЕ образуется при:

а) пропускании сероводорода через водный раствор тетрагидроксоалюмината натрия и последующем термическом разложении полученного осадка;

б) кипячении смеси этанола с подкисленным раствором бихромата калия;

в) окислении диметилцинка кислородом воздуха;

г) длительном нагревании бихромата аммония.

---

Свойства кислотных оксидов

Материал по химии

К кислотным оксидам относят оксиды неметаллов (кроме CO, SiO, NO и N₂O), а также оксиды металлов в степени окисления «+5», «+6», «+7».

Кислотные оксиды реагируют с водой, основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями.

1. При взаимодействии с водой все кислотные оксиды (за редким исключением, например, SiO₂) образуют кислоты.
2. При взаимодействии с основными оксидами образуется средняя соль.
3. При взаимодействии с основаниями образуется средняя соль и вода, либо кислая соль и вода не выделяется.
4. При взаимодействии с растворами солей образуются кислые соли. Оксид, соответствующий более сильной кислоте, может вытеснить из соли оксид, соответствующий менее сильной кислоте.
5. Кислотные оксиды не реагируют с кислотами, исключение: P₂O₅ с кислородсодержащими кислотами (кислотными гидроксидами).

1. Кислотный оксид + вода = кислота

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Как определить, какая кислота образуется из кислотного оксида?

Способ первый. Выучить оксиды, соответствующие кислотам:

• Оксиду SO₂ соответствует кислота H₂SO₃ (сернистая)

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

• Оксиду SO₃ соответствует кислота H₂SO₄ (серная)

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

• Оксиду CO₂ соответствует кислота H₂CO₃ (угольная)

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

• Оксиду P₂O₅ соответствуют кислоты H₃PO₄, H₄P₂O₇, HPO₃ (ортофосфорная, пирофосфорная и метафосфорная соответственно)

Кислота зависит от соотношения воды и оксида фосфора:

P₂O₅ + H2O = 2HPO₃ (метафосфорная)

P₂O₅ + 2H₂O = H₄P₂O₇ (пирофосфорная)

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ (ортофосфорная)

• Оксиду N₂O₃ соответствует кислота HNO₂ (азотистая)

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂

• Оксиду N₂O₅ соответствует кислота HNO₃ (азотная)

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

• Оксиду NO₂ также соответствует кислота HNO₃, однако, при определенных условиях из этого оксида можно получить смесь азотной и азотистой кислот:

NO₂ + H₂O + O₂ = HNO₃

NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

• Оксиду SiO₂ соответствует кислота H₂SiO₃ (кремниевая), но напрямую из этого оксида кислоту получить нельзя, так как диоксид кремния нерастворим в воде.
• Оксиду CrO₃ соответствуют кислоты H₂CrO₄ и H₂Cr₂O₇ (хромовая и дихромовая):

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O = H₂Cr₂O₇

• Оксиду Mn₂O₇ соответствует кислота HMnO₄ (марганцовая)

Mn₂O₇ + H₂O = HMnO₄

• Оксидам Cl₂O, Br₂O, I₂O соответствуют кислоты HClO, HBrO, HIO (хлорноватистая, бромноватистая, йодноватистая)

Cl₂O + H₂O = 2HClO

Br₂O + H₂O = 2HBrO

I₂O + H₂O = 2HIO

• Оксидам Cl₂O₃, Br₂O₃, I₂O₃ соответствуют кислоты HClO₂, HBrO₂, HIO₂ (хлористая, бромистая, йодистая)

Cl₂O₃ + H₂O = 2HClO₂

Br₂O₃ + H₂O = 2HBrO₂

I₂O₃ + H₂O = 2HIO₂

• Оксидам Cl₂O₅, Br₂O₅, I₂O₅ соответствуют кислота HClO₃, HBrO₃, HIO₃ (хлорноватая, бромноватая, йодноватая)

Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃

Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃

Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃

• Оксидам Cl₂O₇, Br₂O₇, I₂O₇ соответствуют HClO₄, HBrO₄, HIO₄ (хлорная, бромная, йодная).

Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄

Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄

Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄

Способ второй. Считать степени окисления (или валентность). В оксиде и образующейся из неё кислоте у основного элемента должна быть одинаковая степень окисления. Таким образом оксиду SO₃ соответствует только H₂SO₄, потому что степень окисления в обоих веществах «+6» (или валентность VI), а из всего разнообразия хлорсодержащих кислот, оксиду Cl₂O₃ будет соответствовать HClO₂, так как и в оксиде, и в кислоте степень окисления хлора равна «+3» (или валентность III).

Свойства оксидов.

Оксиды
– класс неорганических соединений, представляют собой соединения химического элемента с кислородом, в которых кислород проявляет степень окисления «-2».

Исключение дифторид кислорода (OF 2), поскольку электроотрицательность фтора выше, чем у кислорода и фтор всегда проявляет степень окисления
«-1».

Оксиды, в зависимости от проявляемых ими химических свойств подразделяют на два класса – солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Солеобразующие оксиды имеют внутреннюю классификацию. Среди них выделяют кислотные, основные и амфотерные оксиды.

Номенклатура оксидов.

В настоящее время используют международную номенклатуру, согласно которой любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента: оксид серы (IV) — SO
2 , оксид железа (III) —
Fe
2
O
3
, оксид углерода (II) CO
и т.д.

Однако до сих пор встречаются и старые названия оксидов
:

Получения солеобразующих оксидов.

Основные оксиды
— оксиды типичных металлов, им соответствующие гидроксиды , обладающие свойствами оснований.

Кислотные оксиды
— оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления .

Свойства кислотных оксидов

Какие оксиды соответствуют кислотам?

Способ третий. Составим кислоту самостоятельно, пользуясь алгоритмом (это особенно удобно, когда дан оксид, соответствующую кислоту которого мы не знаем):

1. Пишем исходные вещества, определим степень окисления оксидообразующего элемента:

2. В продуктах запишем «скелет» молекулы (последовательность всегда будет следующей водород → элемент → кислород):

3. Расставим степени окисления в продукте (они равны исходным степеням окисления в оксидах):

4. Складываем положительные заряды:

5. Ставим после кислорода такой индекс, чтобы умножение его на -2 дало значение равное количеству положительных зарядов, посчитанных ранее (в нашем примере индекс «3»):

В результате реакции оксида мышьяка образовалась мышьяковая кислота.

Рассмотрим еще один пример – получения теллуристой кислоты.

1. Пишем исходные оксиды, определяем степень окисления теллура:

2. Формируем основу кислоты в порядке: водород → теллур → кислород.

3. Переносим степени окисления из левой части уравнения (у водорода и кислорода в кислотах и оксидах типичные для них степени окисления, поэтому они не указаны в первой части уравнения), считаем сумму положительных зарядов:

4. В данном случае общий положительный заряд равен нечётному числу, чтобы молекула стала электронейтральной, после кислорода пришлось бы ставить индекс 2,5, что недопустимо. Поэтому сначала помножаем элемент, дающий нечётную степень окисления (у нас это водород) на 2, поставив индекс после него:

Это влияет на общий положительный заряд, который теперь становится чётным.

5. Осталось умножить кислород на «3», чтобы общий отрицательный заряд стал равен шести:

2. Кислотный оксид + основный оксид = средняя соль.

Например: CaO + N₂O₅ = Ca(NO₃)₂

Как определить, какая соль образуется из кислотного оксида?

Способ первый. Соль состоит из катиона металла и кислотного остатка. Кислотный остаток соответствует оксиду с такой же степенью окисления, как в нём. Как определить степень окисления элемента в ионе? Прежде всего, необходимо помнить, что ион отличается от молекулы наличием заряда (молекулы элетронейтральны). Этот заряд складывается из положительных и отрицательных зарядов частиц, образующих ион:

Степень окисления кислорода в большинстве веществ равна ‒2, ион содержит три кислорода, они суммарно вносят в заряд этого иона ‒6, азот вносит х. Из этого получим уравнение: x ‒ 6 = ‒ 1 (где «‒1» — общий заряд иона), откуда х = 5.

