Качественные реакции органических соединений
Таблица. Качественные реакции на органические вещества
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Таблица. Качественные реакции на анионы
Таблица. Качественные реакции на катионы
Таблица. Качественные реакции на газы
Качественные реакции органических соединений
Вещество, функциональная группа
Алкены (двойная связь)
(две двойные связи)
Аммиачный р-р AgO (Терминальные алкины)
образование осадка желтого цвета (взрывоопасен)
K, Na (Терминальные алкины)
Выделение газа Н
Окрашивание р-ра в фиолетовый цвет
образование белого осадка со специфическим запахом
CuO (прокаленная медная проволока)
выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида
Выделение газа Н
(две или более гидроксильных групп)
в сильно щелочной среде
ярко-синее окрашивание р-ра
НNO3 (конц.) t, °С
ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)
без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра; при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет
биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)
сине-фиолетовое окрашивание р-ра
образование красного осадка Сu
Аммиачный р-р Ag
«серебряное зеркало» на стенках сосуда
Выделение газа CO
Выделение газа Н
образование красного осадка Сu
«серебряное зеркало» на стенках сосуда
Первичная алифатическая аминогруппаNH
Выделение газа N
(бромная вода) (Анилин)
образование белого осадка со специфическим запахом
Аммиачный р-р Ag
«серебряное зеркало» на стенках сосуда
образование красного осадка Сu
сине-фиолетовое окрашивание р-ра
Тренировочные упражнения по теме «Качественные реакции на неорганические и органические вещества» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 24 ЕГЭ по химии).
Теория по теме «Качественные реакции на неорганические и органические вещества» (теория для решения задания 24 ЕГЭ по химии):
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений
Тренировочный тест «Качественные реакции» 10 вопросов, при каждом прохождении новые.
Тренажер задания 24
Тренажер задания 24 ЕГЭ по химии
1 / 10
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
2 / 10
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде разбавленных водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
3 / 10
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
4 / 10
Установите соответствие между двумя веществами и признаком реакции, протекающей между ними.
5 / 10
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
6 / 10
Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции.
7 / 10
Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
8 / 10
Установите соответствие между двумя веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
9 / 10
Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
10 / 10
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между растворами этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
The average score is 23%
Полный тематический тест по теме «Качественные реакции» — полный тест из всех вопросов.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
«Таблицы качественных реакций»
«Уравнения качественных реакций»
Уравнения качественных реакций
Материал для задания 37 ЕГЭ (по-старому С2 ЕГЭ), для олимпиад, да и вообще для тех, кому нужны нормальные знания по химии
Автор статьи — Саид Лутфуллин
Уравнения качественных реакций неорганической химии.
(кликните на название категории, чтобы перейти в соответствующий раздел)
Be, Zn, Al
Галогены: F, Cl, Br, I
Карбонат — ион
Фосфат — ион
Силикат — ион
Оксид азота (IV) — ион
I. Элементы IA-группы (щелочные металлы)
– легкие металлы, настолько пластичные, что их можно разрезать ножом. Из-за чрезвычайной активности, на воздухе легко окисляются (некоторые со взрывом), поэтому их хранят в керосине, кроме лития. Литий хранить в керосине невозможно из-за физических свойств. Этот металл легче керосина, поэтому всплывает в нем. Литий хранят в вазелине или еще в чем-нибудь таком инертном и вязком.
Почти все соли щелочных металлов растворимы в воде.
Поэтому обнаружение их катионов выпадением осадка невозможно. Для определения катионов металлов используют метод пирохимического анализа.
Этот метод основан на способности ионов металлов, входящих в состав летучих солей, окрашивать пламя горелки в определенный цвет.
Окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет
Помимо этого, литий – один единственный щелочной металл, катион которого можно обнаружить с помощью осадка. Катион лития с фосфат-ионом дает белый осадок:
Сокращенное ионное уравнение:
Окрашивает пламя горелки в желтый цвет.
Окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет.
Окрашивает пламя горелки в розово-фиолетовый цвет.
Окрашивает пламя горелки в голубовато-фиолетовый цвет.
II. Щелочноземельные металлы (подгруппа кальция)
– металлы серого цвета. Твердые, ножом не режутся. На воздухе ведут себя спокойно: покрываются оксидной пленкой.
