Тренировочный вариант №32 (2022)

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют полностью заполненный третий энергетический уровень:

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла, радиус которых больше, чем у аргона, и расположите их в порядке убывания восстановительных свойств образованных ими простых веществ.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента-неметалла, находящихся в одном периоде Периодической системы, у которых сумма высшей и низшей степеней окисления больше трех.

Из предложенного перечня выберите два соединения, имеющих немолекулярное строение, в частицах которых присутствуют все типы химической связи, что и в молекуле пероксида водорода.

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия: А) кислой соли; Б) простого вещества; В) бинарного соединения.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В две пробирки поместили раствор вещества Х. В первую пробирку добавили раствор сульфата алюминия и наблюдали образование осадка, частично растворимого в соляной кислоте. Во вторую пробирку добавили окрашенный раствор вещества Y, что привело к исчезновению окраски и образованию однородного раствора без осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между продуктами взаимодействия и возможными исходными веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между молекулярной формулой и систематическим названием вещества, которому она может соответствовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня формул выберите две, которые не могут соответствовать веществам с десятью σ-связями в молекуле.

1) C3H7I 2) C3H4Br4 3) C3H8O2 4) C3H8 5) C5N2H6

Из предложенного перечня выберите все соединения, которые могут вступить в реакцию гидратации и являются жидкостями при обычных условиях.

1) пропен 2) циклогексен 3) бензол 4) бутадиин 5) стирол

Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми реагирует приведенное ниже вещество:

1) соляная кислота (1%-ный р-р) 2) нитрат серебра 3) гидроксид калия 4) кремниевая кислота 5) водород

Установите соответствие между металлическим производным углеводорода и углеродсодержащими продуктами, которые образуются при его окислении под действием подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой превращения и типом реакции, с помощью которой его можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) метилацетат 2) фенилпальмитат 3) метилолеат 4) триолеат глицерина 5) метилстеарат

Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые сопровождаются изменением окраски раствора.

1) взаимодействие растворов азотной кислоты и хромата натрия 2) кипячение раствора питьевой соды 3) добавление нитрата серебра к раствору йодида калия 4) взаимодействие раствора сульфата железа(III) и порошка железа 5) взаимодействие горячих растворов сульфата аммония и нитрита бария

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых практически не зависит от давления в системе.

1) образование пирита из простых веществ 2) получение разбавленной серной кислоты из олеума 3) гидролиз карбида кальция 4) разложение аммиака 5) окисление серебра хлором

Установите соответствие между уравнением реакции и функцией реагента, содержащего серу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между электролитом и продуктами, которые можно получить из него в ходе электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) пероксид водорода  2) плавиковая кислота 3) гидроксид цезия 4) фосфат калия 5) йодоводородная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В замкнутый реактор поместили газообразную смесь оксида азота(II) с кислородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации оксида азота (II) (X) и кислорода (Y).

1) 0,1 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,1 моль/л

Установите соответствие между названиями двух веществ и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между веществом и установкой, используемой при его получении в промышленности: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

К 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30% добавили 200 г раствора серной кислоты с массовой долей воды 70%. Вычислите массу 15%-ного раствора серной кислоты, который нужно добавить для получения 20%-ного раствора. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Взаимодействие лития с водой происходит согласно термохимическому уравнению:

2Li(тв) + 2H2O(ж) = 2LiOH(p-p) + Н2(г) + Q

При образовании 24 г гидроксида лития выделилось 204 кДж энергии. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.), если при этом выделилось 51 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до десятых)

Рассчитайте массу соли, полученной при пропускании избытка углекислого газа (н.у.) в 370 г  0,1%-ного раствора гидроксида кальция. (Запишите ответ в граммах с точностью до сотых)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

карбонат калия, нитрат марганца (II), гидросульфат аммония, хлорид железа (II), манганат натрия, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми формульная единица окислителя принимает то же число электронов, которое отдает формульная единица восстановителя. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием трех продуктов, один из которых нерастворим в сильных кислотах, а два других имеют одинаковый анион. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