Таким образом, нитрат-ион соответствует оксиду азота V, потому что в них одинаковая степень окисления азота.

В таблице приведены готовые группы соответствующих веществ и ионов:

Таблица «Взаимосвязь оксидов, кислот и их остатков»

Не забывайте об индексах! После того как Вы подобрали нужный анион, нужно убедиться, что количество положительных и отрицательных зарядов в молекуле равны.

Рассмотрим, несколько примеров расстановки индексов в солях.

Пример 1. Взаимодействие оксида серы IV и оксида натрия:

1. Подберем нужные ионы продуктах. Оксид серы IV соответствует сульфит-иону:

2. Проверяем количество положительных и отрицательных ионов. В полученном веществе на один положительный заряд приходится два отрицательных. Количество положительных и отрицательных зарядов должно быть одинаковым, поэтому добавляем индекс «2» после натрия:

Индекс «2» говорит о том, что в сульфите натрия содержится два катиона натрия, каждый из которых несет заряд «+», таким образом, два натрия имеют общий заряд «2+».

Пример 2. Взаимодействие оксида серы VI с оксидом алюминия (с кислотными оксидами ведет себя как основный).

1. Подбираем ионы в продуктах. Оксиду серы VI соответствует сульфат-ион:

2. В случаях, когда придется ставить коэффициенты после обоих ионов, находим наименьшее общее кратное:

3. Делим наименьшее общее кратное на 3 (заряд алюминия), получаем индекс «2» после алюминия.  Делением общего кратного на 2 (заряд сульфат-иона), получаем индекс «3» после SO₄^2-. Сульфат-ион заключаем в скобки, так как индекс после скобок действует на весь ион, без скобок он будет действовать только на тот элемент, после которого стоит.

Этот способ уже рассматривался выше, он основан на степенях окисления элементов в исходных оксидах.

Пример 1. Образование нитрита калия.

1. В продукте образуется соль, на первом месте должен стоять металл, на втором – элемент из кислотного оксида, на третьем – кислород. Определим степени окисления элементов в исходных оксидах, перенесем эти степени в правую часть уравнения:

2. Посчитаем общее количество положительных зарядов:

3. Поделим это количество на степень окисления кислорода, получим индекс «2»:

Пример 2. Образование нитрата бария.

1. В правой части реакции образуем соль. На первое место ставим металл, на второе – элемент из кислотного оксида, на третье – кислород. Определяем степень окисления элементов в исходных веществах, переносим вправо:

2. Определяем количество положительных зарядов:

Получаем нечетное значение. Если оставить всё так, то индекс после кислорода должен стать равным 3,5. Чтобы избежать этого поставим удваивающий индекс после того элемента, который даёт нечетный заряд (азот):

Теперь общее количество положительных зарядов равно двенадцати.

3. Делим 12 на степень окисления кислорода, получаем индекс «6»:

4. Выносим индекс «2» за скобку, получаем формулу нитрата бария:

3. Кислотный оксид + основание = соль + вода

Кислотный оксид + основание = кислая соль.

При образовании средней и кислой соли можно руководствоваться теми же способами, которые использовались в реакциях кислотных оксидов с основными.

От чего зависит, будет ли образованная соль кислой или средней? Рассмотрим два примера образования разных солей из одинаковых реагентов:

KOH + SO₂ = KHSO₃ (кислая соль, гидросульфит калия)

2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O(средняя соль, сульфит калия)

Разница заключается лишь в количестве взятых реагентов. При образовании средней соли гидроксида калия в два раза больше оксида серы (об этом говорят коэффициенты перед веществами: «2» KOH и «1» перед SO₂. Перед оксидом серы IV коэффициента нет, в таком случае подразумевается единица). При образовании кислой соли KOH взяли в два раза меньше относительно реакции, в которой образовалась средняя соль. В таких случаях говорят о том, что гидроксид калия был взят в недостатке или оксид серы – в избытке.