Определить катионы щелочноземельных металлов можно как с помощью выпадения осадка, так и с помощью пирохимического метода:
Катион кальция окрашивает пламя горелки в
Окрашивает пламя горелки в
Катионы бария окрашивают пламя горелки в
Определяется, как и кальций,
Ионы этих металлов в растворах тоже определяют добавлением щелочи.
белый студенистый осадок (гидроксид металла), в избытке щелочи (гидроксиды алюминия, цинка и бериллия реагируют со щелочами, образуя растворимые гидроксоалюминаты, гидроксоцинкаты и гидроксобериллаты соответственно):
сокращенное ионное уравнение:
сокращенное ионное уравнение:
Оксиды этих металлов, как и гидроксиды, растворяются в кислотах и щелочах, рассмотрим на примере оксида алюминия:
У гидроксида цинка есть характерная особенность: он растворяется в
растворяется в кислотахгаза с запахом тухлых яиц – сероводорода (про него подробнее ниже, в разделе сера):
Сокращенное ионное уравнение:
Медь – пластичный розовато-красный металл.
Хороший проводник электрического тока.
Не вытесняет из кислот водород.
Реагирует только с кислотами-окислителями (азотной и концентрированной серной):
Оксид меди – – черный – основный.
Летучие соли меди окрашивают пламя горелки в зеленый цвет. Соединения меди имеют , это можно использовать как диагностический признак.
В растворе ионы меди можно обнаружить добавлением щелочи выпадает растворимый в кислотах, голубой осадок, который используется в нескольких качественных реакциях органической химии.
Сокращенное ионное уравнение:
растворяется в избытке (водн.) образуя интенсивно синий раствор:
Если нагреть осадок , то он почернеет. Потому что гидроксид меди() – нерастворимое основание и разлагается:
Голубой – это фирменный цвет соединений меди, и если в задании ЕГЭ написано про этот цвет, то 90% вероятности, что говорят про соединение меди.
Серебро – мягкий благородный металл. Цвет серебристый.
черный – основный.
Осадок хлорида серебра (и остальные галогениды), как и гидроксида меди,
Еще одна особенность серебра, которая позволяет определить его ионы в растворе, – это его гидроксид, который нестабилен и быстро разлагается в водном растворе.
При добавлении к раствору соли серебра черный осадок оксида серебра
можно (и грамотнее) записать сразу:
То есть при добавлении к соли серебра щелочиОсадок оксида серебра, как и галогениды этого металла,
Он используется в качественной реакции на альдегиды (реакция серебряного зеркала).
Оксид серебра как основный гидроксид растворяется в кислотах (само собой, в тех, с которыми серебро может образовать растворимую соль):
Железо – серебристо-белый пластичный металл.
Обладает магнитными свойствами.
Вытесняет из растворов кислот водород (кроме азотной). Обратите внимание, что при взаимодействии с кислотами-неокислителями, и слабыми окислителями железо приобретает степень окисления +2, а при взаимодействии с сильными окислителями оно приобретет степень окисления +3:
И сравните с:
При добавлении к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа гидроксида железа (
Сокращенное ионное уравнение:
Оксид и гидроксид железа() – амфотерные соединения, поэтому они растворяются в щелочах и кислотах:
с гидроксид ионом тоже образует осадок, только
Оксид и гидроксид железа() – основные.
В щелочах не растворяются.Осадок со временем буреет (меняет степень окисления с 2+ на +3):
На ионы железы есть еще две похожие канонические качественные реакции. Образуется одно и то же вещество: берлинская лазурь, или турнбулева синь.
Раньше считали, что это два разных вещества, в книжках писали: «не путайте», а потом оказалось, что это не так.
красной кровяной соли
желтой кровяной соли (гексацианоферрат
Хром – блестящий белый металл.
Не очень активный, так как покрывается оксидной пленкой.
Название элемента переводится с греческого «цвет», потому что соединения хрома, как правило, окрашены. Простое вещество хром ведет себя как типичный металл, со щелочами не реагирует.
Реагирует с кислотами. Кислоты-неокислители ( в том числе разбавленная серная кислота) и вообще слабые окислители переводят хром в степень окисления +2:
В общем тут все как у железа. Правило простое и вполне логичное.
С азотной и концентрированной серной кислотой не реагирует, так как пассивируется.
Проявляет несколько устойчивых степеней окисления.
Степень окисления +2
В этих соединениях хром проявляет сильные восстановительные свойства.
Оксид хрома ((основный) – черный.