При растворении алюминиевой стружки в растворе, полученном при взаимодействии хлорида кремния (IV) с водой, образовался раствор с осадком, который далее отделили, а полученный раствор смешали с избытком раствора карбоната калия. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным магнием.  Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Навеску смеси фосфида калия и сульфида алюминия обработали избытком воды. После окончания реакций образовался раствор без осадка, в котором присутствуют только два сильных электролита. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Определите массовую долю фосфида калия в исходной смеси, если общая масса газов, выделившихся в ходе процессов равна 57,8 г. Растворимостью газов в воде пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Неизвестное органическое соединение А содержит 43,44% углерода и 14,48% кислорода по массе, а при сгорании его навески массой 2,21 г в избытке кислорода был получен бромоводород массой 810 мг. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно реагирует с разбавленным раствором серной кислоты, а один из продуктов реакции можно получить в одну стадию из фенола. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А;  2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком 5%-ного раствора соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №32

Mn(NO3)2 + Na2MnO4 = 2NaNO3 + 2MnO2

марганец в степени окисления +2 (или нитрат марганца) является восстановителем; марганец в степени окисления +6 (или манганат натрия) – окислителем.

Задание 30

NH4HSO4 + Ba(CH3COO)2 = BaSO4 + CH3COOH + CH3COONH4

NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2CH3COO- = BaSO4 + CH3COOH + CH3COO- + NH4+

H+ + SO42- + Ba2+  CH3COO- =  BaSO4 + CH3COOH

Задание 31

SiCl4 + 3H2O = 4HCl + H2SiO3

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O= 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2

CO2 + 2Mg = 2MgO + C

Задание 32

На первый взгляд, в задаче не хватает численных данных. Для решения и написания реакций необходимо внимательно прочитать описание и вдуматься в смысл происходящих процессов. При обработке водой, очевидно, будет наблюдаться гидролиз обоих компонентов исходной смеси. По идее, должен образоваться гидроксид алюминия, однако в условии есть заметка об отсутствии осадка. Логично предположить, что он вступил в дальнейшую реакцию и перешел в раствор. Таким процессом может быть реакция с гидроксидом калия, образовавшимся при гидролизе фосфида калия. Далее следует подумать над фразой про два сильных электролита в растворе. Одним из них точно будет сульфид калия. В качестве второго сильного электролита берем комплексную соль. Тогда приходим к выводу, что щелочи в растворе не остается, иначе она была бы третьим сильным электролитом. Таким образом, есть четкая связь между количествами исходных веществ и стехиометрией происходящих процессов.

Запишем уравнения химических реакций:

K3P + 3H2O = 3KOH + PH3

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S

Пусть было х моль сульфида алюминия и у моль фосфида калия. Тогда справедливы следующие рассуждения:

n(KOH) = 8n(Al2S3) = 8х моль

n(KOH) = 3n(K3P) = 3у моль

n(PH3) = n(K3P) = у моль

m(PH3) = n(PH3)·M(PH3) = 34у г

n(H2S) = n(K2S) = 3n(Al2S3) = 3х моль

m(H2S) = n(H2S)·M(H2S) = 102х г

Составим систему уравнений:

8х = 3у 102х + 34у = 57,8 х = 3у/8 102·3у/8 + 34у = 57,8 х = 3у/8 306у + 272у = 462,4 х = 0,3 у = 0,8

Вычислим массу веществ в исходной смеси:

m(Al2S3) = n(Al2S3)·M(Al2S3) = 0,3·150 = 45 (г)

m(K3P) = n(K3P)·M(K3P) = 0,8·148 = 118,4 (г)

Определим массу смеси и долю фосфида калия в ней:

m(смеси) = m(Al2S3) + m(K3P) = 45 + 118,4 = 163,4 (г)