Рассмотрим другие пары реакций со схожим результатом:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O (образуется мутный раствор из-за образования нерастворимого карбоната кальция).

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂ (образуется прозрачный раствор, так как гидрокарбонат растворим).

При образовании кислой соли был взят избыток углекислого газа (или недостаток гидроксида кальция).

Оксиды, соответствующие трехосновным кислотам (см.Классификация кислот)

, могут образовывать не одну кислую соль, а несколько:

6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O (образуется фосфат натрия, средняя соль).

4NaOH + P₂O₅ = 2Na₂HPO₄ + H₂O (образуется гидрофосфат натрия, кислая соль).

2NaOH + P₂O₅ + H₂O = 2NaH₂PO₄ (образуется дигидрофосфат натрия, кислая соль)

Из этих трех реакций можно сделать вывод: чем меньше взято щелочи, тем кислее будет соль.

Если оксид соответствует одноосновной кислоте, то при его реакции с основаниями будут образовываться только средние соли:

2KOH + Cl₂O = 2KClO + H₂O (Cl₂O соответствует кислоте HClO)

NaOH + Mn₂O₇ = NaMnO₄ + H₂O (Mn₂O₇ соответствует кислоте HMnO₄)

4. Соль + кислотный оксид = кислая соль.

Оксид должен соответствовать двухосновной или многоосновной кислоте, оксид должен совпадать с кислотным остатком, уже имеющимся в соли, реакция идет в растворах или при наличии воды в окружающей среде.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ (мутный раствор становится прозрачным).

Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O = 2NaHSO₃

Одни кислотные оксиды могут вытеснять другие кислотные оксиды из солей:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + H₂SiO₃

Nакая реакция происходит, когда засыхает силикатный клей. В тюбике с клеем содержится раствор силиката натрия, при выдыхании человек выделяет углекислый газ, который взаимодействует с силикатом натрия с образованием кремниевой кислоты, которая при высыхании полимеризуется, склеивая бумагу.

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂ (такая реакция происходит при нагревании).

Оксиды, соответствующие более сильным кислотам, вытесняют из соединений оксиды, соответствующие менее сильным кислотам:

Na₂CO₃ + SO₃ = Na₂SO₄ + CO₂

Оксид серы VI (SO₃) соответствует сильной серной кислоте, а углекислый газ (CO₂) – слабой угольной кислоте, поэтому оксид серы вытесняет оксид углерода.

5. Оксид фосфора отнимает у кислородсодержащих кислот воду, при этом образуется фосфорная кислота и оксид, соответствующий исходной кислоте (основной элемент оксида имеет такую же степень окисления, как в исходной кислоте):

2HNO₃ + P₂O₅ = 2HPO₃ + N₂O₅

HClO₄ + P₂O₅ = HPO₃ + Cl₂O₇

Получение оксидов

Практически все оксиды можно получить по реакции взаимодействия конкретного элемента с кислородом, например:

2Cu + O 2 = 2CuO.

К образованию оксидов также приводит термическое разложение солей, оснований и кислот:

CaCO 3 = CaO + CO 2 ;

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O;

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Среди других способов получения оксидов выделяют обжиг бинарных соединений, например, сульфидов, окисление высших оксидов до низших, восстановление низших оксидов до высших, взаимодействие металлов с водой при высокой температуре и др.

Примеры решения задач

Сегодня мы начинаем
знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические
вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.

Сложные неорганические
вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы
начинаем с класса оксидов.

— это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых
кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент — фтор,
соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF 2 .
Называются они просто — «оксид + название элемента» (см. таблицу). Если
валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой,
заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Все
оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные)
и несолеобразующие или безразличные.