. Если обработать черный оксид хрома() соляной кислотой, образуется
Если к раствору соли двухвалентного хрома добавить щелочь выпадет желтый осадок гидроксида хрома(), (осадок на воздухе зеленеет, об этом чуть позже):
Сокращенное ионное уравнение:
поэтому он не растворяется в щелочах, зато прекрасно растворяется в кислотах, образуя все тот же синий раствор:
Степень окисления +3.
Как амфотерный оксид растворяется в кислотах и щелочах:
Соли трехвалентного хрома могут быть разного цвета (от фиолетового до темно-зеленого). Поэтому визуально опознать соль трехвалентного хрома со 100% уверенностью нельзя. в растворе определяется добавлением
осадок гидроксида хрома(
Сокращенное ионное уравнение:
Выпавший осадок – гидроксид хрома() амфотерный, поэтому растворяется в кислотах и щелочах, с образованием зеленых солей – гидроксохроматов
Если оставить на некоторое время на воздухе желтый осадок гидроксида хрома(, то он
зеленый гидроксид хрома(
Если подействовать на соединение хрома (+3) сильным окислителем, то произойдет смена окраски. Она станет желтой. Хром окислится до +6
Степень окисления +6.
В этих соединениях хром проявляет сильные окислительные свойства.
Оксид кислотный, поэтому в кислотах не растворяется, растворяется в щелочах, с образованием хроматов:
Хроматы – это соли хромовой кислоты ( цвета. Кроме хромовой (хром +6) образует дихромовую кислоту (), ее соли – бихроматы (дихроматы)
Хроматы и бихроматы переходят друг в друга при изменении кислотности среды (с щелочной на кислую и наоборот):
То есть в кислой среде более устойчивы бихроматы, в щелочной хроматы.
Хроматы и бихроматы так же являются сильнейшими окислителями.
Качеcтвенная реакция на хромат-ион(
При добавлении к раствору хромата катионов желтый осадок хромата бария
Полученный хромат бария растворяется в кислотах. Потому что, как уже говорилось ранее, в кислой среде хроматы не устойчивы и переходят в бихроматы:
Компактная таблица цветов соединения хрома, приведена у нас в статье “Хром”:
Марганец – серебристо-белый металл.
Как и хром малоактивен за счет пассивации.
В более агрессивных средах с кислотами-окислителями процесс окисления идет глубже: до +4 и +7.
Кислородом окисляется до +4 (там конечно есть другие варианты с другими температурами, но мы их рассматривать не будем):
Галогены (кроме фтора) до +2:
Проявляет различные степени окисления.
Степень окисления 2+.
Степень окисления 2+.
На воздухе очень быстро окисляется до
Соли, содержащие катион как правило имеют бледный
обнаруживают гидроксид-ионами, с которыми он образует осадок гидроксида марганца(), который окисляется на воздухе и буреет (превращается в бурый оксид марганца(
Сокращенное ионное уравнение:
Степень окисления 4+.емно-бурый – одно из самых устойчивых и встречаемых соединений марганца.
Степень окисления +6. (кислотный) зелено-бурая жидкость.
Очень не стабильное и агрессивное вещество, может спонтанно взорваться. Сильный окислитель.
) соответствует марганцевая кислота
Она существует только в водном растворе, который как и растворы ее солей (перманганатов) имеет
Перманганаты так же являются сильными окислителями.
В ЕГЭ часто встречаются реакции окисления органических веществ перманганатом калия – это классика:
Приведенное выше уравнение – это качественная реакция на кратные связи – обесцвечивание раствора перманганата и выпадение темно-бурого осадка.
Это весьма необычное вещество. Может быть, трудно представить, но среди всех простых веществ есть только два, которые при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии. Это бром и ртуть.
В нормальных условиях ртуть – серебристо-белая жидкость, с высокой плотностью, поэтому она тонет в воде.
Сама по себе металлическая ртуть вреда не представляет, а вот ее пары и соединения (в особенности органические) чрезвычайно ядовиты.
Качественная реакция на : при добавлении к раствору соли ртути() щелочи выпадает оранжевый осадок ОКСИДА ртути, гидроксид не образуется, его не существует:
Подробнее в статье: //distant-lessons.ru/soedineniya-rtuti.html
– ион аммония
добавить к раствору аммония (иногда нужно нагреть) образуется нестабильный гидроксид аммония, который разлагается. ыделяется аммиак – газ с реким запахом (запах нашатырного спирта)
– частица, в которую превращается атом водорода, отдав электрон.
