Мы знаем в чем причина низких баллов в 2022 году. МЫ ЗНАЕМ КАК ИСПРАВИТЬ ЭТО В 2023 ГОДУ!
Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ от Университета «Синергия»
Собрал необходимые материалы по всем предметам и уже разделили их по блокам, вопросам, вариантам и типам заданий на экзамене. В разделах есть официальная информация к изучению — кодификатор, спецификация ФИПИ, демоверсии, КИМ (пробные варианты) и многое другое.
Для удобства информация распределена по номерам заданий демоверсий 2023 года. Материал изложен полно, но кратко. Простым языком. Есть наглядные примеры для понимания, схемы, таблицы для запоминания.
Это удобное пособие для быстрой подготовки к экзаменам: просто выбирайте задание, которое вызвало больше всего затруднений или вопросов, и тренируйтесь. В каждом листе есть список заданий, которые вы можете пройти самостоятельно, также правильные ответы с пояснениями (обоснованиями).
Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ по биологии и химии
Эксперт ЕГЭ по биологии
За 20 лет преподавания на биофаке МГУ ни одного провала — мои ученики пополнили ряды МГУ имени М.В. Ломоносова (биофак, психфак, медфак), I-II-III Медицинские институты, РУДН и даже далекий китайский Шенчжень! Использую оригинальные курсы и авторские методики преподавания: деловые игры, круглые столы, конференции для школьников и студентов, дополнительные курсы и кружки, научно-исследовательские и проектные работы.
В «Синергии» отвечает за:
ЕГЭ 2023. В демонстрационных вариантах представлены конкретные примеры заданий, не исчерпывающие всего многообразия возможных формулировок заданий на каждой позиции варианта экзаменационной работы по выбранному предмету
1) Изменён формат предъявления условия задания 23, ориентированного на проверку умения проводить расчёты концентраций веществ в равновесной системе: вместо табличной формы, предъявления количественных данных, все элементы будут представлены в форме текста.
2) Изменён порядок следования заданий 33 и 34.
3) Изменён уровень сложности заданий 9, 12 и 16: в 2023 году указанные задания будут представлены на повышенном уровне сложности. На выполнение работы отводится 3 часа 30 минут
ЕГЭ 2023. В данном разделе представлены проекты документов, определяющих структуру и содержание контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2022 года
— кодификаторы проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы среднего общего образования и элементов содержания для проведения единого государственного экзамена;
— спецификации контрольных измерительных материалов для проведения единого государственного экзамена;
— демонстрационные варианты контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена.
С 2022 года ЕГЭ проводится на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования. В 2023 г. продолжается корректировка экзаменационных моделей по большинству учебных предметов в соответствии с ФГОС. Все изменения, в том числе включение в КИМ новых заданий, направлены на усиление деятельностной составляющей экзаменационных моделей: применение умений и навыков анализа различной информации, решения задач, в том числе практических, развёрнутого объяснения, аргументации и др.
Просмотрите изменения в КИМах ЕГЭ 2023 по сравнению с 2022 годом
Изменения в КИМ ЕГЭ 2023 года по сравнению с 2022 годом
* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР
Поделиться
В демо 2023 года по сравнению с 2022-м поменялись местами задание 33-е с 34-м, остальное без изменений.
В демонстрационном варианте представлено по несколько примеров заданий на некоторые позиции экзаменационной работы. В реальных вариантах экзаменационной работы на каждую позицию будет предложено только одно задание.
Будет доступна таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений и периодическая система Менделеева.
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Последовательность цифр в заданиях 1–25 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
Ответы к заданиям 29–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером.
Часть 1
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов.Запишите номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента.Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.Запишите номера выбранных элементов.
Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью.
1) Na2SO42) HCOOH3) CH44) CaO5) Cl2
Запишите номера выбранных ответов.
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида.
1 NaH2PO42 Zn(OH)23 HNO24 H2SO35 фосфин6 ZnO7 цинк8 аммиачная селитра9 Fe(OH)2
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
А Б ВОтвет: 4 8 2
В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводородная кислота2) гидросульфид натрия3) сероводородная кислота4) гидроксид калия5) гидрат аммиака
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X YОтвет: 1 4
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО А) SБ) SO3В) Zn(OH)2Г) ZnBr2 (р-р)
1) AgNO3, Na3PO4, Cl22) BaO, H2O, KOH3) H2, Cl2, O24) HBr, LiOH, CH3COOH (р-р)5 ) H3PO4 (р-р), BaCl2, CuO
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А Б В ГОтвет: 3 2 4 1
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Mg и H2SO4 (конц.)Б) MgО и H2SO4В) S и H2SO4 (конц.)Г) H2S и O2 (изб.)
