Задание 29
8NaI 5H2SO4 = 4I2 4Na2SO4 H2S 4H2O
4∙ | 2I-1 − 2ē → I2o
1∙ | S 6 8ē → S-2
сера в степени окисления 6 (или серная кислота) является окислителем.
йод в степени окисления -1 (или йодид натрия) – восстановителем.
Задание 30
Вариант ответа
(СH3COO)2Ba H2SO4 = BaSO4 2CH3COOH
2СH3COO- Ba2 2H SO42- = BaSO4 2CH3COOH
2СH3COO- Ba2 2H SO42- = BaSO4 2CH3COOH
Т.е. полное и сокращенное ионные уравнения совпадают.
Задание 31
1) 2AgNO3 = 2Ag 2NO2 O2
2) 2Ag 2H2SO4 = Ag2SO4 SO2 2H2O
3) SO2 2KOH = K2SO3 H2O
4) K2SO3 2KOH 2KMnO4 = 2K2MnO4 K2SO4 H2O
Задание 32
1) CO NaOH → HCOONa
2) HCOONa H3PO4 → NaH2PO4 HCOOH
3) HCOOH CH3CH2CH2OH → H-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 H2O
4) H-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 NaOH(р-р) → HCOONa CH3-CH2-CH2OH
5) 2CH3-CH2-CH2OH 2Na → 2CH3-CH2-CH2ONa H2
Задание 33
Электролиз 312 г 10%-ного раствора хлорида бария проводили до тех пор, пока суммарный объем газообразных продуктов не составил 4,48 л (н.у.). Из полученного раствора была отобрана порция массой 30,47 г. Рассчитайте массу 5%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения катионов бария в отобранной порции раствора.
Решение:
mисх.(BaCl2) = mисх.(BaCl2) · w(BaCl2) = 312 · 0,1 = 31,2 г,nисх.(BaCl2) = mисх.(BaCl2)/M(BaCl2) = 31,2/208 = 0,15 моль,n(газов) = V(газов)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль.
Уравнение электролиза водного раствора хлорида бария:
BaCl2 2H2O = Ba(OH)2 Cl2 H2 (I)
Если предположить, что весь хлорид бария вступил в реакцию электролиза, то образовались бы хлор и водород в количестве по 0,15 моль, т.е. суммарно количество газов составило бы 0,3 моль. Отсюда можно сделать вывод, что при электролизе израсходовалась не вся соль, и электролиз воды не успел начаться.
Исходя из уравнения электролиза:n(Cl2) = n(H2), следовательно:n(Cl2) = n(H2) = n(газов)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.
Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого надо рассчитать массу водорода и хлора, которые выделились при электролизе, и вычесть сумму их масс из массы раствора до электролиза.m(Cl2) = n(Cl2) · M(Cl2) = 0,1 · 71 = 7,1 г,m(H2)
Исходя из уравнения (I)n(Ba(OH)2) = nизрасх.(BaCl2) = n(Cl2) = 0,1 моль,nост.(BaCl2) = nисх.(BaCl2) − nизрасх.(BaCl2) = 0,15 − 0,1 = 0,05 моль,
Из рассчитаем какая часть раствора была отобрана:m(порции)/mр-ра после эл-за = 30,47/304,7 = 0,1 , т.е. отобрали порцию, составляющую 1/10 от его общей массы.
Следовательно, отобрали 1/10 каждого компонента раствора. Т.е.nв порции(BaCl2) = 0,1 · nост.(BaCl2) = 0,1 · 0,05 = 0,005 моль,nв порции(Ba(OH)2) = 0,1 · n(Ba(OH)2) = 0,1 · 0,1 = 0,01 моль,
BaCl2 Na2CO3 = BaCO3 2NaCl (II)
Ba(OH)2 Na2CO3 = BaCO3 2NaOH (III)
nII(Na2CO3) = nв порции(BaCl2) = 0,005 моль,nIII(Na2CO3) = nв порции(Ba(OH)2) = 0,01 мольnобщ.(Na2CO3)
= nII(Na2CO3) nIII(Na2CO3) = 0,005 0,01 = 0,015 моль,mобщ.(Na2CO3) = nобщ.(Na2CO3) · M(Na2CO3)
Задание 34
Некоторое органическое соединение содержит по массе 10,69% азота, 24,43% кислорода и 54,96% углерода. Известно, что данное соединение используется в производстве волокон.На основании данных условия задания:1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекул;3) напишите уравнение реакции искомого вещества с раствором соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
w(H) = 100% − w(N) − w(O) − w(C) = 100% − 10,69% − 24,43% − 54,96% = 9,92 %,
Пусть у нас есть 100 г искомого вещества. Тогда массы химических элементов будут численно равны их массовым долям в %. Тогда:n(C) = m(C)/M(C) = 54,96/12 = 4,58 моль,n(H) = m(H)/M(H) = 9,92/1 = 9,92 моль,n(O) = m(O)/M(O) = 24,43/16 = 1,52 моль,n(N) = m(N)/M(N) = 10,69/14 = 0,763 моль,n(C) : n(H) : n(O) : n(N) = 4,58 : 9,92 : 1,52 : 0,763 = 6 : 13 : 2 : 1
Таким образом, простейшая формула искомого соединения имеет вид: C6H13O2N
Исходя из того, что искомое вещество применяется в производстве волокон, мы можем заключить, что это 6-аминогексановая кислота (она же ε-капроновая кислота):
Тренировочные варианты егэ 2022 по химии
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