Получается протон, понятное дело, такая частица в воде не существует.
Частица эта прикреплена по донорно-акцепторному механизму к атому кислорода в молекуле воды, получается ион гидроксония:
О чем свидетельствует наличие в растворе такого иона?
Конечно же о том, что среда раствора кислая.
А для определения кислотности используют индикаторы.
Рассмотрим несколько индикаторов:
Лучше учить названия индикаторов именно так, ведь в таких названиях заключена информации о цвете индикатора в нейтральной среде:
лакмус – фиолетовый,
метиловый оранжевый – оранжевый,
фенолфталеин – бесцветный.
Существует несколько мнемонических правил для запоминания цветов индикаторов:
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый, но несмотря на это в кислотах он без цвета.
В кислотах лакмус красный – цвет такой прекрасный, а в щелочах он синий как январский иней, а в нейтральной среде фиолетовый, как нигде. (Этот стишок сочинили когда-то мы с товарищем. Хоть он не совсем складный и мы так и не можем объяснить, с чего бы это иней, который обычно белый, в январе вдруг станет синим, стишок как-то по-особенному запал в мою память, всегда им пользуюсь)
Кислота – начинается на букву К, как и слово «кислый» — помогает вспомнить цвет лакмуса и метилоранжа в кислотах.
), типичные неметаллы.
Пойдем по порядку:
– желтый газ с легким зеленым отливом. Самый электроотрицательный неметалл, поэтому с кислородом образует не оксид фтора, а фторид кислорода: степень окисления кислорода в нем равна +2. Чрезвычайно активное вещество, реагирует со всем, с чем не лень. И большинство реакций протекает бурно, взрывообразно.
) в растворе определяются добавлением катионов кальция (), наблюдается выпадение
- – зеленый газ, с характерным резким запахом, сильный яд, тяжелее воздуха (при химической атаке стелется по земле):
) в растворе определяются добавлением катионов серебра (), наблюдается выпадение белого творожистого осадка (об этой реакции говорилось ранее в разделе серебро):
- – красно-бурая летучая жидкость, имеющая очень резкий неприятный запах.
) в растворе определяются добавлением катионов серебра (), наблюдается выпадение слегка желтоватого осадка
- – летучие черно-серые с фиолетовым отливом кристаллы. Пары фиолетовые, имеют характерный запах.
) в растворе определяются добавлением катионов серебра (), наблюдается выпадение (цвет интенсивнее, чем у бромида серебра)
Осадки-галогениды не растворяются в разбавленных кислотах.
Простое вещество сера – хрупкие желтые кристаллы.
Сера может проявлять различные степени окисления:
Степень окисления -2:
в сульфИД-ионе () и гидросульфИД-ионе (
СульфИДы (и гидросульфИДы) – это соли сероводородной кислоты, которая является слабым электролитом. Поэтому сильные кислоты вытесняют ее из растворов солей. Выделяется газ с неприятным запахом тухлых яиц
Выделившийся газ ( на воздухе сгорает синим пламенем (не в смысле, что выделился и сразу сгорел, а если начать сжигать):
Сероводород является хорошим восстановителем, так как сера в нем в низшей степени окисления.
Еще одна особенность ионов
позволяет легко определить их в растворе. Ионы образуют осадки со многими тяжелыми металлами:
- Классическая реакция с ионами черный осадок сульфида серы
- и ионами многих других металлов тоже образуются осадки черного цвета
- (один из немногих нечерных нерастворимых сульфидов):
Степень окисления +
встречается в оксиде серы () (сернистом газе – ), в соответствующей этому оксиду кислоте – сернистой (, существующей только в растворе) и в солях сернистой кислоты – сульфИТах и гидросульфИТах.
Сернистый газ () – бесцветный газ с резким запахом (по легендам – запахом ада). Его можно почувствовать чиркнув спичку. Образуется при сжигании серы, сероводородов, сульфидов, серосодержащих органических веществ. Классическое школьное уточнение: «обесцвечивает раствор фуксина и фиолетовые чернила», при этом совсем не обязательно знать, что такое фуксин, и какие реакции протекают. Просто хорошо бы запомнить эту формулировку.