1) MgSO4 и H2O2) MgO, SO2 и H2O3) H2S и H2O4) SO2 и H2O5) MgSO4, H2S и H2O6) SО3 и H2О
А Б В ГОтвет: 5 1 4 4
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) HCl2) CuCl23) KI4) Cl25) AgI
X YОтвет: 4 3
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) H N / /
КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) дипептиды2) амины3) аминокислоты4) карбоновые кислоты
А Б ВОтвет: 2 3 1
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.
1) бутан2) циклобутан3) бутин-24) бутадиен-1,35) метилпропен
Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.
1) гексен-12) бензол3) метилбензол4) метилэтиловый эфир5) уксусный альдегид
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.
1) пропан2) хлорметан3) водород4) гидроксид натрия5) соляная кислота
Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) Mg2) NaOH (спирт.)3) NaOH (водн.)4) Cu(OH)25) Na6) Cu
А Б В ГОтвет: 1 2 5 2
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) уксусная кислота и сульфид натрияБ) муравьиная кислота и гидроксид натрияВ) муравьиный альдегид и гидроксид меди(II) (при нагревании)Г) этанол и натрий
1) пропионат натрия2) этилат натрия3) формиат меди(II)4) формиат натрия5) ацетат натрия6) углекислый газ
А Б В ГОтвет: 5 4 6 2
Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) 2-хлорбутан2) этаналь3) этилен4) метилпропан5) бромэтан
X YОтвет: 5 4
Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являютсяокислительно-восстановительными.1) взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия2) взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия3) взаимодействие при нагревании хлорида аммония и нитрита натрия4) взаимодействие при нагревании оксида кремния с карбонатом натрия5) взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия
Ответ: 135 .
Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приводит к увеличению скорости реакции.
1) 2P + 5Cl2(г) = 2PCl52) Fe + CuSO4(р-р) = FeSO4 + Cu3) Ca + 2H2O(ж) = Ca(OH)2 + H24) Fe2O3 + H2(г) = 2FeO + H2O5) 2KOH(р-р) + H2SO4(р-р) = K2SO4 + 2H2O
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2OВ) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
1) является окислителем2) является восстановителем3) является и окислителем, и восстановителем4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
А Б ВОтвет: 4 2 2
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Na3PO4Б) KClВ) CuBr2
1) металл, кислород2) металл, галоген3) водород, кислород4) водород, галоген
А Б ВОтвет: 3 4 2
Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) алюминийБ) кислородВ) калий
1) раствора Al2O3 в расплавленном криолите2) водного раствора KF3) водного раствора AlCl34) расплава KF
А Б ВОтвет: 1 2 4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Na2SO42) Fe(NO3)23) K2SO34) НClO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Установите соответствие между способом воздействия на равновеснуюсистему
H2O(ж) + Al3+(р-р) ⇄ AlOH2+(р-р) + H+(р-р) – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление кислотыБ) понижение давленияВ) повышение температурыГ ) добавление твёрдой щёлочи
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону прямой реакции2) смещается в сторону обратной реакции3 ) практически не смещается
А Б В ГОтвет: 2 3 1 1
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород.В результате протекания обратимой реакции
2SO2(г) + О2(г) ⇄ 2SO3(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).
Реагент SO2 O2 SO3Исходная концентрация (моль/л) 0,6Равновесная концентрация (моль/л) 0,3 0,4Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л2) 0,2 моль/л3) 0,3 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,5 моль/л6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
X YОтвет: 2 5
Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) HNO3 и NaNO3Б) KCl и NaОНВ) NaCl и BaCl2Г) AlCl3 и MgCl2
1) Cu2) KOH3) HCl4) KNO35) CuSO4
А Б В ГОтвет: 1 5 5 2
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) пропановая кислота и литийБ) пропанол-2 и калийВ) гидроксид цинка и уксусная кислотаГ) бромная вода и ацетилен
1) растворение осадка2) образование осадка3) видимые признаки реакции отсутствуют4) выделение газа5) обесцвечивание раствора
А Б В ГОтвет: 4 4 1 5
Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯА) метан 1) получение капронаБ) изопрен 2) в качестве топливаВ) этилен 3) получение каучука 4) получение пластмасс
А Б ВОтвет: 2 3 4
Установите соответствие между названием мономера и формулой соответствующего ему полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) этенБ) пропенВ) дивинил
1) (–СН2–СН(СН3)–)n2) (–CH2–CH2–)n3) (–СН2–С(CН3)=CH–CH2–)n4) (–СН2–СН=CH–CH2–)n
А Б В Ответ: 2 1 4
Установите соответствие между аппаратом химического производства и процессом, протекающим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) контактный аппаратБ) ректификационная колоннаВ) поглотительная башня
1) перегонка нефти2) поглощение оксида серы(VI)3) окисление сернистого газа4) очистка сернистого газа
А Б ВОтвет: 3 1 2
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 3,4 г.
Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 1,15 кДж.
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 20 %.
В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 75 %.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для записи ответов на задания 29–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O2Na+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = 2Na+ + 2K+ + 2CO32– + 2H2OHCO3– + OH– = CO32– + H2O
При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании.Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O(возможно образование K2S2O3)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
(возможна реакция бромирования)
При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.На основании данных условия задачи:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).
n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; n(С) = 0,2 мольn(H2O) = 1,8 / 18 = 0,1 моль; n(H) = 0,1 · 2 = 0,2 мольm(C + H) = 0,2 · 12 + 0,2 · 1 = 2,6 гm(О) = 3,4 – 2,6 = 0,8 гn(O) = 0,8 / 16 = 0,05 мольn(С) : n(Н) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1
Молекулярная формула вещества А: C8H8O2Структурная формула вещества А:
Уравнение реакции с раствором гидроксида лития:
Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Δm(р-ра) = 330 – 300 = 30 г
Пусть в исходной смесиn(Ca) = х мольn(CaCO3) = y моль
Тогда:Δm(р-ра) = 40х + 100у – 2х – 44у = 30 гω(Ca) = 40(х + у) / (40x + 100у) = 0,5n(Ca) = x = 0,2 мольn(CaCO3) = y = 0,4 мольn(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 мольm(CO2) = 0,4 · 44 = 17,6 гm(NaOH) = 400 · 0,04 = 16 гn(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 мольn(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,4 мольm(NaHCO3) = 0,4 · 84 = 33,6 г
Массовая доля соли в растворе:m(р-ра) = 400 + 17,6 = 417,6 гω(NaHCO3) = 33,6 / 417,6 = 0,08, или 8%
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером соответствующего задания.
Система оценивания ЕГЭ по химии
За правильный ответ на каждое из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 ставится 1 балл.
Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Номер Правильныйзадания ответ1 232 2533 254 235 4829 4310 23111 2512 13513 2516 5417 13518 23519 42220 342 / 12421 421325 234 / 214 / 31226 3,427 1,1528 20 / 75
Задания 6–8, 14, 15, 22, 23 и 24 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.
За полный правильный ответ заданий 6–8, 14, 15, 22, 23 и 24 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Номер Правильныйзадания ответ6 147 32418 514414 125215 546222 231123 2524 1552 / 4415
Критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом
При наличии уравнений химических реакций, отражающих дополнительные/альтернативные химические превращения, не противоречащие условиям заданий, а также соответствующих им расчётов (в заданиях 33 и 34) эксперт оценивает правильность представленного экзаменуемым решения в соответствии со шкалой и критериями оценивания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Задание 29 Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа к заданию 29 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Сульфит натрия (или сера в степени окисления +4) является восстановителем.
Перманганат калия (или марганец в степени окисления +7) – окислителем
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
• выбраны вещества, и записано уравнение окислительно- восстановительной реакции;• составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель — 2 баллаПравильно записан один элемент ответа — 1Все элементы ответа записаны неверно — 0
Максимальный балл 2
Примечание. Если молекулярное уравнение реакции не соответствует условию задания или в нём неверно определены продукты реакции, то электронный баланс не оценивается (выставляется 0 баллов).