1). Основные оксиды
– это оксиды, которым
соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды

металлов


1 и 2 групп, а также металлов

побочных подгрупп с валентностью


I

(кроме
ZnO
—
оксид цинка и
BeO
– оксид берилия):

2). Кислотные оксиды
– это оксиды, которым
соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов

(кроме
несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов

побочных подгрупп с
валентностью от


V

(Например, CrO 3 -оксид
хрома (VI), Mn 2 O 7 — оксид марганца (VII)):

3). Амфотерные
оксиды
– это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним
относятся оксиды металлов

главных и побочных подгрупп с валентностью


III

,
а также цинк и бериллий (Например,
BeO
,
ZnO
,
Al
2
O
3
,
Cr
2
O
3
).

4). Несолеобразующие оксиды
– это оксиды
безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов

с валентностью


I

(Например,
N
2
O
,
NO
,
CO
).

Вывод:характер свойств оксидов в первую очередь
зависит от валентности элемента.

Например,
оксиды хрома:

II

Cr
2 O 3 (
III

CrO 3
(
VII

(по растворимости в воде)

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2.
Даны
вещества
: CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO
,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

Тренажёр
«Взаимодействие кислорода с простыми веществами»

Физические
свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов —
твердые вещества (СаО, Fe 2 O 3 и др.), некоторые — жидкости
(Н 2 О, Сl 2 О 7 и др.) и газы (NO, SO 2
и др.).

Химические
свойства оксидов

Некоторые
оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO 3 + H 2 O
= H 2 SO 4

В
результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H 2 SO 4
– серная кислота, Са(ОН) 2 – гашеная известь и т.д.

Если
оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство.
Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для
приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO
практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые
поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных
осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при
изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и
подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими
же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO 2 . Он тоже
имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO 2
не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого
оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей
белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической
посуды.

Оксид
хрома (III) – Cr 2 O 3 – очень прочные кристаллы
темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr 2 O 3
используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла
и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования
“Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки
оптики, металлических


изделий, в ювелирном
деле.

Благодаря
нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в
полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды
многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных
красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Задания для закрепления

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и
основных оксидов.

NaOH, AlCl 3 ,
K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 ,
HNO 3 , CaO, CO.

2.
Даны
вещества
: CaO, NaOH, CO 2 ,
H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 ,
N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 ,
N 2 O, FeO
,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO,
CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные
оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия
.

3.
Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите
продукты реакции

Na 2 O + H 2 O
=

N 2 O 5
+ H 2 O =

CaO + HNO 3
=

NaOH + P 2 O 5
=

K 2 O + CO 2
=

Cu(OH) 2 = ?
+ ?

4.
Осуществите превращения по схеме:

2. Классификация, получение и свойства оксидов

Из бинарных соединений наиболее известны оксиды. Оксидами
называются соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является
кислород, имеющий степень окисления -2.
По функциональным признакам
оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные)
.
Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и
амфотерные.

Названия оксидов
образуются с применением слова «оксид» и русского названия элемента в
родительном падеже с указанием римскими цифрами валентности элемента, например:
SO
2
— оксид серы (IV
),
SO
3
— оксид серы (VI
),
CrO
— оксид хрома (II
),
Cr
2
O
3
— оксид хрома (III
).

2.1. Основные оксиды

Основными называются
оксиды, взаимодействующие с кислотами (или с кислотными оксидами) с
образованием солей.

К основным оксидам
относятся оксиды типичных металлов , им соответствуют гидроксиды, обладающие
свойствами оснований (основные гидроксиды), причем степень окисления элемента
не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду, например,

Получение
основных оксидов

1. Окисление металлов при
нагревании в атмосфере кислорода:

2Mg
+ O 2 = 2MgO,

2Cu
+ O 2 = 2CuO.

Этот метод неприменим для щелочных
металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды и супероксиды, и только
литий, сгорая, образует оксид
Li
2
O
.