ω(K3P) = m(K3P)/m(смеси)·100% = 118,4/163,4·100% = 72,46%

Задание 34

Неизвестное органическое соединение А состоит из четырех элементов и содержит 43,44% углерода и 14,48% кислорода по массе, а при сгорании его навески массой 2,21 г в избытке кислорода был получен бромоводород массой 810 мг. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно реагирует с разбавленным раствором серной кислоты, а один из продуктов реакции можно получить в одну стадию из фенола. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А;  2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком 5%-ного раствора соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Судя по продуктам сгорания, в состав вещества могут входить углерод, водород, кислород, бром. Представим молекулярную формулу в виде CxHyOzBrk и проведем необходимые вычисления:

m(С) = m(CxHyOzBrk)·ω(C)/100%= 2,21·43,44%/100% = 0,96 г n(С) = m(С)/M(C) = 0,96/12 = 0,08 моль m(O) = m(CxHyOzBrk)·ω(O)/100%= 2,21·14,48%/100% = 0,32 г n(O) = m(O)/M(O) = 0,32/16 = 0,02 моль n(Br) = n(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 0,81/81 = 0,01 моль m(Br) = n(Br)·M(Br) = 0,01·80 = 0,8 г m(H) = m(CxHyOzNk) — m(С) — m(O) — m(Br) = 2,21 — 0,96 — 0,32 — 0,8 = 0,13 г n(H) = m(H)/M(H) = 0,13/1 = 0,13 моль

x : y : z : k = 0,08 : 0,13 : 0,02 : 0,01 = 8 : 13 : 2 :1

C8H13O2Br — простейшая формула. Предположим, что эта же формула является также истинной молекулярной. Два атома кислорода можно отнести к карбоксильной группе, а вещество подвергается гидролизу, что указывает на сложный эфир. Продукт гидролиза можно получить из фенола в одну стадию, что вполне соответствует циклогексанолу. Атом брома уйдет в состав кислотного остатка вместе с двумя атомами углерода. Таким образом, формулу вещества можно представить, как циклогексиловый эфир бромуксусной кислоты:

В свою очередь уравнение взаимодействия этого вещества с раствором соляной кислоты может быть записано как:

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Открытый вариант ЕГЭ 2021 по химии

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2022

ЕГЭ по химии — типичные ошибки

Отработка задания 14 ЕГЭ по химии

Пробный вариант ЕГЭ 2021 по химии с ответами

Подготовка к ЕГЭ по химии

Как проходит ЕГЭ по химии в 2023 году

На ЕГЭ по химии, как и в случае с большинством других предметов, ученик 11 класса должен будет справиться с 2 частями экзамена:

Чтобы решить все 34 задания единого государственного экзамена, у ученика будет 210 минут. За это время нужно будет успеть ответить на вопросы обеих частей, подготовить полное решение для задач 2-й части и перенести ответы в бланк.

Кстати, в отличие от ОГЭ, на ЕГЭ по химии не будет задания-эксперимента. Только обычные химические задания разной сложности. В таблице ниже можно посмотреть, сколько будет легких, средних и сложных вопросов.

Если вы хотите больше узнать об особенностях экзамена и подготовки к нему, советуем заглянуть в раздел «Демоверсии, спецификации, кодификаторы» сайта ФИПИ. Там вы найдете всю актуальную информацию о ЕГЭ по химии и методические рекомендации. Все это поможет распланировать подготовку к экзамену так, чтобы сдать его на 100 баллов.

Изменения в ЕГЭ по химии

По сравнению с 2022 годом экзамен по химии немного изменится. Вот список нововведений:

Получай лайфхаки, статьи, видео и чек-листы по обучению на почтуПолезные подарки для родителейВ колесе фортуны — гарантированные призы, которые помогут наладить учебный процесс и выстроить отношения с ребёнком!

Как хорошо сдать ЕГЭ по химии

Как мы узнали из таблицы в предыдущем разделе, экзамен по химии — один из самых сложных. На 34 задания в нем приходится целых 11 повышенной сложности и 6 — высокой. Но если вы хотите поступить в вуз мечты, советуем научиться их решать так, чтобы не упустить ни одного балла. А потому предлагаем начать подготовку прямо сейчас и вместе разобрать несколько таких задач.