Задание 30 Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Содержание верного ответа к заданию 30 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O2Na+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = 2Na+ + 2K+ + 2CO32– + 2H2OHCO3– + OH– = CO32– + H2O
• выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;• записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций 2Правильно записан один элемент ответа 1Все элементы ответа записаны неверно 0
Задание 31 При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрел с концентрированным раствором гидроксида калия.Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Содержание верного ответа к заданию 31 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O(возможно образование K2S2O3)
Правильно записаны четыре уравнения реакций 4Правильно записаны три уравнения реакций 3Правильно записаны два уравнения реакций 2Правильно записано одно уравнение реакции 1Все уравнения реакций записаны неверно 0
Максимальный балл 4
Задание 32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Содержание верного ответа к заданию 32 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Правильно записаны пять уравнений реакций — 5 балловПравильно записаны четыре уравнения реакций — 4 баллаПравильно записаны три уравнения реакций — 3 баллаПравильно записаны два уравнения реакций — 2 баллаПравильно записано одно уравнение реакции — 1 баллВсе элементы ответа записаны неверно — 0 баллов
Максимальный балл 5
Примечание. Допустимо использование структурных формул разных видов (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
Ответ к заданию 33 При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.На основании данных условия задачи:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества А:n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; n(С) = 0,2 мольn(H2O) = 1,8 / 18 = 0,1 моль; n(H) = 0,1 · 2 = 0,2 мольm(C + H) = 0,2 · 12 + 0,2 · 1 = 2,6 гm(О) = 3,4 – 2,6 = 0,8 гn(O) = 0,8 / 16 = 0,05 мольn(С) : n(Н) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1Молекулярная формула – C8H8O2
Приведена структурная формула вещества А:
Составлено уравнение реакции с раствором гидроксида лития:
• правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества;• записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;• с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания — 3 баллаПравильно записаны два элемента ответа — 2 баллаПравильно записан один элемент ответа — 1 баллВсе элементы ответа записаны неверно — 0 баллов
Максимальный балл 3
Задание 34 Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Содержание верного ответа к заданию 33 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Записаны уравнения реакций:
Δm(р-ра) = 330 – 300 = 30 гПусть в исходной смесиn(Ca) = х мольn(CaCO3) = y мольТогда:Δm(р-ра) = 40х + 100у – 2х – 44у = 30 гω(Ca) = 40(х + у) / (40x + 100у) = 0,5n(Ca) = x = 0,2 мольn(CaCO3) = y = 0,4 мольn(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 мольm(CO2) = 0,4 · 44 = 17,6 гm(NaOH) = 400 · 0,04 = 16 гn(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 мольn(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,4 мольm(NaHCO3) = 0,4 · 84 = 33,6 г
Вычислена массовая доля соли в растворе:
• правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;• правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания;• продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которой проводятся расчёты;• в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина 4Правильно записаны три элемента ответа — 3Правильно записаны два элемента ответа — 2Правильно записан один элемент ответа — 1Все элементы ответа записаны неверно — 0
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
Буквально пару недель назад, на сайте Федерального института педагогических измерений была опубликована демоверсия ЕГЭ по химии для 2023 года. Кроме того, специалисты государственной службы разместили на своем портале документы, называемые кодификаторами и спецификациями будущего Единого государственного экзамена. Нетрудно догадаться, что все указанные материалы стали предметом самого пристального интереса со стороны учеников, а также их школьных преподавателей и дополнительных репетиторов. Бланки представленного формата помогут выпускникам организовать качественную и грамотную подготовку к главному экзамену соответствующего возрастного периода.
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии
Демоверсия Единого государственного экзамена по химии — это функциональный билет, структура и наполнение которого полностью повторяет лист, предоставляемый на реальном испытании. Как уже говорилось ранее, данная публикация, представленная на официальном портале ФИПИ — отличный повод для проверки знаний и переосмысления определенных параметров подготовки учащихся. Загрузить демонстрационный вариант контрольной работы можно, например, тут.
Кодификатор
Кодификатор Единого государственного экзамена — это чрезвычайно важный документ, обладающий ярко выраженным прикладным характером. В рамках соответствующей бумаги содержатся перечни тем, проверяемых посредством контрольной работы. Проще говоря, человек, познакомившийся с представленной выкладкой, сможет наладить процесс грамотной подготовки, разбирая только вопросы, которые действительно будут присутствовать в билете на ЕГЭ. Загрузить кодификатор образца 2023 года на свой персональный компьютер, смартфон, ноутбук или планшет можно здесь.
Спецификация
Спецификация Единого государственного экзамена — это еще один чрезвычайно важный набор информационных выкладок, также обладающий форматом официального документа, размещенного на портале ФИПИ.
В тексте данной бумаги есть сведения, касающиеся:
Вообще, химическая наука всегда считалась одной из самых сложных дисциплин, из всего перечня предметов, представленных на Едином государственном экзамене.
Кроме того, сегодня данная проверочная работа получила и определенное количество внушительных изменений:
Конечно, качество и количество изменений не сравнится, например, с обществознанием, однако, как уже говорилось ранее, химия остается одним из самых сложных испытаний для всех российских выпускников.
Заключение
Итак, загрузить демоверсию, спецификацию и кодификатор для ЕГЭ по химии в 2023 году одним заархивированным файлом можно тут. Все перечисленные материалы представляют собой наборы чрезвычайно важных информационных единиц, каждая из которых позволит наладить грамотный процесс подготовки к будущим послешкольным испытаниям. Общая тенденция тестирования не изменилась: справиться с задачами, заданиями и вопросами смогут только будущие абитуриенты, прошедшие через многочисленные тренировки.