2. Обжиг сульфидов:

2
CuS
+ 3
O
2
= 2
CuO
+
2
SO
2
,

4
FeS
2
+ 11
O
2
= 2
Fe
2
O
3
+ 8
SO
2
.

Метод неприменим для сульфидов
активных металлов , окисляющихся до сульфатов.

3. Разложение гидроксидов
(при высокой температуре):

С
u
(OH
) 2 =
CuO
+
H
2
O
.

Этим методом нельзя получить оксиды
щелочных металлов.

4. Разложение солей
кислородсодержащих кислот (при высокой температуре):

ВаСО
3
=
ВаО
+
СО
2
,

2Pb(NO 3) 2
= 2PbO + 4NO 2 + O 2 ,

4
FeSO
4
= 2
Fe
2
O
3
+ 4
SO
2
+
O
2
.

Этот способ получения оксидов
особенно легко осуществляется для нитратов и карбонатов, в том числе и для
основных солей:

(ZnOH) 2 CO 3
= 2ZnO +CO 2 + H 2 O.

Свойства основных оксидов

Большинство основных
оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера,
в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно
связанные с оксид-ионами О —2 , поэтому оксиды типичных металлов
обладают высокими температурами плавления и кипения.

1. Большинство основных
оксидов не распадаются при нагревании, исключение составляют оксиды ртути и
благородных металлов:

2HgO
= 2Hg + O 2 ,

2Ag 2 O
= 4Ag + O 2 .

2. Основные оксиды при
нагревании могут вступать в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, с
кислотами:

BaO
+ SiO 2 = BaSiO 3 ,

MgO
+ Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2 ,

ZnO
+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O.

3. Присоединяя
(непосредственно или косвенно) воду, основные оксиды образуют основания
(основные гидроксиды). Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов
непосредственно реагируют с водой:

Li
2
O
+
H
2
O
= 2
LiOH
,

CaO
+
H
2
O
=
Ca
(OH
) 2 .

Исключение составляет оксид магния
MgO
. Из него нельзя получить гидроксид
магния
Mg
(OH
) 2 при взаимодействии с водой.

4. Как и все другие типы
оксидов, основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные
реакции:

Fe 2 O 3
+ 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe,

3CuO
+ 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O,

4
FeO
+
O
2
= 2
Fe
2
O
3
.

М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина

Оксиды
— сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — атом кислорода в степени окисления -2
.
По способности образовывать соли оксиды делят на солеобразующие
и несолеобразующие
(СО,SiO,NO,N 2 О). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, классифицируют на основные, кислотные и амфотерные
.
Основными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными — оксиды, которым отвечают кислоты. К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.
Основные оксиды образуют только элементы-металлы: щелочные (Li 2 О, Na 2 О, К 2 О, Cs 2 О, Rb 2 О), щелочноземельные (CaO, SrO, BaO, RaO) и магний (MgO), а также металлы d-семейства в степени окисления +1, +2, реже +3(Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, СrO, FeO, MnO, СоO, NiO).

Кислотные оксиды образуют как элементы-неметаллы (СО 2 , SO 2 , NO 2 ,Р 2 O 5 , Cl 2 O 7), так и элементы-металлы, степень окисления атома металла должна быть +5 и выше(V 2 O 5 , СrO 3 , Mn 2 O 7 , MnO 3). Амфотерные оксиды образуют только элементы металлы (ZnO, AI 2 O 3 , Fe 2 O 3 , BeO, Cr 2 O 3 , PbO, SnO, MnO 2).

В обычных условиях оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: все основные и амфотерные оксиды твердые вещества, кислотные оксиды могут быть жидкими (SO 3 ,Сl 2 O7,Mn 2 O7), газообразными (CO 2 , SO 2 , NO 2) и твердыми (P 2 O 5 , SiO 2). Некоторые имеют запах (NO 2 , SO 2), однако большинство оксидов запаха не имеют. Одни оксиды окрашены: бурый газ NO 2 , вишнево-красный CrO 3 , черные CuO и Ag 2 O, красные Cu 2 O и HgO, коричневый Fe 2 O 3 , белые SiO 2 , Аl 2 O 3 и ZnO, другие — бесцветные (H 2 O, CO 2 , SO 2).