Задание 7

Это задание проверяет буквально все ваши знания в области неорганической химии. Здесь нужно знать как химические свойства простых соединений, так и химические свойства сложных соединений. Давайте разберем одно из таких заданий, чтобы понять, как их решать, чтобы сдать ЕГЭ по химии.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 15

Это задание Единого государственного экзамена проверит ваши знания химических свойств органических соединений. Чтобы справиться с ним, нужно по записанным словами реагирующим веществам составить уравнение реакции и выбрать из перечня один из получившихся продуктов. Давайте рассмотрим на примере, как решать такую задачу.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

• Органические кислоты могут реагировать с солями, если те имеют летучий анион. В результате взаимодействия образуется соль уксусной кислоты и сероводород (летучее соединение). Соль, которая образована в таких условиях, — ацетат калия. Это вещество № 5.
• Муравьиная кислота проявляет свойства неорганической кислоты и может взаимодействовать с щелочами с образованием соли и воды. Соль муравьиной кислоты — формиат. Правильный ответ № 4.
• Под буквой В описана качественная реакция на альдегиды с образованием соответствующей кислоты, оксида меди (I) и воды. Исключение — муравьиный альдегид. Он окисляется до углекислого газа, а остальные продукты реакции те же. Соответственно, правильный ответ № 6.
• Калий как активный металл может замещать протон водорода в гидроксогруппе у спиртов с образованием алкоголята. Правильный ответ: № 2.

Задание 16

Это задание всё так же проверяет ваши знания по химическим свойствам и, как следствие, умение записывать превращения в рамках органической химии. Однако оно усложняется тем, что теперь вам самим нужно подобрать такой реактив, чтобы произошло уже известное превращение. Давайте попробуем решить один из вариантов такой задачи вместе — это повысит ваши шансы сдать ЕГЭ на 100 баллов.

Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами х и у:

Посмотрим, что случилось с известными нам веществами.

Задание 26

Теперь разберем задачи, которые заканчивают тестовую часть ЕГЭ по химии. Рассмотрим условие одной из них на нахождение массы соли, которую необходимо добавить для получения раствора с новой заданной массовой долей.

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 160 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ округлите до десятых.

Чтобы решить эту задачу, вспомним основную формулу нахождения массовой доли:

Масса нитрата калия, которую необходимо добавить для увеличения массовой доли раствора до 12%, равна 3,6 граммам.

Задание 28

Эта задача может встретиться на экзамене в нескольких вариантах. Давайте разберем один из них — задание на нахождение доли выхода продукта реакции.

В результате реакции тримеризации ацетилена объемом 26,88 л (н.у) получили 24,96 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Доля выхода бензола из данного объема ацетилена составляет 80%.

Как оценивают готовые работы на ЕГЭ по химии

В 1-й части Единого государственного экзамена по химии задания 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 оценивают 1 баллом, если вы запишете верный ответ по эталону. При этом в заданиях 1, 3, 4, 11, 12, 13, 17 и 18 ответ — это ряд цифр. То, в каком порядке вы их запишете, не влияет на оценку. Например, если в задании верны варианты под номерами 1 и 4, их можно записать как 14 или как 41. И в обоих случаях ответ засчитают как верный.

За правильные ответы в заданиях 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23 и 24 можно получить по 2 балла. Если ваш ответ отличается от эталона на один символ, его оценят в 1 балл. Во всех остальных случаях задание считают выполненным неверно и ставят 0 баллов.

2-я часть

В этой части нужно записать не только ответ, но и решение. А значит, и оценивать такие задания будут сразу по нескольким критериям. Зато за верный ответ в некоторых вопросах можно получить больше баллов, чем за любое задание 1-й части. Максимум — 5 баллов. А теперь давайте разберемся, как именно их будут оценивать.

Как сдать ЕГЭ по химии на 3, 4 и 5

Мы уже познакомились с критериями, по которым будут оценивать работы на ЕГЭ. А теперь давайте разберемся, сколько баллов нужно получить для оценок 3, 4 или 5. Официально ЕГЭ не оценивают по пятибалльной системе с 2008 года. Если вам так проще оценить свои знания, их можно перевести. Но это будет лишь примерный перевод.

Будьте внимательны: баллы из таблиц выше — первичные, а требования к абитуриентам на поступление выражены в тестовых. Чтобы понять, сколько заданий точно нужно решить, чтобы поступить, надо перевести баллы из одной системы в другую. Это можно сделать по таблице ниже.

6 рекомендаций, как подготовиться к ЕГЭ по химии

Единый государственный экзамен — это ответственная задача, от результатов подготовки к которой иногда многое зависит. Чтобы немного облегчить для вас этот путь, мы собрали 6 простых, но рабочих советов от наших преподавателей. Следуйте им и тогда сможете подготовиться к экзамену по химии как можно лучше.