СульфИТ-ионы и гидросульфИТ-ионы в растворе можно обнаружить добавлением сильной кислоты. При этом из раствора сульфита (гидросульфита) вытесняется сернистая кислота: , которая не стабильная, поэтому быстро разлагается на воду и соответствующий оксид (). То есть, если совсем коротко: при действии на сульфиты и гидросульфиты кислот выделяется – газ с резким запахом (обесцвечивающий раствор фуксина и фиолетовые чернила):
Можно (и грамотнее) записать сразу:
Степень окисления +6
встречается в серном ангидриде (оксиде серы(), в соответствующей ему ) и в ее солях, сульфАТах.
Серный ангидрид () и серная кислота() содержат серу в высшей степени окисления, поэтому являются сильными окислителями.
Сульфаты в растворе определяются добавлением катионов бария (). Сульфат-ион с катионом бария образует белый осадок (нерастворимый в кислотах
– карбонат-ион и
нестабильной, существующей только в растворе, угольной кислоты. Поэтому она легко вытесняется сильными кислотами из растворов солей (карбонатов и гидрокарбонатов).
Вытесняется и тут же распадается на воду и углекислый газ.
При действии кислот на карбонаты выделяется бесцветный газ без вкуса и запаха
Эта качественная реакция вам хорошо известна, вы наверняка проводили ее у себя дома. Добавим уксус к соде, и как раз будет выделяться газ, в чем можно убедиться если поднести спичку, она погаснет, так как не поддерживает горения:
Выделившийся углекислый газ может быть поглощен раствором щелочи:
В растворе его можно определить добавлением , при этом выпадает
– анион кремниевой кислоты (, которая являясь слабым электролитом, вытесняется из растворов ее солей. Кроме того, кремниевая кислота малорастврима в воде, поэтому в момент вытеснения ее из раствора соли, появляется гелеобразный осадок – это и будет
Кремниевая кислота настолько слабая, что вытесняется даже угольной:
– оксид азота (
Ядовитый газ с неприятным запахом бурого цвета.
В ЕГЭ его обычно именно так и обзывают –
Химически очень активное вещество:
- при взаимодействии не очень активных металлов с концентрированной;
- при разложении нитратов этих металлов.
В реакции с водой диспропорционируется, образуя азотную и азотистую кислоты:
Похожая реакция диспропорционирования происходит при растворении в щелочах (образуются не кислоты, а соли этих кислот, нитраты и нитриты соответственно):
В присутствии избытка кислорода реакция идет без образования азотистой кислоты (диспропорционирования не происходит):
Наличие в растворе ионов указывает на щелочную реакцию среды (
можно с помощью индикаторов.
Окраски индикаторов в разных средах указаны в пункте про ион . Щелочную среду имеют не только щелочи, но и растворы аммиака и аминов, растворы солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами.
Если нужно определить щелочь, то к раствору надо добавить соль металла, образующего слабое основание. Щелочь с такой солью даст осадок гидроксида металла:
«Качественные реакции органической химии»
Качественные реакции органической химии
В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Реакции должны быть как можно более селективны и высокочувствительны.
Это означает, что качественные реакции — это реакции с ощутимым эффектом -цвет, запах, изменение состояния вещества. «Селективность» — означает, что желательно, чтобы такая реакция на данный класс веществ или на данное вещество была уникальна. Высокая чувствительность — даже очень небольшое количество вещества должно проявляться в такой реакции.
С уникальностью в органической химии немного проблематично, но тем не менее, есть достаточно много реакций для определения того или иного вещества.
Итак, классы органических соединений и соответствующие им качественные реакции:
Как вы видите, все вещества, имеющие кратные связи (кратные=двойные и тройные), обесцвечивают бромную воду. Многие из них изменяют окраску раствора перманганата калия. Поэтому эти вещества надо разделять по их индивидуальным, характерным только для них качественным реакциям.
Здесь перечислены самые основные качественные реакции органической химии. Если говорить о высокомолекулярных соединениях — белках, жирах, углеводах, то для них качественные реакции определяются функциональными группами, входящими в состав. Зная функциональную группу, вы легко сможете подобрать реактив, т.к. в таблице они разобраны именно по классам.
- в ЕГЭ это вопрос B6— Качественные реакции органических соединений
Таблицы качественных реакций
Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.
Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.
Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.
Таблица качественных реакций для газов
Таблица качественных реакций для щелочных металлов:
Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:
(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)
Таблица качественных реакций
— цвета осадков