Большинство оксидов устойчивы при нагревании; легко разлагаются при нагревании оксиды ртути и серебра. Основные и амфотерные оксиды имеют , для них характерна кристаллическая решетка ионного типа. Большинство кислотных оксидов вещества (одно из немногих исключений — оксид кремния (IV), имеющий атомную кристаллическую решетку).

Al 2 O 3 +6KOH+3H 2 O=2K 3 — гексагидроксоалюминат калия;
ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 — тетрагидроксоцинкат натрия;

Физические свойства оксидов

Большинство оксидов – твердые вещества при комнатной температуре (CuO – порошок черного цвета, CaO – белое кристаллическое вещество, Cr 2 O 3 – порошок зеленого цвета и т.д.). Некоторые оксиды представляют собой жидкости (вода – оксид водорода – бесцветная жидкость, Cl 2 O 7 – бесцветная жидкость) или газы (CO 2 – газ без цвета, NO 2 – газ бурого цвета). Строение оксидов также различно, чаще всего молекулярное или ионное.

Химические свойства несолеобразующих оксидов

Несолеобразующие оксиды не проявляют ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств, не образуют соли. К несолеобразующим оксидам относятся оксиды азота
(I) и (II) (N 2 O, NO), оксид углерода (II) (CO), оксид кремния (II) SiO и др.

Несмотря на то, что несолеобразующие оксиды не способны к образованию солей при взаимодействии оксида углерода (II) с гидроксидом натрия образуется органическая соль – формиат натрия (соль муравьиной кислоты):

CO + NaOH = HCOONa.

При взаимодействии несолеобразующих оксидов с кислородом получают высшие оксиды элементов:

2CO + O 2 = 2CO 2 ;

2NO + O 2 = 2NO 2 .

Амфотерные оксиды.

Амфотерные оксиды
обладают двойственной природой: они могут взаимодействовать с кислотами и с основаниями (щелочами):

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2 O
,

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

Типичные амфотерные оксиды: H 2 O, BeO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3
и др.

Химические свойства солеобразующих оксидов

Среди солеобразующих оксидов различают основные, кислотные и амфотерные оксиды, первые из которых при взаимодействии с водой образуют основания
(гидроксиды), вторые – кислоты, а третьи – проявляют свойства как кислотных, так и основных оксидов.

Основные оксиды

реагируют с водой с образованием оснований:

CaO + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ;

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH.

При взаимодействии основных оксидов с кислотными или амфотерными оксидами получаются соли:

CaO + SiO 2 = CaSiO 3 ;

CaO + Mn 2 O 7 = Ca(MnO 4) 2 ;

CaO + Al 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2 .

Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O;

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

При взаимодействии основных оксидов, образованных металлами, стоящими в ряду активности после алюминия, с водородом, происходит восстановление металлов, входящих в оксида:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

Кислотные оксиды

реагируют с водой с образованием кислот:

P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (метафосфорная кислота);

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (ортофосфорная кислота);

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 .

Некоторые кислотные оксиды, например, оксид кремния (IV) (SiO 2), не вступают в реакцию взаимодействия с водой, поэтому, соответствующие этим оксидам кислоты получают косвенным путем.

При взаимодействии кислотных оксидов с основными или амфотерными оксидами получаются соли:

P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 ;

CO 2 + CaO = CaCO 3 ;

P 2 O 5 +Al 2 O 3 = 2AlPO 4 .

Кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей и воды:

P 2 O 5 + 6NaOH = 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Амфотерные оксиды

взаимодействуют с кислотными и основными оксидами (см. выше), а также с кислотами и основаниями:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;

Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O = 2Na;

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O;

ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 4

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 .