Если вы хотите сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов, советуем тщательно продумать, как вы будете готовиться к нему. Лучший из них — совмещать самостоятельную работу и дополнительные занятия.

На курсах подготовки к ЕГЭ по химии в Skysmart школьники отрабатывают все типы задач и разбирают критерии оценок. Для каждого из них мы составляем индивидуальный план, который приведет к нужным баллам. Он учитывает уровень знаний ученика и время до экзамена, что позволяет «выжать» максимум из подготовки. А еще мы рассказываем о ЕГЭ без «страшилок» и прикрас, чтобы школьник точно знал, что его ждет на экзамене. Ждем на первом бесплатном занятии!

На какие номера из ЕГЭ 2023 по химии стоит обратить особое внимание? В этой статье собрали четыре задания, которые вызывают затруднения у учеников и относятся к высокому уровню сложности.

Самые сложные задания из первой части ЕГЭ 2023 по химии

Задание 12 в ЕГЭ по химии — повышенного уровня сложности, так как число правильных ответов заранее неизвестно: их может быть от двух до четырёх. Посвящено это задание свойствам углеводородов, кислородсодержащих соединений, а также их получению. За правильное выполнение дают 1 балл

Чаще всего причиной ошибок в этом задание служит незнание номенклатуры органических веществ.

Повторите следующие темы, чтобы справиться с заданием:

После изучения теории, тренируйтесь в решении задач на генетическую взаимосвязь веществ. При решении заданий обращайте внимание на условия протекания реакций — это часто служит подсказкой.

💡 Решая задачи на органику, стоить помнить, что химические свойства веществ одного класса являются способами получения веществ другого класса.

Полезные материалы, таблицы и схемы для ЕГЭ по химии собрали в Шпаргалках.

В 28 задании из ЕГЭ по химии необходимо рассчитать по уравнению химической реакции количество вещества, массу вещества или объём газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. В ответ необходимо записать только число — такие требования заданий первой части.

Стоит обратить внимание на точность округления полученного в ответе числа. Максимально можно получить за задание 1 балл

Чаще всего ученики допускают в этом задании ошибки из-за:

Самые сложные задания из второй части ЕГЭ 2023 по химии

Будьте внимательны: в прошлых годах эта задача была под номером 34!

Задание 33 в ЕГЭ по химии — на установление химической формулы. По заданным химическим свойствам вещества, описанным в задании, необходимо:

1) Установить молекулярную формулу вещества.

2) Определить структурную формулу вещества.

3) Записать уравнение реакции.

Максимально можно получить за задание 3 балла

Задание может вызывать сложности, если не знать свойства органических веществ. Чтобы этого избежать, старайтесь понять и выучить химические свойства веществ. Как можно чаще тренируйтесь в написании цепочек превращений и уравнений реакций.

Также ошибки в 33 задании на ЕГЭ по химии допускают, потому что:

Расчётная задача: необходимо определить массовую долю вещества в первоначальной смеси или полученном растворе. Максимально можно получить за задание 4 балла

34 задача в ЕГЭ 2023 по химии бывает разных типов, поэтому универсального способа решения нет. Чтобы справиться с этим заданием, нужно:

Чтобы не бояться задач на ЕГЭ по химии, рекомендуем посмотреть курс «Основы решения задач» от преподавательницы Вебиума Таисии Фламель. На курсе вы научитесь:

🧪делать базовые расчёты;

🧪 делать вычисления по уравнениям реакция;

🧪 решать задачи на равновесие.

Также записывайтесь на актуальный курс подготовки в зависимости от количества времени, которое осталось до ЕГЭ. Прокачайте теорию и научитесь решать типовые задачи из КИМов.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter. Мы обязательно поправим!

Разбор задания 34 ЕГЭ по химии 2023

В ЕГЭ по химии 2023 года поменяли порядок заданий 33 и 34. Теперь сделать расчёт по химическим формулам и уравнениям реакций нужно в 34 задании. В статье по шагам разбираем решение на примере задачи из демоверсии ЕГЭ по химии.

В задании 34 (бывшее 33) будет дана задача на одну из следующих тем кодификатора:

Это одно из 6 заданий в ЕГЭ высокого уровня сложности. За правильное решение можно получить 4 балла.

Решение задачи будут проверять и оценивать два эксперта. А если их оценки разойдутся — привлекут третьего.

Пошаговый разбор задачи 34 по химии на ЕГЭ

Разберём решение задания 34 примере задачи из демоверсии ЕГЭ по химии 2023 года. Вот условия:

«Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин)».

Теперь пошагово решим задание.

Шаг 1. Записываем уравнения реакций

Реакция кальция с соляной кислотой:

Реакция карбоната кальция с соляной кислотой:

Реакция углекислого газа с гидроксидом натрия:

Шаг 2. Рассчитываем изменение массы раствора

Из условия задачи мы знаем, что масса раствора после реакции составляет 330 граммов, а масса исходной соляной кислоты составляет 300 граммов.

Следовательно, изменение массы раствора составляет:

330 — 300 = 30 г.

Шаг 3. Определяем количество вещества и массу продуктов реакций

Пусть в исходной смеси содержится x моль кальция (Ca) и y моль карбоната кальция (CaCO3).

Тогда изменение массы раствора можно выразить через количество вещества реагентов:

40x + 100y — 2x — 44y = 30,

где 40, 100, 2 и 44 — это молярные массы соответствующих веществ.

Из условия задачи мы также знаем, что массовая доля атомов кальция в исходной смеси составляет 50%:

(40 * (x + y)) / (40x + 100y) = 0.5.

Решая систему этих двух уравнений относительно x и y, находим:

x = 0.2 и y = 0.4.

Следовательно, в исходной смеси содержится 0.2 моль кальция и 0.4 моль карбоната кальция.

Шаг 4. Определяем количество вещества и массу углекислого газа

Из уравнения реакции карбоната кальция с соляной кислотой следует, что количество вещества углекислого газа (CO2), образующегося в результате реакции, равно количеству вещества карбоната кальция (CaCO3):

n(CO2) = n(CaCO3) = y = 0.4 моль.

Масса углекислого газа равна количеству вещества, умноженному на его молярную массу:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0.4 * 44 = 17.6 г.

Шаг 5. Определяем количество вещества и массу продуктов реакции углекислого газа с гидроксидом натрия

Из условия задачи мы знаем, что было использовано 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH).

Это означает, что в растворе содержится 400 * 0.04 = 16 г гидроксида натрия.

Количество вещества гидроксида натрия равно массе, деленной на его молярную массу:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 / 40 = 0.4 моль.

Из уравнения реакции углекислого газа с гидроксидом натрия следует, что количество вещества гидрокарбоната натрия (NaHCO3), образующегося в результате реакции, равно количеству вещества гидроксида натрия (NaOH):

n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0.4 моль.

Масса гидрокарбоната натрия равна количеству вещества, умноженному на его молярную массу:

m(NaHCO3) = n(NaHCO3) * M(NaHCO3) = 0.4 * 84 = 33.6 г.

Шаг 6. Вычисляем массовую долю соли в растворе

Общая масса раствора после поглощения газа равна сумме массы исходного раствора гидроксида натрия, массы образовавшегося гидрокарбоната натрия и разности между массой использованного гидроксида натрия:

m(раствор) = 400 + 33.6 — 16 = 417.6 г.

Следовательно, массовая доля соли (гидрокарбоната натрия) в образовавшемся после поглощения газа растворе составляет:

(33.6 / 417.6) * 100% ≈ 8.05%.

О чём нужно помнить на экзамене

Недостаточно верно определить физическую величину, которую просят в задании. Ещё нужно правильно записать уравнения реакций, произвести вычисления с физическими величинами и не забыть о логике решения задачи. Иначе за задание снимут баллы даже при правильном ответе.

В онлайн-школе «СОТКА» ученики тренируются решать задания из ЕГЭ по химии на вебинарах с преподавателями и в домашних заданиях с обратной связью. Если что-то не получается, помогут наставники. Наставникам можно задать вопрос через чат в личном кабинете и получить ответ в течение 15 минут.

Готовиться в «СОТКЕ» можно сразу к 4 предметам по цене 1.